Warum findet diese Reaktion nicht statt?
Guten Abend liebe Chemie-Experten,
Wie meine letzten Fragen bereits erkennen lassen, lässt mich das Thema der Spannungsreihe und der Galvanischen Zelle nicht wirklich los. Auch diese Frage ist mit keiner HA verbunden. Ich will das Thema wirklich nur verstehen.
Angenommen ich habe ein Gefäß mit einem Silberstab (Ag) und einer Kupfersulfatlösung( Cu^2+SO4^2-). Wenn ich die Redoxreihe der Metalle anschaue, erkenne ich, dass zwischen Silber und den Kupferkationen keine Reaktion ablaufen kann (das edlere Metall gibt keine Elektronen an ein unedleres Metall ab).
Im Unterricht haben wir jedoch gelernt, dass auch edle Metalle als Metallkationen in die Lösung gehen und Elektronen abgeben. Nur ist der Lösungsdruck edler Metalle relativ gering, weshalb nur sehr wenige Metallkationen entstehen.Cu²+ hat einen relativ hohen Drang zur Elektronenaufnahme. Aufgrund dieser beiden Tatsachen müsste doch eine Reaktion entstehen. Mir ist klar, dass sie extrem langsam wäre, da ja auch nur extrem wenige Elektronen vom Silber abgegeben werden. Aber trotz allem, hätte ich doch eine Reaktion.
Wo liegt mein Denkfehler?
LG
1 Antwort
Du verwechselt 'langsam' mit der Lage des Gleichgewichts! Habt ihr schon das Massenwirkungsgesetzt durchgenommen? Welche Klasse?
Das GGW liegt soo weit auf der Seite von Ag⁰+Cu²(+), dass quasi kein Ag¹(+) und Cu⁰ vorhanden ist!
Nein, das Massenwirkungsgesetz hatten wir noch nicht. Ich bin in der Q1 GK