Rechnen mit Reaktionsgleichungen und Massen?

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Eine Tonne Na sollen vollständig mit Cl zu NaCl reagieren. Wie viel Cl wird benötig? Wie viel NaCl kann dadurch entstehen?

Mein Lösungsansatz:

Geg: m(Na) = 10.000g; M(Na) = 23 g/mol; M(Cl) = 70 g/mol; M(NaCl) = 58 g/mol

Ges: m(Cl); n(Cl); m(NaCl); n(NaCl); n(Na)

n(Na) = 10.000 : 23 = 435mol

Das Verhältnis von 2Na und Cl2 ist 2mol(Na) zu 1mol(Cl). Also ist

n(Cl) = 213mol

m(Cl) = 70 × 213 = 14.910g

Wegen der Verhältnisformel:

n(NaCl) = 2 × 435mol + 2 × 213mol = 1296mol

m(NaCl) = 58 × 1.296 = 75.168g

Ist das so richtig? Danke an alle, die sich die ganze Mühe machen, sich das alles durchzulesen und nachzurechnen :D

Answer 1

[Jonnyyy80]

1. Sind 10.000 g doch 10kg bzw. 0.01 Tonnen?
2. Schreib bei molekularem Chlor immer Cl2, nicht nur in der Reaktionsgleichung, auch beim Rechnen, sonst ist das sehr verwirrend.
3. Beim Ausrechnen der Stoffmenge von NaCl musst du bedenken dass die Stoffmenge nicht wie das Gewicht ist, sondern nur angibt, wie viele Teilchen da sind. Heißt wenn 2 mol Na mit 1 mol Cl2 reagiert, so entsteht 2 mol NaCl und nicht 4 mol. Da musst du allgemein immer aufpassen. Gerade am Anfang beim Rechnen on so stöcheometrischen Sachen kommt da gerne Verwirrung auf.

Hoffe ich konnte dir da bisschen helfen :)

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Comments

[TrustyTrap]

Ist es so richtig:

n(Na) = 1.000.000g ÷ 23g/mol = 43.478g

n(Cl2) = 213mol

m(Cl2) = 70g/mol × 213 = 14.910g

n(NaCl) = 435mol

m(NaCl) = 58g/mol × 435mol = 25.230g