Wenn man im Labor Hormone herstellt, hat das dann was mit organische oder anorganische Chemie zu tun?

Hey hoo👋🏾 Ich hoffe ihr habt heute schon "gebrückt". Bei mir ging der Brückentag leider für's Lernen auf die Praktikumsklausur drauf - wobei eine Aufgabe mir jetzt gerade besonders viel Zeit raubt

"Bestimmen SIe die pH-Werte folgender wässriger Lsöungen. Begründen SI eihre Vorgehensweise!".

• 1,6 molare NH4CL-Lösung. (pKB (NH3) = 4,74)

Lösung: 14 - 4,74 = 9,26

=> pH = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53

• 0,8 M NH3 (pKB (NH3) = 4,74)

Lösung: pOH = 1/2 (pKB - lg c (OH-)
= 1/2 (4,74 - lg 0,8 mol/L)
= 2,42

=> pH = 14 - 2,42
= 11,58

-------------------------------------------------------------------
Das triggert mich gerade so hart.

Bei der ersten Aufgabe wird einfach als Formel genommen:

pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53

Also es wird einfach der pKB-Wert von 14 substrahiert, und dann mit dem pKS = 9,26 weitergerechnet.

Bei der zweiten Aufgabe wird direkt mit dem pKB-Wert gerechnet.

pH 1/2 (pKB - lg c(OH-) = 1/2 (4,74 - log (0,8 mol/L) = 2,42
Und das dann von 14 substrahiert.

Aber wir haben es doch bei beiden Aufgaben mit der schwachen Base NH3 zu tun.

Wenn ich die Formel aus der ersten Aufgabe für die zweite annehme, wäre es:

pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (0,8)) = 4,67...
Aber das ist anscheinden falsch.

Hat es damit zu tun, daß bei der ersten Aufgabe an NH3 noch die starke Säure HCl dranklebt und man deswegen die Formel für starke Säuren nehmen muß?

Ich hatte mir jetzt folgende Formel zurechtglegt....

starke Säure: pH = - log c
schwache SÄure: pH = 1/2 (pKS - log co)
schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH
starke Base: poH = - log (c) und dann 14 - poH

und für die Konzentrationen:
starke Säure: 10 ^-pH
schwache Säure: 10^(pKS/2pH)
schwache Base 10^(pKB/2poH)
starke Base: 10^-pOH

Aber irgendwie stolper ich immer wieder über so Ausnahmefälle...

in einer anderen Aufgabe soll der PH-Wert von 2 M CH3COOK bestimmt werden (mit PKS Essigsäure = 4,75).
Ich hätte jetzt gedacht, CH3COOK ist eine schwache Base , also pKB = 14 - 4,75 = 9,25. Dann
pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH
=> pOH = 1/2 (9,25 - log 2) = 4,48 und dann 14 - 4,48 = 9,52

Aber die Musterlösung rechnet munter mit dem PKS-Wert und substrahiert den von 14, also
pH = 14 - 1/2 (4,75 - log (2 mol/L)
= 11,78

Und das belastet mich...
Wie berechnet man also den PH-Wert bei schwachen Basen? Warum wird für
1,6 M NH4Cl und 0,8 M NH3 und 2 M CH3COOK jeweils unterschiedliche Formeln verwendet und warum gilt meine Formel "schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH" hier nicht.

LG und ein schönes verlängertes Restwochenende!
.

"Herrjemine, schon wieder eine AC-Klausur? Gab es denn nicht vor einem halben Jahr schon eine?😱" Ja, aber dieses Mal handelt es sich um die Praktikumsklausur, da mündliche Fachgespräche nach dem Praktikum zu aufwendig geworden sind und daher jetzt auch das AC-Prak mit einer schriftlichen Klausur geprüft wird.

Folgende Frage wurde gestellt

"Wie müssen Sie folgende Flüssigkeiten entsorgen / ggf. vor dem Entsorgen behandeln"

a) ca. 120 mL Nickelchlorid in wässriger Lösung
b) ca 0.3 L verdünnte Natronlauige, pH = 10
c) feuchtes Filtrierpapier mit PbCl2-Niederschlag
d) ca 2 cL Toluol

Jensek81'scher Ansatz:

a) Hätt ich jetzt gesagt Nickelchlorid hinausfiltern und in Sammelbehälter für giftige anorganische Rückstande. Wurd angekreuzt als "falsch!"

b) würd ich neutralisieren mit Salzsäure und dann warten bis sich ein neutraler pH-Wert von 6 - 7 eingestelllt hat. Wurde ebenfalls angekreuzt mit "falsch!"

c) hätt ich jetzt in den Behälter für giftige anorganische Rückstände getan. Ist ebenfalls "falsch"

d) Hätte ich in den Sammelbehälter für organische Lösemittel getan. Wurde ebenfalls als "falsch" angekreuzt.

Hat jemand eine Idee, was hier verlangt wird?
nicht nur dass ich auf die Aufgabe 0 von 4 Punkten bekommen hab - ich bin ja auch eine Gefahr für die Allgemeinheit, wenn ich nicht weiß, wie das richtig entsorgt wird.

Einen schönen Vizefreitag wünscht
JensErdkunde81

Berechnen Sie die pH-Werte folgender Salzlösungen: NH4Cl (𝑐 = 0,3 mol/L) und CH3COONa (𝑐 = 0,1 mol/L); für NH + 4 gilt p𝐾S = 9,26, für CH3COOH gilt p𝐾S = 4,74.

Z.B. sowas in der Art:

Und wie entsteht z.B. dann ein Stein, der eine ganz andere Farbe hat, wie der in der Mitte?

