Hypothetisch gesehen: wäre es möglich den pH Wert 0 zu erreichen wenn man nur H+ Ionen in Wasser dissoziieren würde und somit die c(H3O)+ = 100% wäre (H+ <=> H3O+) . So würden ja keine OH- enthalten sein, da die Möglichkeiten dazu, mit nur einem Protonen, nicht besteht oder ?. Mir ist schon bewusst das ein freies Protone nicht existieren kann und somit die Reaktion unmöglich/extremst schwer durchzuführen wäre, deswegen Hypothetisch gesehen. xD

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo kann mir wer sagen wie die Reaktinsgleichung von Hexadecan ausschaut?

.

Welches Produkt erhält man bei der Reaktion eines Propylgrignards mit Propionsäure? Geht der Grignard zuerst an die Carbonylgruppe oder zuerst an die Hydroxylgruppe? Und kommt es anschließend zu Folgereaktionen?
Danke!

ich würde sicher stellen, ob ich diese Aufgabe richtig berechnen habe

also kann jemand von euch mir helfen, diese Aufgabe zu lösen?

3.5 g KH2PO4 und 7.3 g K2HPO4 werden in einem Liter demin. Wasser gelöst. Anschließend wollen Sie einen pH-Wert von 7,0 einstellen. Hierzu stehen Ihnen entweder 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure zur Verfügung. Wieviel Milliliter 1 M Natronlauge oder 0,5 M Salzsäure müssen Sie zugeben um einen pH-Wert von 7,0 einzustellen?

Auf eine ausführliche Antwort wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Wir haben einen Versuch gemacht. Die Wortgleichung lautet: Alkan (Leichtbenzin) + Sauerstoff reagiert zu Wasser + Kohlenstoffdioxid. Wie lautet die Summenformel?

Was passiert bei dem Experiment?
Folgendes: Zu Speiseöl wird Natriumhydroxid und Ethanol hinzugegeben. Dann wird das gemisch einige Minuten geschüttelt. Es wird eine Wärme des Gemisches spürbar. Dann wird Natriumchlorid hinzugegeben? Was ist hier passiert? Es bildete sich zudem Schaum, Pflocken und 2 Phasen… Wie kann man das erklären?

Wir sind gerade beim Nachweis von Carbonat Ionen und dabei haben wir calciumcarbonat mit Salzsäure reagieren lassen. Meine Frage ist jetzt wie zum Teufel in der ersten Protolyse Reaktion oben die H3O+ Ionen da hinkommen und warum man nicht mit H+ rechnet

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Heute musste ich ein experimente vor der Klasse vorstellen in dme ich in einen Reagenzglas mit Wasser und universalindikator gemischt aufblasen musste doch danach hab ih zu dolle Gebläse und ist alles auf meine Wangen geplatzt ich ahbs natürlich weg gespült danach, also wird jetztz was mit meiner Haut passieren? und noch eine frage ich weiß nicht ob ich ein biscchen so ein Tropfechen davon getrunken habe bin mir nicht sicher aber wird mit mir was passieren? Meine Lehrerin meinte es wäre nicht so schlimm und das es schlimmer wäre eine ganze Flasche Cola zu trinken.

Bitte hilft mir ich bin voller Sorgen

LG

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.

Hi, wir haben in Chemie eine Aufgabe bekommen, bei der in einer Probelösung Carbonat-Ionen enthalten sein sollen. Hält man ein pH-Meter in die Lösung, so versagen seine Batterien. Wir sollen jetzt begründen, welche weiteren Ionen sich in der Probelösung befinden. Kann mir jemand helfen?

Hey, könnte mir jemand diese Aufgabe erklären.

Ich habe gar keine Ahnung was da rauskommt weil diese Lösung Hcl mich verwirrt hat

Ein Ampholyt kann ja H+ aufnehmen und abgeben aber woran erkenne ich es? H2O oder HNO3 z.b. haben ein H was sie abgeben können aber warum sollten sie eins aufnehmen wenn sie mit einer Base reagieren?

Und warum nimmt bei der reaction von H2O + HNO3 ausgerechnet das Wasser das H+(H3O+ + NO3-) auf, könnte es nicht auch so reagieren, HO- + H2NO3+?

Woran erkenne ich eine Brönsted Säure, Base und ein Ampholyt? Ist ein Ampholyt immer Neutral und besitzt ein H+? Und Säuren sind dann positiv und Basen negativ?

