Zur Herstellung von 3L Essigsäuer/Acetat-Puffer mti einem pH-Wert von 4,65 wird eine Essigsäure und Natriumacetat verwendet. pks= 4,75 der Essigsäure bei 20°C und die Pufferlösung hat am Ende eine c= 0,9 mol/L. Wie viel g Natriumacetat muss eingewogen und gelöst werden, um diesen pH zu erreichen?
Kann mir jemand bitte helfen???
Ich hab alles in die Henderson Haselbalch Glg eingesetzt
pH= pks + log Salz/Säure
4,65 = 4,75 + log Salz/Säure umformen
= 10^-0,1 = 0,794
Säure: 0,9 / (1+0,794) = 0,50167
Salz: 0,9-0,9 / (1 + 0,794) = 0,3983
weil NaAc in 3L -> 0,3983 x 3 = 1,1949 mol/L
M(NaAc)= 86,0 g/mol
m(NaAC)= n x M = 1,1949 x 82= 97,98 g