Wirkung von sauren Lösungen auf Metalle?
Hallo zusammen, ich habe das Thema Säure und ich kann zum Beispiel die Formeln aufschreiben, wo das Oxoniumion und die Restsäure übrig bleiben aber dieses Unterthema kann ich ich einfach nicht verstehen. Es wäre super nett, wenn jemand das für mich erklären kann. Ich möchte es wirklich verstehen.
Also die Aufgabe war, eine Reaktionsgleichung aufzustellen, in der man eine Salzsäure mit Mg mischt. (Ich war in der Stunde nicht in der Schule) die Schüler und der Lehrer sind gemeinsam auf diese Gleichung gekommen:
Diese Gleichung verstehe ich leider nicht ganz.
Woher weiß ich, ob ich 2 mal das Oxoniumion vorliegen habe und wie liegt denn am ende 2H2O vor? ( die zweite 2 ist klein)
Vielen Dank
1 Antwort
Das ist auch ein komplett anderes Thema.
Wenn HCl mit Wasser reagiert, zu Chlorid und Oxonium, dann ist das eine Säure-Basen-Reaktion.
Wenn ein Wasserstoffatom, dem mal ein Elektron entzogen wurde, sich dieses vom Magnesium zurückholt, ist dies eine Redoxreaktion.
Reduktion=Elektronenaufnahme und Oxidation=Elektronenabgabe ergeben Redoxreaktion=Elektronenübertragung.
2 Oxonium brauchst du aus 2 Gründen:
- Magnesium gibt 2 Elektronen ab.
- Der entstehende Wasserstoff kommt als Molekül H₂ vor.