Chemie Konzentration?
Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
"Reaktionsgleichung":
NaOH(s) + H2O(l) <--> Na⁺(aq) + OH⁻(aq) + H2O(l)
- s = fest (solid)
- l = flüssig (liquid)
- aq = wässrig gelöst (aqueous)
Natriumhydroxyd bildet also in Wasser freie gelöste Hydroxidionen aus, die charakteristischen Ionen für eine Base. Aus der molaren Stoffmengenkonzentrarion läßt sich unmittelbar der pOH-Wert der Lösung bestimmen.
pOH = -log(c(OH⁻)/(mol-L⁻¹)
Die Massenkonzentration ist:
ß = 2,5 g/0,100 L = 25 g/L
Mit n = m/M und M = 40 g/mol rechnet man das in die molare Stoffmengenkonzentration um.
c = 25 g/L/(40 g/mol) = 0,625 mol/L
pOH = -log(0,625) = 0,2
Und da der pH- und der pOH-Wert immer in der Summe 14 ist, also
pH + pOH = 14
ist der pH-Wert der NaOH-Lösung 13,8.
Verdünnung um den Faktor 10 bewirkt eine Absenkung des pH-Werte um eine Einheit, weil der pH halt eine logarithmische Größe zur Basis 10 ist.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Sieh dir nochmal den Unterschied zwischen einer Lauge und einer Säure an.
Natriumhydroxid ist Natriumlauge, also alkalisch, nicht sauer.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Dann steigt der pH-Wert.. aber wie rechnet man das?