pH-Wert von Ammoniak berechnen?
Geg: anfangs Konzentration: 0,3mol/l pKs: 23
Frage: Wozu braucht man die Konzentration? Ammoniak ist doch eine starke Base.. ich hätte jetzt einfach pOH = -log 23 = -1,36
Und dann pH= 14 - pOH = 15,36
In der Lösung steht aber 10,24?!
Was mache ich falsch?
2 Antworten
Ammoniak ist nur eine schwache Base:
pOH=05x(pKb-lgc0(B))
Der pKb Wert ist gegeben durch pKb=pKw-pks ---> für verdünnte wässrige Lösungen
Achtung: Du hast den pkS Wert von Ammoniak für folgendes Paar herausgesucht: NH3/NH2-
Du brauchst aber den pKs/pKb-Wert von NH4+/NH3
Da Ammoniak in wässriger Lösung als Base reagiert, benötigst du genau dieses "Paar".
Amid-Ionen enstehen ja fast garnicht..
Guckst du Tafelwerk!
Den pOH kannst du dann wie du richtig geschrieben hast in den pH umrechnen ;)
LG
Geht nicht der pH-Wert lässt sich bei Ammoniak leider nicht berechnen!
Bewerten bitte nicht vergessen ;)
Da der pH-Wert von Ammoniak vom Druck und der Umgebungstemperatur abhängt und da die nicht gegeben sind!
warum gibt es dann solche Aufgaben?!
Und warum lässt er sich nicht berechnen