Weil in die dritte Schale passen ja laut der Formel 2n^2 18 Elektronen.
Wieso streben sie also nicht an entsprechend viele Bindungen einzugehen, damit die Schale gefüllt ist?
Warum ist die dritte Schale bei den Elementen der dritten Periode zufrieden, wenn die Elemente entsprechend so viele Elektronenpaarbindungen eingehen, dass es 8 Elektronen in der dritten Schale gibt.
Beziehungsweise manchmal gehen Schwefel und Phosphor ja auch mehr als 2 bzw. 3 Bindungen ein, was ich auch nicht versteh, weil ja immer von der Oktettregel gesprochen wird, es also genau 2 bzw. 3 Elektronen sind die dann nur fehlen.
Aber die Oktettregel gilt ja nur in der zweiten Periode.
Warum sind dann die Elemente in den weiteren Perioden in der 8. Hauptgruppe trotzdem Edelgase, obwohl deren Schalen gar nicht komplett gefüllt sind, da ja laut der Formel 2n^2 da noch viel mehr Elektronen reinpassen?