Hallo,

die Aufgabe lautet: 3-Brom-2,2-dimethylbutan wird mit Kalilauge umgesetzt, was entsteht?

Warum handelt es sich bei der Nautralisationsreaktion und der Reaktion von unedlen Metallen mit Säuren um exotherme Reaktionen?

Meine Vermutung ist, dass während der Reaktion irgendwie Gitterenergie frei wird. Die Ionen lagern sich ja zusammen.

Danke im Voraus

Hi!

Ich hab folgende Aufgabe von meiner Chemie Lehrerin bekommen:

Begründen Sie mithilfe der Elektronenkonfiguration, dass die Schwefelatome in Schwefelsäure und in schwefliger Säure jeweils stabile Zustände besitzen.

Ich hab dann, um die Aufgabe zu lösen, die Strukturformel von Schwefelsäure aufgezeichnet und festgestellt, dass Schwefel in der Verbindung dann insgesamt 12 Außenelektronen hat. Ich wollte das dann in die Elektronenkonfiguration übertragen und bin auf folgende gekommen: 16S (Ne) 3s2 3p6 3d4. Passt das so? Und wieso ist das Schwefelatome dann stabil? Das 3d-Orbital ist doch weder halb- noch vollbesetzte, oder?

Hallo, meine Frage steht eigentlich schon im Titel. Ich frage mich warum das Halbacetal nicht zerfällt, welches aus einer Reaktion von Methanal und Wasser entsteht? Das Produkt enthält ja zwei OH-Gruppen am selben C-Atom. Ich dachte, das dies nach der Erlenmayer-Regel nicht möglich wäre und wieder in Methanal und Wasser zerfällt?

400,0 mg Substanz werden in einem Jodzahlkolben mit Schliffstopfen in 4 mL Ethanol 96% R gelöst. Nach Zusatz von 20,0 mL Natriumhydroxid-Lösung (0,5 mol/L) wird der Kolben verschlossen und 1 h lang stehengelassen. Nach Zusatz von etwa 2 Tropfen Thymolphthalein- Lösung R wird mit Salzsäure (0,5 mol/L) titriert. Ein Blindversuch wird durchgeführt.

Diese ist Vorschrift für ASS-Titration. Also wie kann man pH-Wert berechnen bzw die Titrationskurve zeichnen oder betrachten ( also wie Starke Base mit Starke Säure ) ?

Meine Fragen handelt sich um Urotropin Titration.

modifizierte Vorschrift:

0,350 g Substanz werden zu 100,0 mL gelöst. 20,0 mL dieser Lösung werden mit 25,0 mL 0,1 M Salzsäure 15 min unter Rückfluss im schwachen Sieden gehalten (unter dem Abzug arbeiten). Nach dem Abkühlen und Zusatz von 0,5 mL Methylrot-Lösung R wird mit 0,1 M- Natronlauge zurücktitriert.

also meine Fragen sind:

1) warum haben wir Salzsäure hinzufügen?
2) wie lautet alle Reaktionsgleichungen bezüglich dieses Vorschrift?
3) Wie kann man Gehalt an Urotropin am Ende berechnen?

Auf eine deutliche Antwort von Ihnen wäre ich Ihnen sehr dankbar 🥹

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

Hallo, es geht um ein Verständnisfrage und zwar muss ich die Konzentration von h3o Plus für Salzsäure die man durch Einheiten von 0,02mol pro Liter Chlorwasserstoff hergestellt hat . also ich verstehe nicht ganz wie ich das machen soll. Es wäre sehr hilfreich wenn ihr nur die Schritte sagt, ich kriege dann nicht alleine hin

berechnen sie den ph wert der sich ergibt, wenn 100 mL Chlorwassstoffsäure mit ph 3 mit 100ml Chlorwasserstoffsäure mit ph 4 gemischt wird

bitte ehrlich antworten

Hallo

wir haben als Thema pH/pOH Berechnungen

wie berechnet man das?

Danke

ich habe es nicht so verstanden

Der pks Wert ist ja unter 4,5, ich dachte ab 4,5 spricht man von einer schwachen Säure.

