chemische reaktionen?
Hey,
ich habe diese Fragen als Reaktionsaufgaben bekommen und hab mal die Reaktionen so gut es ging mal aufgeschrieben. Da würde ich gerne mal fragen, ob die Reaktionen so korrekt sind oder ich da einige Fehler habe?
bei der letzten aufgabe g bin ich mir sehr unsicher gewesen, da denke ich, dass da bestimmt was falsch sein wird XD.
EDIT: nicht stöchiometrisch, sonder allgemein, ob die Produkte so korrekt sind?
Aufgabe:
(a) Wasser mit Ca3P2
(b) wässr. NaOH with NH4Cl
(c) wässr. NH3 mit Mg(NO3)2
(d) AsH3 mit I2-Überschuss in neutraler wässsr. Lösung
(e) PH3 mit KNH2 in flüssigem NH3
(f) Herstellung von NaN3 aus NaNH2 und NaNO3
(g) Herstellung von NaNH2 (Reaktion von NaN3 mit Pb(NO3)2 in wässr. Lösung
Und dies wäre jetzt meine Lösung der Reaktionen:
Könnte da mal jemand bitte drüberfliegen?
Danke^^
2 Antworten
Stöchiometrisch passt alles. Nur bei der e fehlt eine 2 vor dem NH3.
Einige der Reaktionen sind für mich recht exotisch und ich darf gerne verbessert werden, aber ich würde meinen, dass Aufgabe g insgesamt so nicht funktionieren kann, da Metallamide in wässriger Lösung nicht darzustellen sind, auch wenn das die Aufgabenstellung so verlangt. Meiner Meinung nach sollte bei der g PbO ausfallen sowie NaOH in wässriger Lösung entstehen und zwei Äquivalente NH3 gelöst vorliegen oder ausgasen.
also ich mein nicht die stöchiometrie, sonder die Produkte, ob die alle so korrekt sind?
Ja das mit der g hab ich in online ausgleichern eingegeben und die meinten, geht nicht oder ne minus zahl vor Pb XD
a) Ca(OH)2(s) ist in wässriger Lösung eher unwahrscheinlich.
b) ist richtig
c) auch hier Mg(OH)2 ist hier eher aqueous
d) gasförmige Reaktanden und viel Wasser? Die Reaktionsgleichung kann man kürzen.
e) Hier müssten 2 mol Ammoniak auf der Produktseite stehen, damit es passt. Läuft die Reaktion in flüssigem Ammoniak?
f) Hier sollen zwei Feststoffe reagieren. Das ist eher selten. Bitte prüfen!
g) 2 NaN3 + Pb(NO3)2 ---> Pb(N3)2 + 2 NaNO3
Ich finde das als Hausaufgabe schon ziemlich heftig. Zu meiner Schulzeit waren die Aufgaben in Chemie weniger anspruchsvoll.
Also die hydroxide der alkalimetalle
Erdalkali meintest Du wohl. Ja, die sind nicht so gut wasserlöslich. Dann ist es wohl eine Konzentrations- bzw. Geschmacksfrage ob (s) oder (aq).
Zu f) wollte ich nur anmerken, dass ich mir schlecht vorstellen kann, wie die Reaktion in praxi realisiert wird. Stöchiometrisch ist sie ja richtig.
Ja. Im praktischen funktioniert das ja meist nicht zu 100 Prozent, wie auf dem papier😂
Und bei der g, da steht doch in wässrigen Lösung, also muss da nicht wasser noch dabei sein?
Ja, das macht man ja mit (aq) deutlich. Und Wasser nimmt an der Reaktion nicht teil.
Ich wüsste nicht wie das gehen sollte. Im Azid haben wir formal 2 N mit OZ 0 und ein N mit OZ -1. Im Nitrat 2 N mit OZ +5. Rechts haben wir beim Amid OZ -3 und ebenfalls im OZ -3 im Ammoniak. Ich sehe nicht, wo die Reduktionsäquivalente herkommen, um die Stickstoffe im Azid und Nitrat zu reduzieren.
Man könnte bestenfalls das NaNH2 mit dem Nitrat umsetzen, um NaN3 und NH3 zu erhalten:
6 NaNH2 + Pb(NO3)2 --> 2 NaN3 + Pb(OH)2 + 2 NH3 + 4 NaOH
Allerdings weiß ich nicht ob das so läuft. Rein formal sieht es aber ganz gut aus.
ja das ist mir auch etwas suspekt.
Aber die Aufgabe verlangt ja:
Herstellung von NaNH2 (Reaktion von NaN3 mit Pb(NO3)2 in wässr. Lösung)
also dass nanh2 herrgestellt werden soll. Vllt meinen die NaN3 und Pb(NO3)2 in Wasser
Es hat sich geklärt. Das sind 2 seperate Fragen. also einmal herrstellung von nanh2 und einmal die aufgabe mit nan3 und pb(no3)2
XD
aber ein problem hätte ich dennoch. Welche Reaktionstypen sind das :´D
a) Hydrolyse, spezielle Form einer Säure-Base-Reaktion
b), c) und e) Säure-Base-Reaktion
d) und f) Redoxreaktion
g) vermutlich Redoxreaktion
Du musst halt schauen, wo und wie sich die Oxidationszahlen ändern.
Antworten sind ohne Gewähr! Bitte selber nachprüfen.
Jo, danke dir. Bei säure base ist es wahrscheinlich nach Lewis stimmts?
Ja also wenn es E- Übergänge gibt, dann sind das ja, Redox reaktionen
nach Lewis stimmts
Ich habe die unterschiedlichen Definitionen nicht mehr auf der Pfanne, schließlich liegen meine Vorlesungen fast ein halbes Jahrhundert zurück. Ein Chemiker hat das dann im Gefühl, wie bei Loriot das Fünfminutenei.☺☺☺
Ja also wenn es E- Übergänge gibt, dann sind das ja, Redox reaktionen
Das ist mit Sicherheit richtig, Redoxreaktionen aber.
Das sind auch keine Hausaufgaben
Bzw wöchentliche Aufgaben der uni😂😅
Also die hydroxide der alkalimetalle sind doch schlecht in wasser löslich, demnach müsste es ja fest sein oder?
Zu d, das finde ich halt nur online. Stimmt mit 2 kann man das ja noch kürzen
Zu f, also aus Natriumamin und natriumnitrat soll ja natriumazid hergestellt werden. Müssten es dann zwei aufeinanderbasierte Reaktionen sein? Oder halt aus den beiden jeweils nach herstellen?
Und danke für die g ^^