Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Hat wer einen Rechenweg zu aufgabe 10?

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Ich weiß nicht genau wie ich vorgehen soll. Da ich auch nicht sicher bin wie ich den pKs Wert ermitteln kann.

Hilfe wäre sehr nett

Mfg

Stimmen diese Titrationskurven? Titriert wird klassisch mit Natronlauge.

Wenn ja: Warum ist bei der Salzsäure mit der geringeren Konzentration der pH-Endwert niedriger? Wenn anfangs weniger Protonen vorliegen, müsste der pH-Wert doch zum Schluss auch höher sein, weil noch mehr Hydroxid-Ionen da sind.

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Hallo wir hatten eine Aufgabe in Chemie die mich echt verzweifeln lässt. Es geht um die Ausrechnung des ph-Wertes. Könnte mir irgendjemand helfen?:

Während der Herstellung des Getränks Coka Cola wird Phosphorsäure benötigt. Hierfür werden 40 g des Natriumsalzes der Phosphorsäure so gelöst, dass eine 0,001 molare physiologische Lösung der Phosphorsäure entsteht.

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Ich bin auf diese Aufgabe gestoßen und weiß nicht so recht wie ich anfangen soll. Den Teil der freien Enthalpie die Halbzellenreaktion verstehe ich. Aber die Berechnung zu unterschiedlichen pH-Werten macht mich ein bisschen fragwürdig. Hier benötigt man bestimmt die Nernst-Gleichung oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Allerdings weiß ich nicht wie.

Hey, also wenn ich nun kochendes Wasser habe, verringert sich der ph-Wert dann?
Vielen Dank.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Vielen Dank.

Hi, kann mir jemand helfen, den pH-Wert der Mischung/ des Gemisches zu berechnen? Zu 70 ml Methansäure-Lösung (pKs = 3,65) gibt man 30 ml Natronlauge gleicher Konzentration.

Also die Ameisensäure ist ja eine starke Säure also berechnet man pH= -log(3,65) und dieser wert ist dann der pH-Wert von der Ameisensäure… was macht man dann?

Frage steht oben,geht um einen Vortrag für Geographie:)

Hii zusammen

Schreibe morgen eine Prüfung aber verstehe diese Frage nicht. Könnt ihr mir helfen, bitteeeee

Dankeee

Kann mir jemand bitte bei dieser Chmieaufgabe zu Säure/Basen helfen?

Beim Lösen von Wasserstoffchlorid bzw. Ammoniak in Wasser entsteht entweder eine saure oder eine basische Lösung. Formuliere hierzu jeweils die Reaktionsgleichung und ordne den Edukten die Begriffe Säure/ Base zu.

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo,

Wir haben grade Ph wert von säuren/basen berechnen. Jedes Video über die Berechnung vom ph wert von schwachen Säuren erwähnt eine Formel mit einem pks wert aber den haben wir nie besprochen. Ob die Säure stark oder schwach ist haben wir ein Blatt für, alles mit dem wert über 1 ist stark das andere schwach keine ahnung.

Jedenfalls gibt es einen weg den PH wert von schwachen Säuren ohne PKS zu berechnen?

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Hi, könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen? Danke!

Harnsäure hat einen pks von 5,6. Wie ist das Verhältnis von dissoziierter und nicht-

dissoziierter Säure bei einem ph-Wert von 7,8?

Wie würde man 100 mL eines Puffers mit pH = 5.00 herstellen (c = 0.1 M), wenn man Propansäure (pKs = 4.874) als Säure verwendet?

braucht man nicht die Konzentration entweder von der Säure oder Base?

Warum reagiert die folgende Reaktion nicht zu 4 H2O, sondern nur zu zwei?

H2SO4+2NaOH--->2 H2O + Na2So4

Ich hab bei der Schwefelsäure doch 2 Oxonium Ione und bei der Base Natriumhydroxid auch 2 Hydroxid Ione. Nach Protonenübertragung auf das Hydoxid Ion, müssten doch vier Wasser-Moleküle entstehen?

