Lässt sich Stickstoffmonoxid irgendwie zu Stickstoff und Sauerstoff zersetzen?
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
NO sollte bei Raumtemperatur spontan in N₂ und O₂ zerfallen, tut das aber bei zivilen Temperaturen ∞ langsam; erst oberhalb von 400 °C beginnt es wirklich, in O₂ und N₂ zu zerfallen. Bei sehr hohen Temperaturen (1600 °C aufwärts, z.B. in Blitzen oder elektrischen Lichtbögen) wird es allerdings stabil und bildet sich in kleinen Mengen aus den Elementen:
(Abbildung aus dem Holleman–Wiberg)
![- (Reaktion, Reaktionsgleichung, chemische Reaktion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/521982493/0_big.png?v=1699558929000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Bei sehr hohen Temperaturen (1600 °C aufwärts, z.B. in Blitzen oder elektrischen Lichtbögen) wird es allerdings stabil
Mich haben die Antworten der anderen schon verwundert, weil ja, wenn es bei sehr hohen Temperaturen instabil wäre, das Birkeland-Eyde-Verfahren gar nicht funktionieren würde. Aber so macht das echt Sinn, danke dir!
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Im Prinzip ja, das erfordert aber einen Katalysator und erhöhte Temperaturen. Eine einfache Methode ist meines Wissens bis jetzt nicht bekannt.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
Du musst NO nur genug erhitzen oder einen Katalysator zugeben, dann zerfällt es von allein, weil instabil.