pH-Wert von Ammoniak berechnen?

Geg: anfangs Konzentration: 0,3mol/l pKs: 23

Frage: Wozu braucht man die Konzentration? Ammoniak ist doch eine starke Base.. ich hätte jetzt einfach pOH = -log 23 = -1,36

Und dann pH= 14 - pOH = 15,36

In der Lösung steht aber 10,24?!

Was mache ich falsch?

2 Antworten

Question9889

13.12.2016, 19:57

Ammoniak ist nur eine schwache Base:
pOH=05x(pKb-lgc0(B))
Der pKb Wert ist gegeben durch pKb=pKw-pks ---> für verdünnte wässrige Lösungen
Achtung: Du hast den pkS Wert von Ammoniak für folgendes Paar herausgesucht: NH3/NH2-
Du brauchst aber den pKs/pKb-Wert von NH4+/NH3
Da Ammoniak in wässriger Lösung als Base reagiert, benötigst du genau dieses "Paar".
Amid-Ionen enstehen ja fast garnicht..
Guckst du Tafelwerk!
Den pOH kannst du dann wie du richtig geschrieben hast in den pH umrechnen ;)
LG

SehrdickerHeiko

13.12.2016, 18:50

Geht nicht der pH-Wert lässt sich bei Ammoniak leider nicht berechnen!

Bewerten bitte nicht vergessen ;)

Question9889

13.12.2016, 19:58

Wad.? Da hat jemand Ahnung.!

ironie21

Beitragsersteller

13.12.2016, 18:51

warum gibt es dann solche Aufgaben?!

Und warum lässt er sich nicht berechnen

SehrdickerHeiko

13.12.2016, 18:53

@ironie21

Da der pH-Wert von Ammoniak vom Druck und der Umgebungstemperatur abhängt und da die nicht gegeben sind!

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