Wir haben im Chemieunterricht folgendes Experiment gemacht: Wir lösten Zitronensäure in destilliertem Wasser auf und die Lösung danach als Leiter in einem Stromkreis angeschlossen. Als durch den Stromkreis Strom fließ, haben sich kleine Bläschen/ganz feiner Schaum an den Elektroden gebildet.

Meine Frage ist nun, welches Gas bei dieser Reaktion entstanden ist und warum.

Ich weiß leider nicht genau was für eine Zitronensäure das war, sondern nur das es einfache Haushaltssäure war.

Hallo gemeinsam, es geht um die Eliminierung von -HBR aus 2-Brom-2,3-dimethylbutan, die zur Bildung von Olfine 1 und 2 führen. Ich habe die entsprechenden Formen rausgesucht und zu verstehen, wie diese entstanden sind, jedoch habe ich einige Probleme damit bzw. Mit dem Prozess der eliminierung und somit die Entstehung der beide Stoffe. Auch mit der Kennzeichnung der Regioselektivität komme ich nicht voran bzw. Weiss nicht was genau gefordert ist..

Demnach bitte ich um eine Erklärung bezüglich diesen und eventuell eine visuelle Darstellung der Problemstellung.

Wäre euch undheimlich dankbar!

es geht um die nummer 8

Hallo,

wie muss ich das aufschreiben?

Salzsäure ist doch die Stärkere Säure.

Wir haben Abwasser im Betrieb,eine 10000 Liter Brühe, wenn wir denn Ph wert dort senken wollen, funktioniert Schwefelsäure deutlich besser als Salzsäure.

Aber warum eigentlich? Ist Salzsäure nicht die Stärke saure?

Laut Internet hat Salzsäure ein Ph wert von 1

Schwefelsäure so was wie 1,6-1,8 Ph.

Hallo, ich bin gerade in Chemieunterricht und soll herausfinden warum Natronlauge Salzsäure neutralisiert. Weiß das jemand?

Hallo, bräuchte HiIfe bei b), komme bei der Berechnung der Konzentration nicht weiter. Danke schonmal im Vorraus.

Kann mir jemand erklären, wie man die Säurestärke/Basizität anhand der Strukturformeln erkennen und im Vergleich zu anderen reihen kann? Die Aufgabe sieht wie folgt aus. Am liebsten wär mir ein Schema F, das ich immer wieder anwenden kann. DANKE!

Bezogen auf Säure-Base und Redoxreaktionen?

Habe folgende Aufgabe von meinen Lehrer bekommen. Kann mir jemand hierbei helfen? Ich komme einfach nicht drauf.

"In einem Kolben sind 25ml 0,2 molarer Natriumacetatlösung und 25ml 0,2 molarer Essigsäure. Nun gibt man noch 50 ml einer 0,1 molaren Natronlauge hinzu. Berechnen den pH-Wert."

Hey,

ich hab hier eine Aufgabe, in der Dichromationen Cr2O7(2-) zu Chrom(III)-Ionen reagieren (im sauren Milieu) und ich soll dazu die Teilreaktionsgleichung aufstellen.

Bis jetzt habe ich die Oxidationszahlen, es handelt sich um eine Reduzierung des Chroms, die Dichromationen geben dabei 6 Elektronen ab und es bilden sich 2 Chrom(III)-ionen.

Ist das die vollständige Teilreaktion? Denn wenn ich jetzt versuche, den Ladungsausgleich durchzuführen, scheitere ich irgendwie (vielleicht übersehe ich auch nur etwas?)

Danke schon jetzt :))

Kann mir jemand die pH abhängigen Redoxsysteme auf Oberstufen Niveau erklären? (Im sauren und basischen Milieu)

Unsere Lehrerin hat es leider nicht richtig erklärt und das Tafelbild ist total unübersichtlich, wodurch ich da nicht durchblicke.

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Sie wollen den Gehalt von Isoniazid bestimmen.

Dazu werden 400,0 mg Isozianid - Probe in 100.0 ml Wasser gelöst.

20,0 ml dieser Lösung werden mit 20,0 ml Kupfer(2) -sulfat Lösung(c= 0.02 mol/l, F=1,05)versetzt.Der Überschuss Kupfer(2)- Sulfat Lösung wird nach entsprechender Vorschrift mit Na2-EDTA Lösung (c= 0,02 mol/l , F= 0,950) bestimmt.