Hallo, versteht ihr was bei „rot unterstrichen“ falsch ist??? ich sehe nicht den Fehler. Oben ist immer jeweils auf stoffebene und unten auf Teilchenebene also mit Ladung.

Ich wäre froh um eine Antwort:)

Hey guten Abend,

Ich möchte eine 4% Natronlauge Lösung (20g in 500 ml H2o) mit einer 1 Molaren Salzsäure oder 1 Molaren Essigsäure neutralisieren.

Wie gehe ich da am besten vor

Hallo, kann jmd. nachschauen, ob ich die Aufgabe richtig gelöst habe?

Geben ist eine Natronlaugenlösung (pH=12,7 ; V=3890cm13). Diese wird mit einer 50%-igen Schwefelsäurelösung versetzt. (p(50%-iger Schwefelsäure)=1,84g*cm ^-3)

a) Bestimmen sie die molare Konzentration der 50% Schwefelsäurelösung

—> C H2OS4= 18, 89 Mol/l

b) Bestimmen sie die molare Konzentration der Natronlaugelösung

C NaHO= 1,99*10^-5

c) Wieviel Schwefelsäure muss man zur Natronlaugelösung hinzugeben, damit diese neutralisiert wird?

2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + H2O

Also 1 Mol Schwefelsäure

d) Errechnen sie die jeweiligen Massenanteile der 50%-igen Schwefelsäure

Massenanteil= 50g/ 50g + 50g * 100= 50

Dankiiii

Hallo, kann jmd. mir beibringen wie man diese Aufgabe rechnen?

Säure-Base Chemie

a) In wässriger Lösung bei 25°C ist Essigsäure bei einer Gesamtkonzentration von 0,1 M zu 1,34% dissoziiert. Wie groß ist die Dissoziationskonstante von Essigsäure? Wie groß der pKs?

b) Aus Cyansäure (HOCN) und Kaliumcyanat (KOCN) soll ein Puffer mit pH = 3,50 hergestellt werden. Welches Stoffmengenverhältnis wird benötigt? Pks (HOCN) = 3,92

Dankiiii

40 ml einer 0,1 molaren Alanin-Lösung soll mit Natronlauge versetzt werden. Wie viel Milliliter Natronlauge der Konzentration 0,1 mol/L müssen Sie dazugeben, damit Sie eine Pufferlösung mit pH = 9,9 erhalten?

Kann mir jemand mit dieser Aufgabe helfen. Sitze seit 3 stunden schon dran und habe weder einen Ansatz noch eine Idee. bitte eine Rechnung beifügen :)

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 ml Wasser gelöst. Was ist der ph wert ?

Ks1= 1,23 ×10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

Taschenrechner sind in der Prüfung nicht zugelassen.

Mein Ansatz war zunächst die Konzentration zu berechnen. Stoffmenge ist ungefähr 0.25 ; Konzentration dann ca. 0.5.

Anschließend wollte ich das in die folgende Gleichung einsetzen : pH =0.5 (pks -log (c))

Ich komme dann aber nicht auf die richtige Antwort ( müsste 4.55 sein) wieso ? außerdem bin ich immer verwirrt welcher ks Wert nun der "richtige" ist.

Protonierung: Bei niedrigem pH-Wert, also in saurer Umgebung, sind Wasserstoffionen (H⁺) reichlich vorhanden. Die Anthocyane im Rotkohlsaft haben eine spezifische Struktur, die es ihnen erlaubt, ein zusätzliches Proton zu binden. Dieses gebundene Proton führt zu einer Veränderung der Molekülstruktur der Anthocyane, wodurch sie in ihrer protonierten Form vorliegen. Diese Form ist für die rote Farbe des Rotkohlsafts verantwortlich, die in saurer Lösung sichtbar wird.

