Chemie pH-Wert?

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Answer 1

[Phleppse]

Es gibt insgesamt zwei relevante Formeln zur pH-Berechnung, einmal bei starken Säuren, die quasi vollständig dissoziieren, und einmal bei schwachen Säuren, bei denen kaum Dissoziation vorhanden ist. Die pH-Formel für mittelstarke Säuren überspringen wir mal ganz gekonnt.

Bei starken Säuren berechnet sich der pH mittels

$\mathrm{pH\ =\ -\lg\left(c_0\right)}$ weil du von einer vollständigen Dissoziation ausgehen kannst.

Bei schwachen Säuren rechnest du mit

$\mathrm{pH\ =\ \frac{1}{2}\left(pK_s-\lg\left(c_0\right)\right)}$ Zu beachten ist, dass du bei korrespondierenden Basen zu schwachen Säuren (z.B. beim Acetat) über den pKB-Wert zunächst den pOH-Wert ausrechnen musst, bevor du dann mittels der Beziehung

pH + pOH = 14

auf den pH-Wert kommst.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemischer Biologe mit dem Spezialgebiet Chemoinformatik

Comments

[summerlife24110]

Ameisensäure ist ja auch eine relativ schwache Säure… wie komm ich da auf den KS wert? Das wäre ja 10^14-3,65 also KS= 10^10,35

[Phleppse]

@summerlife24110

Für die pH-Berechnung reicht dir der pKS-Wert. Aber wenn du den Ks-Wert aus dem pKs bestimmen willst, rechnest du

KS = 10^-pKs