.Es wurden nachfolgende Volumina verbraucht:

V1=6,90ml, V2= 7,10 ml, V3= 7,00 ml

m(Einwaage): 400,0 mg

M(Isozianid)= 137,14 g /mol.

Viele Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet werden kann:

Eine wässrige Lösung besteht aus 0.110 mol/l Propansäure und 0.195 mol/l Kaliumpropionat.Der pH - Wert der Lösung beträgt ungefähr....?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

ich hätte folgende Frage:

Der Gehalt an Wasserstoffperoxid kann im schwefelsauren Milieu permanganometrisch bestimmt werden. Das Standardpotential (MnO4^- / Mn^2+) beträgt 1,51 V. Das Standardpotenzial von (O2/H202) beträgt 0,680 V. Wie gross ist die Potentialdifferenz bei pH = 3?

Vielen Dank im Voraus! :)

Hallo Community,

Ich hätte eine Frage bezüglich der Titration von Kupfer (2) - sulfat Pentahydrat.

Wieso wird für dad Ansäuern Schwefelsäure und nicht Salzsäure verwendet.

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Fragestellung, da ich nicht weiß, wie man mit dem Titrationsgrad rechnen soll.

Bei der Umsetzung von 10 g einer Silbernitrat-Lösung unbekannter Konzentra- tion mit 20 g einer 1,25%-igen wässrigen Kaliumchromat-Lösung kommt es zur vollständigen Ausfällung der Silber-lonen. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung in mM und die Masse des Niederschlags in mg! Stellen Sie die vollständig ausgegliechene Reaktionsgleichung auf!

Die Volumenkontraktion sowie der gelöste Anteil des gefällten Salzes kann aufgrund des kleinen Löslichkeitsproduktes bei der Berechnung vernachlässigt werden.

p(AgNO3-Lsg) = 1,07 g/mL

Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt: 2AgNO3 +K2CrO4 --> Ag2CrO4 +2KNO3

Ich bedanke mich für eure hilfe

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei folgender Fragestellung:

Wie reagiert Kaliumiodid in Wasse? (Bitte mit Strukturformeln!)

Vielen Dank im Voraus!😊

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Kaliumhydrogenphthalat besitzt einen pKs-Wert von 5,1. M(Kaliumhydrogenphosphat)=204,22 g/mol.

a) Sie geben 20g Kaliumhydrogenphthalat(99,5 (m/m)) in 500 ml Wasser. Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

b)Sie geben der unter a) hergestellten Lösung 10ml einer 0,5 M Natronlauge zu. Berechnen Sie dem pH-Wert der Lösung.

Hi,

ich habe hier Lysin als Strukturformelschreibweise. In einer Aufgabe muss ich herausfinden, ob eine basische Seitenkette vorhanden ist. Es muss also NH3 vorhanden sein. Warum wird aus COOH = COO bzw. wieso zählt man das H von COOH nicht auch zu der unteren Seitenkette H dazu? Und zu CH2?

Ich habe Ca2+, Co3 2- und Cl-

Eines von diesen dreien ist in der Reaktionsgleichung die Base aber ich weiss nicht wie ich herausfinde welche

wäre sehr dankbar wenn jemand helfen könnte, danke!!

Hallo,

ich wüsste gerne ob mir jemand mal das Grundprinzip zum Lösen solcher Aufgaben erklären könnte. Aus Aufgaben wie „0,25 g NaOH werden in 200 ml Wasser gelöst, welchen pH Wert erhält man?“ mit gegebenen molaren Massen von Na O und H oder der untenstehende Aufgabe, aus denen werde ich nicht schlau.

Ich weiß dass der pH Wert mit pH = -log(c(H3O+)) berechnet wird aber ich versteh nicht wie ich die H3O Konzentration berechne.

Es wäre sehr nett wenn jemand eine der Aufgaben mit verständlichem Rechenweg vorrechnen oder das Prinzip erklären könnte.

Vielen Dank im Voraus!

Hey

Ich verstehe ehrlich nicht wie man erkennt ob etwas eine Säure oder eine Base ist. Wie erkenne ich jetzt bsp das HPO4 2- eine Base ist aber NH4+ nicht? Ich weiss das es wenn es eine Säure sein soll mindestens ein H drin haben muss. Und irgendwas mit der Polarität ist. Jedoch bsp beim Beispiel CH4 hat es ein Wasserstoff, es ist aber keine Säure weil es irgendwie nicht polar gebunden ist, wie erkenne ich das.

