Wie viel Wasser wird unter Normalbedingungen bei der vollständigen Oxidation von 1 mol Palmitinsäure in etwa gebildet?
Beim vollständigen oxidativen Abbau von Speicherfett werden CO, und Oxidationswasser gebildet.
Wie viel Wasser wird unter Normalbedingungen bei der vollständigen Oxidation von 1 mol Palmitinsäure in etwa gebildet?
Die gesättigte, lineare Fettsäure Palmitinsäure hat 16 C-Atome.
Die summenformel von Palmitinsäure: C16H32O2 → Molare Masse 256
Leider komme ich nicht weiter
1 Antwort
Du hast schon den richtigen Ansatz gewählt. Die Summenformel von Palmitinsäure ist C16H32O2. Vollständige Oxidation heißt, alles Brennbare ist oxidiert. Also sind insbesondere alle Wasserstoffatome oxidiert. Wasserstoff und Sauerstoff gibt Wasser (= H2O ). Der "Trick" ist, das Molekül in Gedanken komplett auseinander zu nehmen und dann nachzuzählen.
1 mol Palmitinsäure hat 32 mol Wasserstoff
1 mol Wasser hat 2 mol Wasserstoff
Der Rest ist Dreisatzrechnung :)
Wenn du das Ergebnis von mol in Liter oder kg umrechnen willst, musst du nur noch das mol-Gewicht von Wasser aus den Einzelgewichten der Atome (H=1gr/mol und O=16gr/mol) und die Dichte von Wasser bei z.B. 20°C in die Rechnung eingehen lassen.