Chemie Alkane?
Wie viel Oktan wurde vollständig verbrannt, wenn 10 g Kohlenstoffdioxid entstanden sind.
Kennt irgendjemand sich mit der unvollständigen Verbrennung von Alkanen aus und weiß, wie man diese Frage lösen kann?
Bitteee!!!
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/GrudgingOldMan/1647879419584_nmmslarge__0_35_230_229_0ee635b42b75fb2181a5287e41f01250.jpg?v=1647879420000)
Die Molare Masse von CO2 beträgt 44 g/mol, also haben 10 gramm CO2 10/44 = 0,23 mol.
Nun entsteht auf 1 Oktan-molekül 8 CO2 Moleküle. Wir rechnen also 0.23 mol/8= 0,028 mol Octan. Die molare Masse von Octan beträgt 114,23 g/mol.
114,23 g/mol x 0,028 mol = 3,24 g
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![](https://images.gutefrage.net/media/user/LeBonyt/1553190555784_nmmslarge__5_5_160_160_23469c76ccd9796e9cb38ca6b6f0ac87.png?v=1553190556000)
C8H18 (Octan) + 12.5 O2 (Sauerstoff) → 8 CO2 (Kohlenstoffdioxid) + 9 H2O (Wasser)
Bei der Verbrennung 1 Mol Oktan entstehen 8 Mol CO2. Die Massenzahl von CO2 ist bekannt nämlich 10 g.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Tiffanylegtlos/1670231180433_nmmslarge__0_0_1001_1001_873a2b3d1c910a78f371c0a94973ac17.jpg?v=1670231181000)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Wie kann man aber berechnen, wie viel Oktan vollständig verbrannt wurden?
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Tiffanylegtlos/1670231180433_nmmslarge__0_0_1001_1001_873a2b3d1c910a78f371c0a94973ac17.jpg?v=1670231181000)
10 g CO2 sollten dir etwas sagen.
Dann schaust du dir die Reaktionsgleichung an.
Darüber verstehst du, wie viel Gramm Oktan dafür notwendig sind.
Es geht um die Verhältnisse.
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Wenn 10g CO2 entstanden sind, wie kann denn dann die Ausgangsmasse 3,24g sein?