(ach und wenn jemand noch erklären könnte wie genau es funktioniert das Wasser ein Ampholyt ist wäre ich auch extrem dankbar aber die andere frage hat vorrang haha)

Ich wäre soo dankbar wenn mir jemand helfen könnte!

Danke schonmal!!

Hallo, ich habe hier einmal oben eine Eliminierung mittels Tosylierung und unten eine andere Reaktion, die Tschugajew-Reaktion. Wie erklärt sich die unterschiedliche Regioselektivität, also warum entsteht die Doppelbindung einmal links und einmal rechts?

Thema: Wasserabspaltung, dh. an den Reaktionspfeil muss -H2O

Habe ich es richtig gemacht?

Am Ende noch die Eliminierung von Wasser

Ich hab alle Aminosäuren eingeklemmt, zur Hilfe

In den Lösungen wurde bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.

Jedoch zweifel ich ein wenig an diesem Wert. Wenn doch die Oxonium Ionenkonzentration 10^-8 ist, dann ist doch die Lösung trotzdem sauer und mithilfe des Ionenproduktes von Wasser sollte man auf einen pH von ungefähr 6,9 oder so kommen.

Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??

Muss man eine 3% Lösung von wasserstoffperoxide verdünnen wenn man es für eine Entzündung benutzt ?

Ich brauche einen Rechner der mir ausgibt wie viel Mol eines Produktes entstehen wenn ich x mol Edukt 1 + y mol Edukt 2 zusammenführe. Ich finde nur Rechner, die die molare Masse eines einzelnen Stoffes ausgeben

Mir ist folgende Aufgabe gegeben:

Du titrierst konduktometrisch Salpetersäure mit wässriger KOH. Die folgenden Grenzäquivalenzleitfähigkeiten (Λ0 in (S*cm^2)/mol) sind bekannt: 

H3O+: 344; OH-: 198,5; NO3-: 68,9; K+: 75,9

Berechne die Äquivalenzleitfähigkeit bei τ = 1,5 (die Lösung ist stark verdünnt und Konzentrationseinflüsse auf die Äquivalenzleitfähigkeit sind vernachlässigbar).

Mein Ansatz dafür ist das Kohlrauschgesetz. Bei τ = 1,5 liegen ja nur H2O, K+, NO3- und OH- vor. Kann ich einfach (kurz gesagt) 1*NO3-+1,5*K++0,5*OH- rechnen, das würde den vorliegenden Verhältnissen ja entsprechen? Oder ist das zu simpel gedacht?

Danke!

"Die ätzende Wirkung der Laugen ist für den Menschen viel gefährlicher als die der Säuren, weil die menschliche Haut selbst eine Säure enthält und daher Säuren eher gewohnt ist. Schon ein Spritzer verdünnte Natronlauge im Auge kann zur Erblindung führen. Laugen fühlen sich seifig an, der Geschmack ist bitter."

Quelle: https://www.seilnacht.com/Lexikon/Laugen.htm#:~:text=Die%20%C3%A4tzende%20Wirkung%20der%20Laugen,Auge%20kann%20zur%20Erblindung%20f%C3%BChren.&text=Laugen%20f%C3%BChlen%20sich%20seifig%20an%2C%20der%20Geschmack%20ist%20bitter.

Welche Hauptgruppe im Periodensystem sind Anionen und welche Kationen und wie sind sie jeweils geladen ?

Kann mir da wer helfen

Ich habe jetzt Salzsäure hier in einem Glas behälter offen stehen weiß aber nicht wie ich sie auf die schnelle loswerden da natronlauge zu bestellen zu lange dauert kann ich es einfach mit Wasser verdünnen und wegkippen in den Abfluss oder Rasen?

Die Multiplce Choice-Fragen ballern wieder.

Welche Aussage(n) über Abgangsgruppen ist/sind richtig?

• Je basischer die Abgangsgruppe, umso schlechter ist Abgangsgruppe.
• Wenn ein Anion eine gute Abgangsgruppe ist, dann ist die zum Anion konjugierte Säure eine schwache Säure.
• Das Acetat-Anion (CH COO^-) ist eine sehr schlechte Abgangsgruppe.
• Eine Abgangsgruppe kann auch mehr oder weniger nukleophil sein.

Die fett markierten Aussagen sind richtig, die anderen beiden sind falsch.