Hallo schönen Sonntag euch, ich hätte da eine Frage zu dieser Aufgabenstellung. Wenn ich die Oxidationshalbreaktionen aufstelle würde sieht das wie folgt aus:

Meine Frage mag zwar vielleicht ein bisschen dumm klingen aber wie wird das Arsen(III)-Ion zu Arsen(V)-Ion oxidiert ? Kann mir da jemand das erklären?

Hii, bitte Hilfe :)

Hallo,

übermorgen werde ich im Rahmen des Praktikums Analytische Chemie II einen Kationentrennungsgang durchführen. Das Skript gibt uns zwar einen mehr oder weniger nützlichen Leitfaden, dennoch habe ich Bedenken bezüglich des Vorgehens. Nehmen wir an, ich wäre bereits fertig mit den Vorproben. Danach müsste ich die Substanz zuerst in destilliertem Wasser, verdünnter HCl, konzentrierter HCl usw. lösen. Aber wenn ich die Substanz in HCl lösen würde, würden doch AgCl, Hg₂Cl₂ und PbCl₂ ausfallen, sofern eines der Kationen vorliegt, richtig? Das Ziel ist es ja, zuerst die Probe komplett zu lösen. Allerdings könnte man doch nicht erkennen, ob es sich bei den ungelösten Partikeln nun um einfach ungelöste Partikel oder um sich gebildete Silberverbindungen handelt. Könnte mir einer von euch bitte erklären, wie ich genau vorgehe?

Wir haben eine Aufgabe in der wir die Bindungsverhältnisse des Komplexes Dithiosulfatoargentat(I) mithilfe der Ligandenfeldtheorie beschreiben sollen.

Also, dass die Liganden durch Ihre Anziehung zu dem Zentralteilchen Zusammenwirkend mit der Abstoßen Ihrer selbst ein Elektrostatisches Feld erzeugen, welches Ligandenfeld genannt wird. Und das hat dann je nach Geometrischer Struktur und Stärke (Ligandenfeld) eine Unterschiedliche Aufspaltung der entartet vorliegenden d-Orbitale des Zentralteilchen zur Folge. Wie ist die Aufspaltung bei dem Silber, weil es ist ja, da es nur 2 Liganden hat ein Linearer Komplex und da ist mit selber keine Aufspaltung bekannt. wie sieht es da aus?

Also wenn NaOH mit Wasser reagiert sieht die Reaktionsgleichung wie folgt aus:



Aber warum reagiert das OH^- nicht mit Wasser. beziehungsweise, wenn Wasser die Säure ist müsste doch das Wasser ein Proton abgeben an das Hydroxidion (ich weis es kommt das gleiche raus aber überall steht nicht, dass das Wasser mit reagiert)

also so meine ich es:

 also ich meine warum ist das Wasser nicht beteiligt an der Reaktion?

Kann mir jemand bei diesen Aufgaben helfen? Das sind Abi Aufgaben aus 2023 denn ich schreibe meine Übermorgen.

Das wäre sehr lieb!

Hallo! Ich verstehe nicht ganz, was man unter dem Begriff thermodynamisch stabil und kinetisch inert versteht. Könnte mir das jemand detailliert erklären und eine genaue Definition liefern?

Soweit glaube ich, dass der kinetisch inert Zustand ein metastabiler Zustand ist, der bei einer Reaktion als 1. erreicht wird. Stoffteilchen sind kinetisch inert wenn sie Triebkraft besitzen und aufgrund einer hohen Ea nicht reagieren. Thermodynamisch stabil ist ein Zustand niedrigster Energie und die Entropie nimmt ein globales Maximum an. Außerdem hab ich gelesen, dass eine Stabilität aufgrund von fehlender Triebkraft thermodynamisch stabil genannt wird.

Zumindest hab ich das so im Internet gelesen.

Danke im Voraus

Das Fe 3+ in Wasser leicht gelblich gefärbt ist. Wegen der CT zwischen Fe3+ und OH ist mir bewusst. Warum ist Al3+ in Wasser nicht gefärbt. Ich bitte um eine schnelle Antwort und bedanke mich im Voraus :)

Wie könnte man durch die Ligandenfeldtheorie das Bindungsverhalten von Komplexen wie z.B dem Dithiosulfatoargentat(I) Komplex?

Anders als bei der Valenzbindungstheorie, erfolgt die Bindung hier ja nicht durch das Bereitstellen von Hybridorbitalen des Zentralteilchens und folglich Valenzbindungen sondern durch rein Elektrostatische Kräfte. Die Elektrostatischen Kräfte, bzw. das Ligandenfeld wird dabei ja durch die Koordination der Liganden zusammenwirkend mit der Abstoßung der negativen Ladung bzw. freien Elektronenpaare gespannt. Diesem Ligandenfeld sind die entarteten d-Orbitale des Zentralteilchens frei ausgesetzt, wodurch diese dann abhängig von der Nähe zu dem jeweiligen Liganden eine höheres oder niedrigeres Energieniveau innehaben (Abhängig von der Geometrischen Struktur des Komplexes als auch der Stärke des Liganden).

Meine Gedanke:

Geht man davon aus, dass es lediglich Elektrostatische Kräfte sind, weil die Liganden sich gegenseitig abstoßen und somit eine Art "Hülle" um das Zentralteilchen bilden die umso stabiler ist, je stärker der Ligand ist? (Sie werden ja von der positiven Ladung des Zentralteilchens angezogen und nähern sich demnach dieser).

Oder wie kann man das Bindungsverhalten durch die Ligandenfeldtheorie beschreiben?

Hallo, wo kann ich eine Nachhilfe für mein Studium finden? Bzw. kennt ihr eine Website, auf denen Aufgaben von echten Ingenieuren gelöst werden.

