5 Liter Wasser werden in die Elemente zerlegt, wie viel Gramm Wasserstoff entstehen bei der Reaktion?
Hallo die Frage steht oben, wir brauchen es morgen für die Chemie-Klausur und ich habe das überhaupt nicht vestanden, wie man es ausrechnen soll...
Kann mir jemand dabei helfen mit Rechenweg?
Danke :D
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Wasser = H2O = H + H + O = 1 + 1 + 16 = 18
2/18 entfallen auf Wasserstoff.
16/18 entfallen auf Sauerstoff.
5kg * (2/18) = 0,556 kg Wasserstoff
5kg * (16/18) = 4,444 kg Sauerstoff
Alles klar? Die Zahlen oben (1+1+16) kommen aus dem Periodensystem. Wenn du es üben willst, rechne dieselbe Aufgabe einmal mit Ammoniak (NH3) oder Kohlendioxid (CO2). Kannst dein Ergebnis hier zur Kontrolle einstellen.
VG
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Das steht in der ersten Zeile: Das ganze Wassermokekül wiegt 18.
1+1 davon kommt vom Wasserstoff.
16 davon kommt vom Sauerstoff.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ah super! Danke dir! Wenn ich das mit NH3 berechne, dann komme ich auf die 17 mol, dementsprechend muss ich 14/17 und 3/17 rechnen, damit komme ich auf 0,8kg für Stickstoff und auf 0,1 für Wasserstoff oder? :D
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
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![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
Wasser hat die Formel H₂O und die molare Masse M≈1+1+16=18 g/mol. Das Verhältnis von Wasserstoff zur Gesamtmasse (der Massenanteil des Wasserstoffs) ist folglich w≈2⁄18=⅑=11.1%.
Also sind 11% der Masse im Wasser Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. In fünf Litern (≈5 kg) Wasser stecken also 559 g Wasserstoff, die man durch Elektrolyse gewinnen kann.
(Das ist die einfachste Art, das zu rechnen, und es gibt auch wesentlich kompliziertere)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
Das habe ich Dir ja vorgeführt: Du multiplizerst die 5 kg Wasser mit den 11.1% (wenn man genaue molare Massen verwendet, sind es 11.19%) und bist fertig:
5000* (2*1.00784/18.01528)
559.4
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
ja genau, aber verstehe noch nicht ganz, wie man auf diese 11,19% kommt... Also die molare Masse ist ja 18g aber wie kommt man dann auf diese Prozentzahl? Das kann ich irgendwie aus der Rechnung noch nicht ganz rauslesen...
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Phoenix2018/1542839002022_nmmslarge__50_44_799_799_87ef6767659d182f8fb053db083783e2.png?v=1542839002000)
weil 2 Anteile von den 18g/mol Wasser auf den Wasserstoff entfallen. daher sind das 2/18 oder 1/9 oder umgerechnet 11,x Prozent
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Phoenix2018/1542839002022_nmmslarge__50_44_799_799_87ef6767659d182f8fb053db083783e2.png?v=1542839002000)
molare Masse = Masse / Stoffmenge
M = m / n [g/mol]
Aufgabe:
Wieviel g H2 sind in 5l Wasser enthalten?
Lösung:
5l Wasser = 5kg Wasser (Dichte ideal 1) = 5000g Wasser
Die Reaktionsgleichung lautet:
2 H2 + O2 → 2 H2O
die Molmassen dabei sind:
H2 2 g/mol
O2 32 g/mol
H2O 18 g/mol
in der Gleichung habe ich somit
2 mol H 2 + 1 mol O2 → 2 mol H2O
5000g H2O entsprechen somit n = m / M = 5000 g / 18 g/mol = 277,77 mol
damit entstehen aus
277,77 mol H2 + 0,5 x 277,77 mol O2 ----> 277,77 mol H2O
(Reaktionsgleichung durch 2 geteilt, daher bei O2 nur 0,5 x n)
nun musst du noch die mol mit der molaren Masse zurück in die Masse umrechnen:
an H2 werden benötigt: M × n = m ⇒ 2 g/mol × 277,77 mol = 555,54 g H2
an O2 werden benötigt: 32 g/mol × 0,5 × 277,77 mol = 4444,32 g O2
https://www.uni-marburg.de/fb15/studium/praktika/nebenfach/bioprakt/seminar_woche1.pdf
Erstmal danke dir, aber wieso muss man denn da 2/18 rechnen und 16/18?