Ich verstehe aber noch nicht ganz die Aussage "Wenn ein Anion eine gute Abgangsgruppe ist, dann ist die zum Anion konjugierte Säure eine schwache Säure".

Ich weiß, daß je schlechter die Base, desto besser fungiert sie als Abgangsgruppe.

EIne konjugierte Säure ist eine gute Abgangsgruppe, eine konjugierte Base eine schlechte Abgangsgruppe. DIe Stärke der Base ist negativ koreeliert mit der Stärke der konjugierten Säure.

Aber ich versteh jetzt nicht den Zusammenhang zwischen dem Anion als guter ABgangsgruppe und die zum Anion konjugierten schwachen Säure. Was wollen die uns mit dieser Aussage sagen? Eine konjugierte Säure ist doch eine gute Abgangsgruppe. Wenn ein Anion also eine gute Abgangsgruppe ist, dann müsste die zum Anion kjonjugierte Säure dann. was sein...?... (stark sein?) (schwach sein?) (gar nichts sein?)

LG und HDGDL

Moin,

und zwar habe ich mich gefragt, wie ich den Start meiner Titrationskurve festlegen kann. Titriert man z.B. Salzsäure mit Natronlauge ist der Anfang der Kurve sehr gerade und leicht ansteigend. Bei der Titration von Essigsäure dagegen wird ja meistens schon am Anfang ein kleiner Anstieg am Startpunkt gezeichnet. Woran liegt das und wie weiß ich, was ich zu zeichnen habe?

Gebe ich HCl eine stärkere Säure, wie z.B. Flusssäure als Reaktionspartner, würde HCl dann nicht auch als Base reagieren und wäre damit laut Definition ein Ampholyt?

3 NaHCO3 + 3H3O+ - > 6H2O + 3 CO2 +Na+

Aus dem Wasser und dem Kohlenstoffdioxid kann man Kohlensäure bilden. Aber wie kann ich beschrieben von wo Protonen abgegeben werden und wo welche aufgenommen werden und was sich zu was spaltet und so.

Danke im Vorraus

Good Evening in the Evening,

Ich verstehe leider das Reaktionsprodukt nicht ganz:

Ansatz: Ein Aldeyhd reagiert mit sich selbst "daher die 2". Das Ding reagiert also mit sich selbst. Ich habe mehrfach versucht ein H am Aldeyhd oder der Methylgruppe abzuspalten um auf die Lösung zu kommen. Aber letztlich habe ich ein H im mittleren C-Atom abgespalten, also so:

Dann hab ich dort wo das H abgespalten wurde, den nucleophilen Angriff des anderen Aldeyhds durchgeführt

Dann bildet sich folgender, temporärer Übergangszustand (temporär, weil das untere C eine Bindung zu viel hat)

Diesen Misstand kann man jedoch schnell fixen in dem man die Doppelbindung am unteren O ausklappt

Dann kann man an der Stelle ein "H" andocken lassen (im Ausgleich dazu, daß ja vorhin ein H abgespalten wurde)

Dann käme ich damit auf die gewünschte Lösung.

Meine Frage: Warum wird ein H am mittleren C-Atom abgespalten? Warum nicht rechts am Aldeyhd? Oder darf man Aldeyhdre nicht dehydrieren. Warum nicht ein H von der Methylgruppe abspalten?

Entschuldigt bitte die hässlichen Paint-Bilder. Hatte eigentlich eine schöne Zeichnung gehabt, aber die Ausversehen gelöscht und mußte das dann nochmal komplett neu machen (Als hätte ich nicht schon ohnehin zu wenig Zeit in der Klausurenphase ^^)

5 ml einer 0,75 M NaOH wurden in einen wurden in ein Becherglas gegeben, dazu Methylorange und dann tropfenweise HCl hinzugegeben bis zum Umschlagspunkt, der lag bei einem Verbrauch von 3,75 ml HCl. Wie würde sich derUmschlagspunkt verändern, wenn die Probenmenge halbiert werden würde?

Im Netz steht, dass es 7,35-7,45 ist aber aus manchen Seiten steht, dass das nur der pH-Wert vom Blut ist. Was stimmt jetzt nun?

Kurzkettige Carbonsäureester haben in einigen Bereichen andere Eigenschaften als Ester, die aus langkettigen Säuren und Alkoholen gebildet wurden. Erläutern Sie diesen Sachverhalt, kann mir das jemand erklären?

