Chemisches Rechnen_Masse, Molare Masse, Stoffmenge?
Hallo,
ich habe hier diese Aufgabe:
Welche Masse an Magnesium benötigt man zur Herstellung von 242g Magnesiumoxid?
Meine Antwort ist m (Mg)= 97g
Könnt ihr mir bitte sagen ob das stimmt, bin mir nämlich übels unsicher.
Danke!!
2 Antworten
Meine Antwort ist m (Mg)= 97g
Könnt ihr mir bitte sagen ob das stimmt, bin mir nämlich übels unsicher.
Nein, das stimmt nicht.
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Magnesiumoxid hat die Formel MgO. D.h. man braucht genauso viele Mg-Atome wie O-Atome.
Die Massenzahl von Sauerstoff (O) ist etwa 15,999.
Die Massenzahl von Magnesium (Mg) ist etwa 24,305.
Von (24,305 + 15,999) Massenanteilen müssen also 24,305 Massenanteile Magnesium sein.
Demnach erhält man für die Masse an Magnesium, die man zur Herstellung von 242 g Magnesiumoxid benötigt...
Ich bin nicht gerade gut in Chemie, aber ich vermute:
Die Reaktionsgleichung zeigt das Verhältnis 1 mol Sauerstoff zu 1 mol Magnesium. Jetzt multipliziert man mit 1 mol die Molmasse und bekommt das Verhältnis der Massen:
16g Sauerstoff/24,3g Magnesium
Jetzt muss du nur die Masse so umformen, dass die Gesamtmasse = 242 g ist.
LG
Nikita