Chemie (Redox,Oxidation,…)?
Hey, kann mir jemand erklären wieso bei dieser Reaktion (ich glaube es ist Redoxreaktion) 6 Elektronen übertragen werden. Ich kann die Schrift meiner Lehrerin nicht lesen. Sie hat geschrieben dass jedes H ein e- aufnimmt und das nach dem Pfeil ist für mich nicht lesbar.
2 Antworten
- Beim Stickstoff ändert sich nichts, der hat nachher wie vorher -3.
- Der Kohlenstoff ändert seine OZ von -4 auf +2, also um +6.
- Sechs der Wasserstoffe ändern ihre OZ von +1 auf 0, also um insgesamt -6. Ein H-Atom bleibt bei +1.
Man kann also mit Fug und Recht behaupten, dass 6 Elektronen übertragen werden.
insges. 6H
Die Summe der Ox-Zahlen der H-Atome auf der Eduktseite ist +6, während ebendiese auf der Produktseite 0 ist. Folglich benötigst du 6 Elektronen zur Reduktion der gezeigten Wasserstoffatome.
hey wieso sind es auf der eduktseite 6? es sind doch bei ch4 insgesamt 4 und bei nh3 insgesamt 3 also zusammen 7 oder? und wieso wird bei der profuktseite die h bei hcn nicht mitgezählt?
Ja, sorry. Hatte mich verlesen. Auf der Eduktseite ist die Summe 7 und auf der Produktseite 1. Folglich werden 6 Elektronen zur Reduktion des Wasserstoffs benötigt.
dankeschön!! kannst du vielleicht auch erklären wieso das das ergebnis ist wenn du dich damit auskennst 😅