Es geht um die Unteren 2 Aufgaben

I.Einfluss der Konzentration und

II.Einfluss des Zerteilungsgrades erkennen und erläutern

Weiß einer was damit gemeint ist? Ich schätze es bezieht sich auf die obere Gleichung Fe + S = FeS.

Ich danke schon mal im Voraus, falls mir jemand helfen kann.

Hii, wie lautet die Reaktionsgleichung für die Polykondensation von Phtalsäure (Benzol-1,2-dicarbonsäure) mit Glycerin?

Hallo,

momentan lerne ich für eine Chemie Klausur an der Uni über die Organische Chemie und jetzt komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.

"Geben Sie eine nachvollziehbare Abschätzung für die Gleichgewichtskonstante der Protonierungs/Deprotonierungsreaktionen an. pKa(Aceton) = 20; pKa(Aceton. H+) = –7; pKa(Essigsäure) = 5; pKa(Essigsäure. H+) = –6: "

Gezeichnet war dazu die Protonierungsreaktion von Aceton und Essigsäure, bei der schlussendlich ein H-Atom der Essigsäure entfällt.

Ich kenne auch die Formel zur Einschätzung des Reaktionsgleichgewichtes:

K=K1*K3

Nur habe ich keinen Plan, wann K positiv ist und wann negativ! Wie bestimme ich denn das? Denn bei dieser Aufgabe muss ich die K-Werte für Aceton und Essigsäure angeben, damit ich das Gleichgewicht überhaupt berechnen kann, nur wann sind die Werte negativ und wann positiv?

Für eine Erklärung bin ich schon im Voraus dankbar

Ich habe eine 0,2M Essigsäure. Diese ist in Wasser gelöst.

Die Gleichgewichtsreaktion muss dann so lauten:

H3CCOOH + H2O ‹› (hin und zurück) H3COO- + H3O+

Die Konstante K= 1,74×10^-5 mol/l

Ich habe das Wasser komplett vernachlässigt da die Konzentration nahezu konstant ist. Dann bleibt in der Formel des Massenwirkungsgesetzes:

{ ( c[H3O+] × c[H3COO-] )/ c[H3CCOOH] }= K

dann habe ich gesagt, dass H3O+ und H3COO- gleich x ist und H3CCOOH gleich 0,2-x ist.

also:

x^2/(0,2-x) = K

dann x1 und x2 berechnet: x1 = 0 also nicht x1

x2 = 7,2×10^-6

damit ist c[H3O+] = 7,2×10^-6

und der ph Wert = -log(7,2×10^-6)

= 5,14

Das ist leider falsch.

Komplimente gibt es gerne auf jede hilfreiche Antwort

Man könnte den K wert umrechnen in pks und dann mit 0,5(pks-log(0,2))....aber das darf ich nicht

Wie kann man vorher wissen ob es auf der Edukt oder Produktseite liegt?

Hallo,

woher weiß ich wie viel Mol ich zum Verbrennen von Pentan oder Hexen brauche? und wie stelle ich eine Reaktionsgleichung für eine unvollständige Reaktion auf?

Danke im Voraus🤗🌸

Z.b. wenn es in Säure aufgelöst wurde

Hallo zusammen,

mein Chemielehrer hat uns diese Skizze gezeigt. Jedoch verstehe ich nicht warum die OH Gruppen alle auf der gleichen Seite sein sollen. Ich hätte sie abwechselnd angeordnet, da sie im Raum auch nicht alle in die gleiche Richtung zeigen.

Danke im Voraus :)

Ich habe mir DMSO bestellt 99,9%

Jetzt möchte ich es gerne zur innerliche und Äußerlichen Anwendung benutzen

Dort steht immer etwas von 25% DMSO Lösung oder 40-60% DMSO Lösung

Oder bis 90% DMSO Lösung.

Jetzt ist meine Frage. Wie wird es zusammen gesetzt ?

Ich würde es gerne mit Wasser vermischen.

Wie wird es verrechnet ?

Zb 25% Lösung

25 Tropfen DMSO und 75 Tropfen Wasser?

Oder wie wird es genau gemischt?

Hallo,

wir sollen den Unterschied von Säuren und sauren Lösungen auf Stoff und auf Teilchenebene erklären.