Es geht vor allem um das Lösen von Altklausuren und um Verständnisfragen, bei denen keine KI und Fachliteraturen helfen.

Studium: Ingenieursbereich gemischt mit Chemie (Bachelor of Engineering)

Beispielaufgaben könnte ich später auch noch reinstellen und die Themen sind bei den Themen zu sehen

Hallo, meine Frage ist warum der Komplex instabil ist. Hat es vielleicht etwas damit zu tun, dass es vielleicht nicht zur Pi-Rückbindung kommen kann? Danke LG

Hallo, meine Frage steht oben. Vielleicht kann mir jemand eine Antwort geben. Danke!:)

Hallo liebe Community,

ich würde gerne das AC Praktikum machen ohne zu studieren weis jmd ob das geht?

lg

Folgende Bindungslängen sind gegeben : N-N-Cl 174 pm

Cl-F 170 pm

F-F 142 pm

Berechnen Sie daraus den Kovalenzradius für Stickstoff.

Kann mir jemand helfen ? 🙈 Gibt es eine allgemeine Regel an dem man sich orientieren kann. Ich kann F-F 142 PM / 2 machen, aber wie rechne ich weiter ?

Bei einem Oktaeder werden die d-Orbitale in 2 Energieniveaus eingeteilt, e2 und t2g das e2 ist dabei das energiereichere, wieso ist das bei einer tetraedrischen Struktur anders, sprich weshalb ist hier t2 energiereicher?

Ich bedanke mich im Voraus :)

Hallo,

in meinem Praktikum muss ich herausfinden, welche Anionen in meiner Analysesubstanz enthalten sind.

Für den Phosphatnachweis habe ich zu meiner Substanz etwas Salpetersäure und Ammoniumorthomolybdat hinzugegeben. Anschließend erhitzt man das Ganze und bei einem Positiven Nachweis entsteht ein gelber Niederschlag.

Nun habe ich in Videos und bei meinen Kommilitonen gesehen, dass sich neben einem gelben Niederschlag auch die Lösung an sich gelb gefärbt hat. Bei mir wurde die Lösung schwarz, aber dennoch kann man sehen, wie sich im Reagenzglas etwas Gelbes abgesetzt hat. Auch nachdem ich nochmal extra zentrifugiert habe, konnte man gelbe Rückstände sehen, aber trotzdem bin ich mir beim Ganzen einfach nicht sicher.

Spricht auch dies für einen positiven Nachweis? Mich verunsichert, dass bei den anderen auch noch die Lösung sehr gelblich wurde.

Danke!

Anscheinend gehen diese 2 Paare ineinander über. Cis, Trans und Bedeutung der Farben weiß ich, aber was bedeutet dieser Wechsel? Warum reagieren die linken ausgerechnet zu dem Rechten? Da sehe ich irgendwie kein Muster, beim oberen Wechselt das grüne random die Position, beim unteren beide. Und warum ist beim unteren das linke stabiler?

Um Nickel nachzuweisen reagieren Nickel(||)-Ionen mit Dimethylglyoxim zu dem Produkt, welches im anhängenden Bild zu sehen ist. Aber warum gehen von manchen N-Atomen zum zentralen Nickel-Atom in der Strukturformel gestrichelte Linien aus und von manchen nicht? Ich bin davon ausgegangen, dass alle N-Atome die gleiche Bindung zum Nickel-Atom eingehen, wodurch ja auch alle Linien gleich aussehen würden.

Dass die gestrichelten Linien zwischen den O und H-Atomen Wasserstoffbrückenbindungen bedeuten verstehe ich, aber was haben sie dann hier zwischen Nickel und Stickstoff zu bedeuten und warum ist es nur bei manchen

N-Atomen so?

Es geht um Folgende Aufgaben, ich hab 2 Ergebnisse aber beide kann ich nicht einsetzen

x1 = 26,9263

x2 = -0,007113

Folgende Aufgabe bei der ich irgendwie auf dem Schlauch stehe, danke im Voraus.

Hallo zusammen,

ich studiere und belege aktuelle das anorganische Chemiemodul.

Ich komme bei der Aufgabe aber einfach nicht weiter. Wie geht man bei so komplizierten Einheiten vor bzw. hat jemand eine Tabelle wie man das umrechnen kann?

Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen ;) (Bin bisschen verzweifelt :/)

Die Frage ist, wie viel türkiser Wasserstoff bei 1 Kubikmeter Methan Gas unter Normalbedingungen umgesetzt wird und wie viel Masse an Kohlenstoff entsteht.

Die Gleichung lautet ja CH4-> C + 2 H2

Mit meiner Berechnung bin ich bei 44,6 L Wasserstoff aber ich weiß nicht genau ob es stimmt.

Meine Anionenanalyse hatte Natriumsalze mit I- , CO3 2- , Cl- , SO4- , PO4 3-

ich hab alles richtig bestimmt außer Chlor ; Das Problem das ich dabei hatte war, dass egal welche Säure ich dazu gegeben habe, meine Ursubstanz direkt oxidiert wurde und (bei Schwefelsäure) komplett schwarzer feststoff wurde. Das hat Farbbestimmungen der anderen Test sehr gestört, v.a Chlor zu finden hat gar nicht geklappt. Welcher Stoff ist da das Problem gewesen ? Und wie hätte ich das Chlor vllt richtig bestimmen können?

Aufgabe:

Hallo, ich habe etwas Schwierigkeiten die folgende Aufgabe einem Reaktionsmechanismus zuzuordnen.

