Kann mir bitte jemand bei der Chemieaufgabe helfen?
Mit wie vielen Molekülen Wasser kristallisiert Urandioxid (UO2), wenn es beim Erhitzen 34,8% seiner Masse verliert? M(U) = 238 g/mol
Ich habe kein Problem mit dem ausrechnen, wenn bereits Massen gegeben sind. Mit der Prozentangabe weiß ich leider nicht, wie ich das machen soll.
Ich wäre sehr dankbar, wenn sie mir jemand vorrechnet.
1 Antwort
Du weißt, dass die Gesamtmasse des kristallisierten Urandioxids 100% sind. Wenn das Wasser verdampft, bleiben davon 100% - 34,8% = x % übrig.
Diese x % der Gesamtmasse haben die molare Masse von Urandioxid.
Das kann man nun mit einem Dreisatz oder einer Verhältnisrechnung so ausrechnen, welche molare Masse an Wasser diese 34,8 % Gewichtsanteil sind.
Und das sollte ein Vielfaches der molaren Masse von Wassermolekülen sein.
Bei mir nicht ;)
28 Wassermoleküle je Urandioxid-Molekül würden bedeuten, dass du 504 g/mol Wasser auf 270 g/mol Urandioxid hast. Während sich aus der Aufgabenstellung eindeutig erkennen lässt, dass das Wasser etwa einen halb so großen Gewichtsanteil ausmacht als das Urandioxid. Kann also eindeutig nicht richtig sein.
Wie ist denn dein Rechenweg? Ich habe so eine Vermutung.
Ich dachte mir, wenn 270 g/mol 100% sind, dann sind 65,2% 176,04 g/mol. Das gleich hab ich beim Wasser gemacht. Dann hab ich das Uran durch das Wasser geteilt und kam dann auf ca 28.
Ich dachte mir, wenn 270 g/mol 100% sind
Wenn 34,8 % Wasser abgegeben, dann müssen die 100% ja UO2 und Wasser sein. Das UO2 mit 270 g/mol entspricht dann 65,2 %. ;)
Alles klar. Vielen Dank für deine Hilfe. Natürlich sind die 100% die 270 g/mol MIT dem Wasser. Somit haben wir dann 288 g/mol und eine Unbekannte. Diese Unbekannte habe ich dann mit mathematischen Hilfsmitteln berechnet und bin dann auf 8 Wassermoleküle gekommen. Ist das richtig?
Natürlich sind die 100% die 270 g/mol MIT dem Wasser.Somit haben wir dann 288 g/mol
Da verstehe ich nicht drauf, wie du darauf kommst. Wenn die 270 g/mol nur 65,2% sind, müssen die 100% ja grob die Hälfe mehr sein...
Ausgerechneterweise (270 g/mol * 100/65,2) komme ich auf 414 g/mol. Von denen 34,8 % Wasser sind, also 144 g/mol. Wasser hat 18 g/mol, also sind es 8 mol Wasser auf 1 mol UO2.
Muss ich vielleicht die 28 dann nochmal mit 0,348 multiplizieren sodass ich dann 10 Wassermoleküle hab?
Würde als Ergebnis möglicherweise 28 Wassermoleküle rauskommen?