Dabei ist mir klar, dass Säuren die Reinstoffe sind und saure Lösungen sind Säuren, die in Wasser gelöst wurden, wobei eine Protonenübertragung stattgefunden hat und Oxoniumionen entstanden sind.

Aber ich bin mir unsicher, wie ich das nun in Stoff- und in Teilchenebene unterteile?

Kann mir da jemand helfen?

Wieso benutzt man den negativen Logarithmus wenn man den ph wert berechnen möchte?

Hi,

Lerne gerade Chemie und habe mich gefragt, ob alle Ampholyte Autoprotolyse betreiben, wie es Wasser macht.

Gilt dann die Protolyse von Phosphor, da sind die Ampholyte ja H2CO3- und HCO32-, auch als Autoprotolyse?

Wäre dankbar für eine schnelle Antwort

Danke :)

Hey liebe Community,

wie kann ich mir am besten Reaktionsgleichungen einprägen zum Beispiel :

H20+CO2->H2CO3 warum beginnt das Endprodukt mit H und nicht mit CO3H2

ich freue mich über jede Antwort

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Hallo zusammen,

vielleicht kann mir jemand helfen, ich komme nicht mehr weiter. Die Aufgabe lautet wortgenau wie folgt:

Welcher pH-Wert resultiert, wenn man gleiche Volumina zweier Lösungen mit den Wasserstoffaktivitäten von 10^-9 und 8*10^-6 mol/L vermischt (beide Lösungen enthalten nur starke Elektrolyte)?

Die Anmerkung mit den Elektrolyten verstehe ich so, dass eine starke Säure vorliegt, die in Wasser quasi vollständig dissoziiert. Die Wasserstoffaktivität soll die Protonenkonzentration darstellen. Oder mache ich da evtl. schon einen Denkfehler?

In meinem ersten Ansatz habe ich festgelegt, jeweils genau einen Liter Volumen beider Lösungen zu mischen. Daraus folgt, dass ich die Stoffmengen A=10^-9 mol und B=8*10^-6 mol, somit also eine Gesamtstoffmenge C=8,001*10^-6 in insgesamt 2 L Lösungsmittel vorliegen habe. Die Protonenkonzentration D im Gemisch wäre demnach:

(A [mol] + B [mol])/ 2 L = D

= C [mol] / 2 L = D = 4,001*10^-6 mol/L

Und da in der Aufgabe ja von vorneherein die Protonenkonzentration angegeben war, lässt sich die erhaltene Konzentration im Gemisch mit pH=-log(D) in den pH-Wert umrechnen. Da komme ich auf einen Wert von etwa 5,4.

Ich hab das Gefühl, irgendwo ganz gewaltig was außer Acht gelassen zu haben. Unsere Dozentin hat uns zur Kontrolle die Ergebnisse zur Verfügung gestellt, allerdings wurde da pH = 8,0 berechnet. Einen Lösungsweg haben wir dazu leider nicht erhalten. Hat jemand eine Idee?

Vielen Dank und LG,

Mondfee

Wie finde ich mit Hilfe des Isoelektroschen Punktes und den PkS Werten raus welche Ladung eine AS hat? Ich habe das Prinzip nicht verstanden. Also zb. die Aufgabe: Welche Ladung weist Glutamin bei pH 8.6 auf?

Berechnen sie den PH- Wert einer Ammoniak-lösung, die eine Massenkonzentration von 102,18 g/L besitzt.

Gegeben M(NH3)= 17,03 g/mol ; Ks= 5,6 ×10^-10 (mol/L)^2

Meine Lösung ist:

Zuerst habe ich den Pks wert berechnet

-log(Ks)=PKs= 9,25 gerundet

Pkb =14-9,25= 4,75

Danach habe ich die stoffmemgenkonzentration in dem ich C=ß/ M berechner und habe ich 6 mol/l bekommen

Jetzt habe ich POH= 1/2(4,25-log(6)= 1,735

Nun habe ich PH=14-POH was bedeutet 14-1,735 = 12,26

Habe ich richtig gerechnet? weil in der Lösung steht einfach PH=12

Falls ja, Wann kann man einfach ph wert runden bzw. wenn man z.b ph wert von 9,84 raus bekommz , kann man dann sagen 10

Dankeschön

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Vielleicht kann mir da ja jemand helfen :)

LG

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