Eine unbekannte Säure HA habe einen pKs -Wert von 4.50. Mischt man 1 g HA mit 0.1 g CsOH in reines Wasser auf, wird ein pH-Wert von 3.44 erreicht. Rechnen Sie die Molmasse von HA!

Kann man hier vereinfacht annehmen, dass [A-] ≈ [H+] ist? Danke im Voraus für eine Antwort.

Man möchte eine Lösung von Ca2+ im Wasser vorbereiten, hat aber nur das wenig löslichen Salz CaF2 zur Verfügung. Nachdem 0.1 M Natrium-EDTA hinzugefügt werden, sind insgesamt 0.0976 M Calcium (komplexiert und frei) gelöst, und CaF2 (s) bleibt am Boden übrig. Rechnen Sie die Löslichkeitskonstante K des CaF2 aus!

Die Gleichgewichtskonstante der folgenden Komplexierung beträgt Kk = 4.47 *10^10 M^-1:

Ca2+ + (EDTA)4- --><-- [Ca(EDTA)]

Vielen Dank im Voraus!

Man betrachte die Komplexierungsreaktion des Co2+ durch Ethylendiamin (abgekürzt ’en’), Co2+ + 3 en -> <- [Co(en)3]2+ in einer Lösung, in welcher die Gesamtkonzentration des Cobalts (sowohl als freier Ionen als auch im Komplex) 30 µM beträgt. Im Gleichgewicht werden 1 mM freies Ethylendiamin gemessen. Rechnen Sie die Konzentration des Komplexes! Man gehe davon aus, dass ausschließlich die drei in der Gleichung beschriebenen Spezies in der Lösung vorhanden sind. Die Gleichgewichtskonstante der Reaktion beträgt K = 6.3 * 10^13 M^-3 .

Vielen Dank im Voraus!

Aufgabe:

Kohlensäure hat pKs1 = 6.35 und pKs2 = 10.33. (In dieser Aufgabe gehe man davon aus, dass alle Stoffe aufgelöst bleiben!)

(a) Rechnen Sie den pH-Wert aus, der erhalten wird, wenn 10 g Natriumcarbonat in 1 L reines Wasser aufgelöst wird!

(b) Berechnen Sie die Konzentration an Kohlensäure bei diesen Bedingungen!

Problem/Ansatz:

Ich würde bei (a) wie folgt vorgehen: Berechnung der Stoffmenge von Na2CO3, bzw. der Konzentration, Berechnung des pKB-Werts und anschließend in die Formel des pOH-Werts für schwache Basen. Daraus folgt dann der pH-Wert. Laut Recherchen soll das aber falsch sein.

für (b) würde ich mit dem MWG rumhantieren.

Vielen Dank für eure Hilfe!