,,Sie setzen 1-Brompropan mit Kaliumcyanid in einem polaren Lösungsmittel um"

Welche der folgenden Reaktionen findet überwiegend statt?

1) nukleophile Substitution

2) Eliminierung

3)Addition

4)Elektrophile Substitution

5)Umlagerungsreaktion

Wie finde ich das denn heraus? Gibt mir die ,,polare Lösung" bereits Andeutungen? Also eine Elektrophile Substitution kann es ja beispielsweise nicht sein, da dies nur für Aromaten gilt

Danke im Voraus ^^

Der pks Wert ist ja unter 4,5, ich dachte ab 4,5 spricht man von einer schwachen Säure.

Hallo gemeinsam!

Es geht um die organische Chemie, mit der ich leider richtige Schwierigkeiten habe.. dazu gibt es diese Aufgabe, bei der eine Autooxidation stattfindet und der Bildungsmechanismus angefertigt werden soll. Jedoch weiß ich nicht womit ich beginne und wie ich diese weiterführen sollte. In meinen Notizen gibt es garantiert Fehler, also wäre es sehr sehr nett und hilfreich, wenn sich jemand bereit erklärt mir diese zu erklären bzw mir einen Denkanstoß zu geben. Ich hätte es aus dem Internet abschreiben können, jedoch will ich es verstehen, vor allem bezogen auf meinem Studium :( Ich wäre euch für jede kleine Antwort und Hilfe dankbar!

Bezogen auf Säure-Base und Redoxreaktionen?

Ich habe eine Frage bezüglich des Nachweises von Magnesium als Magnesiumammoniumphosphat.

Man gibt ja zunächst Ammoniak dazu, wodurch ein weißer Niederschlag entsteht. Ich hätte gesagt, dass diese Reaktion stattfindet: Mg^2+ + 2(OH)^- --> Mg(OH)2

Aber dann gibt man Ammoniumchlorid hinzu und die Lösung wird farblos. Ich kann mir aber nicht wirklich vorstellen, welche Reaktion dahinter steckt bzw. was für den Farbumschlag sorgt. Könnte mir da jemand helfen? Das wäre sehr nett.

Folgende Aufgabe habe ich:

Silber (I) -oxid wird an Luft bereits bei 300°C vollständig gespalten. Formulieren Sie die Zersetzungsreaktion und den dazugehörigen Massenwirkungsausdruck. Ag3PO4 kann bei 800°C ohne Zersetzung geschmolzen werden. Erläutern Sie die unerwartete thermische Stabilität.

Den ersten Teil habe ich:

Ag2O(s) <--> 2Ag(s) + ½O2(g), K'_p = p(O2)

Doch wie lässt sich die thermische Stabilität von Ag3PO4 begründen? Meine ersten Gedanken waren irgendwas mit Kristallstruktur, Bändertheorie? Kann aber auch in die völlig falsche Richtung gedacht sein, vlt. geht's ja ganz simpel mit einem anderen Erklärungsansatz?

Was sind eigentlich E-fuels das sind ja erneuerbare Kraftstoffe. D.h es zählen auch synthetisch hergestellte Stoffe dazu wie Methanol und Ethanol. Was was gehört noch dazu. Und welche arten sind die saubersten. Sagt die Oktan Anzahl bei den Kraftstoffen aus ob eine sauberere Verbrennung stattfindet oder warum sind diese sauberer?

Hallo zusammen,

Ich habe leider am anfang des Semesters in meinen Studium es wirklich versäumt und bin zu keine der Vorlesungen von Allgemeine und Anorganische Chemie gegangen (studiere Mono Biologie).

Jetzt habe ich die chance die klausur nachzuschreiben und brauche sie dringend zu bestehen um ein Praktikum machen zu können.

In der Schule hatte ich immer 15 in chemie, und war auch im leistungskurs dabei also wird es nicht so schwierig es alleine zu lernen (ich habe damals auch alles nur mit Youtube videos gelernt weil meine Lehrerin sehr schlecht war)

Habt ihr irgendeine Empfehlung an Literatur, oder vielleicht videos oder so wo ich allgemeine und anorganische chemie selbst lernen kann?

MfG

Welche Reaktion geht HAuCl4 in Wasser oder Ethanol ein? (Neben der Dissoziation natürlich)

Ich erwarte eine Reaktion der Form HAuCl4/AuCl4- + ... -> Au + ..., kann mir aber die Reaktionen dabei nicht richtig vorstellen...

Das Gold muss ja reduziert werden (+III auf 0), aber ich bin mir nicht sicher, wie...

Ich verstehe das das N in NF3 positiv polarisiert ist gemäss den spektroskopischen Elektronegativäten in der türkisen Tabelle, und das N in NCl3 stark negativ polarisiert ist.
Warum ist das so instabil und steigert sich bei NI3?

Danke :)

es würde ja eigentlich aufgehen mit den valenzelektronen...aber warum finde ich dann nur Strukturen mit einer oder zwei Doppelbindung und mehreren Formalladungen? Ich dachte, man möchte immer so wenig Formalladungen wie möglich?

Hallo zusammen,

ich habe mal wieder eine Frage zu einer Aufgabe in anorganischer Chemie. In der Aufgabe steht Kaliumdichromat reagiert mit Schwefel und ich stehe ein wenig auf dem Schlauch. Mein Ansatz ist, dass K2Cr2O7 + 3 S -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 reagiert. Ich bekomme das Ganze aber, sofern das korrekt ist, überhaupt nicht ausgeglichen.

Vielen Dank für Eure Hilfe!

