Redoxreaktion?

Hi, kann mir jemand bei der Redoxreaktion helfen?

10Al + 6NH₄ClO_{4 ( Aluminiumperchlorat) —> 5Al2O3+3N +6HCl +9H2O}

Also Aluminium wurde von der Oxidationszahl von 0 zu +III oxidiert, also

Ox: 10•(-3e^--) ….. (-30e^-)

N wurde reduziert von +III zu 0.

Also 6Teilchen wieder,

Red: 6• (+3e^-) (+18e^-)

Weiter komm ich nicht… kann mir jemand da helfen?

Ifh glaube Cl wurde von +I zu -I reduziert also

6•(2e^-) (12e^-)

Answer 1

[willi55]

Oxidationszahl von N! Vorzeichen???

N2 als Produkt!

Perchlorat: ClO4- Ion. O ist fast immer -II. Was muss Cl dann haben?

Notiere die Oxidation und die Reduktion als Teilreaktionen mit Elektronen.

Gleiche diese aus

H+ und O²- bilden Wasser.