Chemie Labor?
Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Du brauchst die molare Masse von NaOH, => 39.997 g/mol
dann brauchst du 3 mol/l => 3x 39,997g =119,991 g / l
das ganze mal 5 => 5x119,991 = 599,955 g.
den ganzen bums auf 5 l auffüllen und tada, fertig.
Wenn du damit allerdings titrieren willst, musst du noch den Titer bestimmen (also die tatsächliche Konzentration) dazu titrierst du eine Portion definierter fester Säure ( zum Beispiel Oxalsäure ppa.) mit deiner Natronlauge.
und immer daran denken:
erst das Wasser dann die Säure sonst passiert das Ungeheure,
erst das Wasser dann die Lauge sonst geht's gerne mal ins Auge.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Herfried1973/1674579725894_nmmslarge__0_0_800_800_652274479ef18736e8e74e289a116f5b.jpg?v=1674579726000)
NaOH reagiert langsam genug, dass du durchaus Wasser dazu geben kannst. Es wird aber heiß genug, dass Trmoeratur, Ausdehnung, das ganze ziemlich verfälscht, Zeit vor der letzten Verdünnung ist wichtig.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Herfried1973/1674579725894_nmmslarge__0_0_800_800_652274479ef18736e8e74e289a116f5b.jpg?v=1674579726000)
Ein Waage entsprechender Menge NaOH per analysis Qualität.
Auflösen in H2O bidest. Und zar erst mal zu wenig Wasser nehmen. Das ganze wird heiß. Abkühlen lassen. Langsam auf 5 L verdünnen, dabei gut durchmischen. Immer wider abkühlen lassen. Am Schluss müssen es dann genau 5 L sein, gut durchmischt.