Guten Abend zusammen,

im Rahmen meiner Anorganische Chemie 1 Vorlesung kam folgende Frage auf:

"Blei(IV)fluorid schmilzt bei 600 °C, Blei(IV)chlorid bereits bei –15 °C. Interpretieren Sie diese Werte im Hinblick auf die Bindungsverhältnisse in diesen Verbindungen."

Leider finde ich im Internet und auch in meinem Holleman Wiberg keine Antwort auf die Frage. Die einfache Angabe, dass es sich bei  Blei(IV)chlorid mit einer EN Differenz von 1,3 noch eher um eine schwache Bindung mit kovalentem Teil und bei Blei(IV)fluorid um eine starke ionische Bindung mit einer EN Differenz von fast 2,6 handelt erscheint mir dann doch irgendwie zu simpel als Antwort. Daher bitte ich um Eure Hilfe.

Vielen Dank!

Hallo ,ich möchte gerne wissen wie ich die Formel des Komplexes

trisethylendiammin chromsulfat

Aufstellen kann und wie die Ligandenfeldaufspaltung dieses Komplexes aussehen würde

Das wäre meine Idee

[Cr(en)3]SO3

Vielen Dank für eure Hilfe

Beispielsweise wird hier erklärt, dass man die lösung vorher mit ein wenig HCl versetzen muss, damit nicht auch andere Bariumsalze gefällt werden. Doch was ist die theoretische Grundlagen, weshalb das Vorhandensein von hoher H+(aq) Konzentration die Löslichkeit erhöht? Da muss ja irgendwie die Hydratisierung stärker werden.

Kann man für die Elektronenkonfiguration von Mg2+ auch [He] 2s2 2p6 hinschreiben ?

In einer Aufgabe war diese Elektronenkonfiguration für Mg2+ gegeben und ich sollte ankreuzen ob diese richtig oder falsch ist.
ich dachte, dass die Elektronenkonfiguration von Mg2+ [Ne] 3s0 ist, aber wäre die obere elektronenkonfiguration auch richtig für Mg2+ ? Wenn ja wieso

ich komme hier nicht weiter ^^

Hallo,

ich möchte auf einem schönen Plastikbehälter aufgedruckte Schrift-Farbe sanft - aber auch effektiv - entfernen.

Der Behälter (ein altes Produktgefäß) soll für dekorative Dinge genutzt werden. Da sieht der gewerbliche Schriftaufdruck doof drauf aus.

Bisher habe ich es mit Waschbenzin versucht. Das löst die Schrift nicht ausreichend. Den Plasrtikbehälter greift es aber zum Glück auch nicht an.

Mit Azeton wäre die Schrift natürlich sofort ab - aber auch das Gefäß beschädigt.

Was könnte man noch probieren, was stärker wirkt als Waschbenzin aber weniger als Azeton?

 Das Löslichkeitsprodukt von Calciumfluorid beträgt 2∙10-4 mol3/L3. Berechnen Sie, ob es möglich ist, eine 0,1 millimolare Lösung des Salzes in reinem Wasser herzustellen.

Danke im Voraus!!

Hallo ,ich möchte gerne wissen ob der Komplex

[Ni(H2O)6]^2+

Die 18 Elektronenregel erfüllt

Ich hatte 20 Valenzelektronen gezählt

Ni (^2+)=8VE

6*H2O=6×2VE=12VE

Vielen Dank für eure Hilfe

Was war für euch am ausschlaggebendsten, was euch dazu bewegt hat, euch auf einen der zwei Teilbereiche der Chemie zu spezialisieren?

Also was findet ihr z.B. an AC besser und an OC schlechter (oder anders herum)?

Farbigkeit kenne ich bisher nur von langen konjugierten Doppelbindungssystem wie dem Carotin, wie kommt es zu all diesen schönen Farben?

Ich bin in der 10ten Klasse und hab kaum Vorstellung davon, wie ein Chemiestudium abläuft. Ich bin aber jetzt schon sehr begeistert von der Chemie und möchte auf dem Themengebiet auch auf jeden Fall studieren.

Wie funktioniert das? Wird auf das Wissen von der 13ten Jahrgangsstufe aufgebaut? Muss man viel Vorwissen haben? Entscheidet man sich direkt am Anfang für einen speziellen Bereich der Chemie wie OC oder AC?

Antworten können ruhig lang sein, lese ich mir sehr gerne durch :)

Was sind alles Faktoren der Austauschrate?

Sicher schon mal die Ladung die nach rechts steigt.

Wie weit hängt es auch mit der Grösse zusammen? Stossen sich die liganden bei den kleinen Metallzentren mehr ab?

Was sind weitere Faktoren da viele ja nicht rein nach diesen Faktoren zuzuordnen sind?

Danke :)

Ich habe gelernt, dass Bindungen als ionisch gelten, sobald der Ionencharakter etwa 50% beträgt, was bei einer Elektronegativitätsdifferenz ab 1,7 (oder ab 2 nach der untenstehenden Tabelle) der Fall ist.

In Zinn(II)-chlorid haben Sn und Cl jedoch nur einen Unterschied von 1,2, so dass ich die Benennung von Zinn(II) für Sn2+ und Chlorid für Cl- nicht verstehe, da das ja aussagt es seien Ionen.

(Chemistry: A Molecular Approach, Nivaldo J. Tro)

Ausgehend von dieser Einteilung müsste Zinn(II)-chlorid polar kovalent und nicht ionisch sein. Warum wird es dann nicht als Zinndichlorid bezeichnet?

gegeben: HCl reagiert mit 0,5000g Al(OH)3

Gleichung lautet: AL(OH)3 + HCl -> AlCl3+ 3H20

gesucht: Masse an HCl

Hallo,

Durch das Montreal Protokoll wurden schon vor 2000 Chlorverbindungen und Bromverbindungen mit einem ODP Wert von 0,05 bis 80 verboten. Lachgas hat ein ODP von 0,06 und zudem ein GWP von etwa 300 und ist zum Beispiel in Sprühsahne erlaubt. Woran liegt das? Die Freisetzung von FKW wie R134a ist eine extrem teure Ordnungswidrigkeit, und Lachgas kann man einfach so in die Luft pusten.

Warum säuert man z.B den Filter bei der Anionenanalyse an ?

Bei Phosphat gibt es Phosphat (PO4 3-), Phosphit (PO3 3-) und Hypophosphit (PO2 3-).

Es gibt Sulfat (SO4 2-), Sulfit (SO3 2-) aber wieso gibt es kein Hyposulfit?
Hat glaube ich etwas mit der Ocidationszahl zu tun, ich kann es mir aber nicht selber erklären, hat jemand eine Antwort?

Hallo, folgende Aufgabe und meine Rechnung.

Phosphor wird mit Chlor umgesetzt, wobei ein Phosphorchlorid entsteht (die Zusammensetzung ist gesucht).

1g von dem Phosphorchlorid werden in 100mL Salpetersäure gelöst und mit Überschuss an Silbernitrat versetzt, es fällt ein Niederschlag von 3,13g AgCl aus.

Meine Rechnung, um die Zusammensetzung (also PxCly) zu bestimmen.

1) Stoffmenge von AgCl:

n = 3,13g/143,31g/mol = 0,02 mol

2) Stoffmenge Cl:

n(Ag) = n(Cl) = 0,01mol

3) Masse Cl:

m = n * M = 0,3545g

4) 1g - 0,3545g= 0,6455g für Phosphor

5) n(Phosphor)= 0,6455g/30,97g/mol = 0,02mol

->> das 0,02/0,01= 2

Also PCl2

Aber in der Lösung steht PCl3, nur finde ich meinen Fehler leider nicht :(

Wie kann mam überprüfen ob ein (Fest)- Stoff organisch oder anorganisch ist.

Kann mir jemand diese Frage bitte in einem Satz beantworten

Hey, ich muss diese Aufgabe hier lösen und hab gefühlt das halbe Internet schon durchsucht, aber ich hab immer noch nicht verstanden wie man da was berechnet und auf schreibt. Noch dazu bin ich extrem schlecht in Chemie. Ich bemühe mich aber konnte leider keine Antworten im Internet finden.

vielleicht kann mir ja jemand helfen!

Heyyy Leute kann mir irgendjemand , der ein Genie in chemie ist, helfen 😁

Wie kann ich das lösen? Danke im voraus

5,34 Gramm Salz mit der Formel M2SO4 (M steht für Metall) wird in Wasser gelöst. Fällt man das Sulfation mit Bariumchlorid aus, erhält man 4,66 Gramm Bariumsulfat

a) Berechnet = Anzahl der als Bariumsulfat ausgefällten Sulfatmol-Ionen

b) die Anzahl der Salzmole bei 5,34 Gramm und die Molmasse dieses Salzes

c) relative Atommasse des Metalls M

Wenn man Kaliumnitrat in einem Reagenzglas beginnt zu erhitzen, dann schmilzt es(334°C). Aber Kaliumnitrat kann doch auch zur Explosion gebracht werden, wenn wir es anzünden. Was ist nun der Unterschied bei direkter und indirekter Flamme? Ich dachte Hitze ist Hitze.

Wie berechnet man titer? ich brauche dringend hilfe bitte

verbrauch an ml

1 Erlenmeyerkolben =26,1 ml

2=27ml

3=24,2ml

Wie bestimmt man den Gehalt?

Hey

Bin im Labor und wollte mal fragen, wie man nochmal aus zb 30 prozentiger Salzsäure, eine 20 prozentige Salzsäure herstellt und umgekehrt

Danke^^

Ernst gemeinte Frage! Sowas ist schonmal in meinem Bekanntenkreis passiert!

Hallo,

was ist schwieriger, die organische oder anorganische Chemie? Kenne zwei Doktoren, die beide in der Anorganik promoviert haben und meinten, das sei "interessanter" weil auch Kristalle, Steine etc. und nicht nur "klare" Flüssigkeiten, die man nicht unterscheiden kann.

Danke

Kann mir bitte jemand mit dieser Aufgabe in Chemie helfen:

”Stellt die Reaktionsgleichung der Reaktion von Flourwasserstoff in Wasser, bei der die Flusssäure, auf. Berücksichtigt dabei, dass ihr die Namensgleichung, Symbolgleichung sowie die Strukturgleichung verwendet.”

Ich habe schon recht lange im Internet gesucht, aber noch nichts gefunden, was mir helfen könnte.

Wer helfen kann ist ein Lebensretter

Danke!

:]

Kann das jemand schülerfreundlich erklären?

Danke im Voraus

Hey, kann mir jemand sagen wie ich diese Aufgabe berechnen kann?

1. Wie viel mol Säure - Äquivalentteilchen sind enthalten in:

a. 200g Schwefelsäure

b. 500g Phosphorsäure mit w(H3PO4)=22,5%

Warum lässt sich Calciumcarbonat CaCO3 besser in Säuren lösen als Calciumsulfat CaSO4? Obwohl das Löslichkeitsprodukt von CaCO3 größer ist?

Hey, was kann man beobachten, wenn man einen Teller über eine kerzenflamme hält und woran liegt das?

Hallo,

kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?

Beim natürlichen Abbau von Polysacchariden spielen Enzyme eine wichtige Rolle.

a) Amylase zerlegt Stärke in Maltose-Einheiten, Cellulose dagegen wird von diesem Enzym nicht angegriffen. Interpretieren Sie diese Tatsache, indem Sie überlegen, welcher chemische Unterschied der beiden Polysaccharide dafür ausschlaggebend ist.

b) Das Enzym Cellulase dagegen ist in der Lage, Cellulose zu spalten. Bei diesem enzymatischen Abbau entstehen primär β-D-Glucose-Monomere, aber auch dass α-D-Glucose kann nach einiger Zeit nachgewiesen werden.

Erläutern Sie die chemischen Vorgänge, die dazu führen, dass α-D-Glucose vorhanden ist

Danke

1) In drei Bechergläsern befinden sich ähnlich aussehende weiße Substanzen.  Es handelt sich um Glucose, Fructose und Saccharose.

Erörtern Sie, welche Versuche zur Unterscheidung der Kohlenhydrate beitragen können.

2) Das Disaccharid Lactose (Milchzucker) besteht aus den Monomeren β-D-Galactose und β-D-Glucose. Galactose unterscheidet sich von Glucose nur durch die Stellung der OH-Gruppe am vierten Kohlenstoff-Atom.

Entwickeln Sie, ausgehend von der offenkettigen Darstellung der Monomeren, die Haworth-Projektionsformel der Lactose.

Danke für die Hilfe

Hallo,

wie löst man folgende Aufgabe?

Citronensäure (C6H8O7) ist eine dreiprotonige Säure. Welche ph-Werte ergeben sich für die verschiedenen Pufferpunkten während einer Titration?

Leider weiß ich gar nicht, wie man diese Aufgabe löst. Normalerweise sind bei den PH-WertAufgaben ja immer Konzentrationen bzw. Pks/pkb Werte angegeben, die man dann einfach in die entsprechenden Formeln eingeben kann.

Danke im Voraus ;)

hey

Ich hab morgen den kationen trennungsgang dieser kationen mit den Gruppen.

Mir haben viele geraten den Ionenlotto zu machen. Habt ihr da erfahrungen zu? Also es gibt jeweils 2 kationen pro Gruppe und 1 pro Gruppe muss nachgewiesen werden.

Das wäre zwar der eigentlich weg, also dass man die Fällungen benutzt. Meine frage wäre, wie soll ich am besten vorgehen? Zb. Auf wie viel Grad erhitzen, wie viel H2S zugeben usw. Und wenn ich mit den Fällungen weiter arbeite, wie sehen die einzelnachweise aus? Ich hab zwar ein Script wo manche stehen, aber die sind verwirrend und relativ durcheinander geschrieben.

Habt ihr da Tipps zu?

Danke^^

hey ne frage,

Kann man irgendwo das chemie Buch von jander blasius kostenlos als PDF finden?

Danke

Hallo,

die normale Elektronenkonfiguration sowie die Valenzelektronenkonfiguration der Hauptgruppe Elemente ist ja klar. Aber wie sieht es bei der Valenzelektronenkonfiguration der Nebengruppenelemente aus?

Ich habe als Beispiel die von Chrom: 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1. Wie komme ich jetzt darauf, dass das die Konfiguration der Valenzelektronen ist?

Danke im Voraus;)

Hey,

ich habe diese Fragen als Reaktionsaufgaben bekommen und hab mal die Reaktionen so gut es ging mal aufgeschrieben. Da würde ich gerne mal fragen, ob die Reaktionen so korrekt sind oder ich da einige Fehler habe?

bei der letzten aufgabe g bin ich mir sehr unsicher gewesen, da denke ich, dass da bestimmt was falsch sein wird XD.

EDIT: nicht stöchiometrisch, sonder allgemein, ob die Produkte so korrekt sind?

Aufgabe:

(a) Wasser mit Ca3P2

(b) wässr. NaOH with NH4Cl

(c) wässr. NH3 mit Mg(NO3)2

(d) AsH3 mit I2-Überschuss in neutraler wässsr. Lösung

(e) PH3 mit KNH2 in flüssigem NH3

(f) Herstellung von NaN3 aus NaNH2 und NaNO3

(g) Herstellung von NaNH2 (Reaktion von NaN3 mit Pb(NO3)2 in wässr. Lösung 

Und dies wäre jetzt meine Lösung der Reaktionen:

Könnte da mal jemand bitte drüberfliegen?

Danke^^

Liebe Forum-Mitglieder,

ich befinde mich im ersten Semester meines Pharmazie-Studiums und absolviere zur Zeit ein Analytik-Praktikum. Heute habe ich eine Analysesubstanz auf Anwesenheit von folgenden Anionen untersucht: Sulfat, Borat, Chlorid und Nitrat. Es handelte sich um eine Substanz mit gut löslichen und schwer löslichen Bestandteilen, die ich natürlich durch Kochen getrennt habe. Der Chlorid-Nachweis mit Silbernitrat war mit einer beträchtlichen Menge (1/3 Spatel) des durch Kochen entstandenen, abfiltrierten Niederschlags eindeutig positiv, mit der Lösung jedoch negativ. Das zweite Problem war der Borat-Nachweis mit Methanol und Schwefelsäure, der sowohl mit dem Niederschlag als auch mit der Lösung immer wieder negativ ausfiel. Später stellte sich heraus, dass kein Chlorid, dafür aber Borat in der Analysesubstanz enthalten war. Was kann den positiven Chlorid-Nachweis mit dem Niederschlag verursacht haben? Neben Borat-Ionen enthielt die Substanz noch Sulfat-, Eisen- und Natrium-Ionen. Kann der für Chlorid typische weiße, flockige Niederschlag durch eine der genannten Ionen verursacht worden sein? Und was könnte der Grund dafür gewesen sein, dass beim Borat-Nachweis keine grüne Flamme zu sehen war? War vielleicht die Durchführung des Versuchs fehlerhaft? Muss man eine bestimmte Menge an Methanol dazugeben? Im Skript waren keine konkreten Mengenangaben zu finden. Oder war die Borat-Konzentration in der Analysesubstanz einfach zu gering.

Ich danke euch bereits im Voraus.

Viele Grüße 

Hey, ich hab mal ne frage wegen der Borsäure(B(OH)3)

also es ist eine schwache einprotonige Säure, aber wenn diole wie glycerin oder Mannit vorhanden sind, steigert sich die Säurestärke, aber warum? also es hat 3 OH bindungen, die Polar sind und könnte theoretisch 3 Protonen abgeben. Warum tut es aber nicht? Wenn diole dabei sind, wird die Borsäre ja verestert zum Oxoborat-Derivat und die Säure stärke steigert sich. Aber warum genau dann? Das GG ist ja dann eher auf der seite vom Oxoborat.

Hat da jemand eine erklärung dazu?

danke^^

Hallo,

ich habe hier diese Aufgabe:

Welche Masse an Magnesium benötigt man zur Herstellung von 242g Magnesiumoxid?

Meine Antwort ist m (Mg)= 97g

Könnt ihr mir bitte sagen ob das stimmt, bin mir nämlich übels unsicher.

Danke!!

Meine Physik-Lehrerin, welche ursprünglich Chemie auf Diplom studiert hat, und obendrein fachliche Mängel aufweißt, macht es schwierig, sich vernünftig auf das Abitur vorzubereiten. Sie widerspricht ihren eigenen Lösungen bzw. den Lösungen des Buches und ist offensichtlich mit Fachbegriffen zum aktuellen Thema überfordert. Meine Frage ist nun: Ist es rechtlich haltbar, dass diese Lehrerin in der Oberstufe fachfremd unterrichtet?

Zeichnen Sie die Strukturformel von But-1-in und beschreiben Sie die Hybridisierungsarten der vier C-Atome.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen? Wie zeichne ich diesen Alkan und wie beschreibe ich die Hybridisierungsarten der vier C-Atome?

Moin,

kann mir wer helfen bei den folgenden Aufgaben?

1. In einem Labor wurde bei einer Synthese ein Kohlenwasserstoff identifiziert und gereinigt. Die Elementaranalyse lieferte einen Wasserstoff-Anteil von 17,2 %. Die Bestimmung der Molekülmasse ergab rund 60 g/mol. 

Berechnen Sie zunächst die Verhältnisformel und anschließend die Summenformel.

2. Ein Chemiker will Chlorethan synthetisieren. Erläutern Sie zwei unterschiedliche Reaktionswege mit jeweils z.T. anderen Edukten und Reaktionsmechanismen, die den gewünschten halogenierten Kohlenwasserstoff als Produkt liefern

Danke für die Hilfe

Welche Ionen sind in Quecksilber(I)Chlorid?
2 Hg+ Ionen und 2 Cl- Ionen oder

Hg2+ und 2Cl-?

Ich würde sagen ersteres, aber in den Musterlösungen, steht bei der Dissoziationsgleichung von Quecksilber(I)-chlorid folendes:
Hg2Cl2 --> Hg(untengestellte 2) 2+ + 2Cl-

Daraus ergibt sich ja L = c(Hg (untengestellte 2) 2+) * c^2 (Cl-)
(so steht es in den Musterlösungen)

Ich hätte sie aber so aufgeschrieben:
Hg2Cl2 --> 2Hg+ + 2Cl-
Woraus sich L = c^2 (Hg+) * c^2 (Cl-) ergibt.

Was ist jetzt richtig? Die Musterlösungen ergeben für mich keinen Sinn

Hallo

ich bin gerade in der E-Phase und habe u.a. Chemie LK. Ich schreibe in zwei Tagen eine Klausur und verzweifle leider an einem Thema. Wir haben dort Stoffe gegeben und sollen deren Reaktion als Säure und/oder Base sowie den Namen der Produkte kennen (siehe Foto pinker Kasten). Leider weiß ich nicht, wie ich erkennen kann, ob der Stoff als Säure oder Base oder eben beides reagiert. Ich habe auch schon viel im Internet gesucht, nur leider sagt fast jede Quelle etwas anderes. Deshalb würde ich mich sehr über eine Erklärung und eventuell einen Link zu einer verlässlichen Quelle freuen.

LG

Jeyne

Das Supplement Magnesium-L-Threonat ist im Vergleich zu anderen Magnesium-Supplementen unverhältnismäßig teuer, hat jedoch scheinbar vor allem auf die Wirkung im Gehirn auch Vorteile, die den hohen Preis rechtfertigen können.

Daher ist meine Idee als Chemie-Laie dieses Supplement selbst herzustellen, da die Ausgangsstoffe (reines Magnesium und L-Threonin) jeweils deutlich günstiger sind als die gewünschte Verbindung der beiden. Um dies zu bewerkstelligen bräuchte ich jedoch einige Tipps (oder genau genommen fast eine komplette Anleitung).

Wie kann ich aus Magnesium und L-Threonin das Chelat Magnesium-L-Threonat herstellen? Was benötige ich dafür?

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Ox: Ca -> Ca2+ + 2e-

Red: 2H+ + 2e- -> 2H2

Redoxreaktion: Ca + 4H+ +2e- -> Ca2+ + 2e- + 2H2

bis dahin habe ich alles aufgestellt, aber was macht man jetzt mit Dem Säurerest SO42- von der Schwefelsäure? Danke:)

Wo ist denn da die Oktettregel?