Deprotonierung: Wenn eine basische Lösung hinzugefügt wird, erhöht sich der pH-Wert. In einer basischen Umgebung gibt die Lösung Hydroxidionen (OH⁻) ab. Diese Hydroxidionen reagieren mit den protonierten Anthocyanen und lösen die gebundenen Protonen auf, wodurch die Anthocyane deprotoniert werden. Die deprotonierte Form der Anthocyane hat eine andere Molekülstruktur im Vergleich zur protonierten Form und zeigt eine andere Absorption von Licht. Dadurch erscheinen sie blau oder grün, was zu der Farbänderung des Rotkohlsafts in basischer Lösung führt.

Wann geht man von einer Säure-Base-Reaktion aus und wann nicht? Wie kann man das herausfinden wenn man z.B eine Reaktionsgleichung gegeben hat?

Folgende Aufgabe: ''100 ml salzsaure Lösung mit einem pH-Wert von 1 sollen zur Entsorgung über das Abwasser auf pH-Wert 7 gebracht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig ist, um dies mittels Verdünnung zu erreichen.''

Kann mir jemand bitte den Lösungsweg erläutern, es soll so am besten so einfach wie möglich zu lösen sein, ohne viel zu rechnen.
Danke!

Hallo, ich habe folgende Frage

Berechne den pH-Wert einer 0,001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung. Gegeben:

Essigsäure: pKs=5

Außerdem brauche ich das gleiche noch für eine 0,00001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung.

Ich schreibe morgen eine Arbeit und verstehe nichts. Es wäre sehr lieb, wenn mir jemand helfen könnte. Dankeschön!!

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

A zwischen protonierten Aminogruppen und Carboxylatfunktionen von Aminosäuren

oder

 B zwischen freien Aminogruppen und aktivierten Carbonsäurefunktionen von Aminosäuren

Wie viel mL Salzsäure (c=1.0 mol/L) müssen zu 20 mL einer 0.5 molaren Natriumphosphat-Lösung hinzugefügt werden, damit eine Pufferlösung mit pH=6.9 erhalten wird? Ks1= 1,0 ×10^(-2) Ks2=1,3 × 10^(-7) Ks3=4.8×10^(-13)

Hallo zusammen,

bei der Berechnung des ph-Werts für Schwefelsäure mit der angangskonzentration c=0,05, kommt mein Chemie Buch und der online Rechner auf einer pH wert von 1.

für eine starke Säure gilt doch -log(0,05) oder nicht?
bei mir kommt jedenfalls 1,3 raus, was habe ich falsch gemacht?

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Pks1=2 pk2=6.9 pks3=12.3

Die richtige Antwort müsste 30mL sein, ich komme aber nicht drauf :/ mit Rechnung wäre sehr lieb.

Die Dissoziationskonstanten der Oxalsäure lauten: Ks1 = 6.3 × 10^(-2) Ks2= 6.3 × 10^(-5)

Sie lösen 33,2g (0.2mol) kaliumoxalat in 100 ml demineralisiertem Wasser. Welcher pH Wert ist für diese Lösung zu erwarten? Bitte mit nachvollziehbaren Rechenweg.

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Hallo, ich verstehe nicht, wie man diese beiden Aufgaben lösen soll, oder irgendwelche Gleichungen dazu herbekommen soll. Danke schonmal im Vorraus!

1) wieviel mmol Essigsäure sind in 100ml einer 0,01 mol/l Essigsäure enthalten?

2) welcher ph-Wert liegt vor, wenn Sie genau ein Äquivalent NaOH-Lösung zugegeben haben?

Hallo zusammen, es geht um das Beispiel in eine, Chemie Buch. Kann mir jemand bitte dieses Beispiel erklären verstehe den Hintergrund nicht und Ikone auf ein anderes Ergebnis.

Also ich habe mal eine Frage nämlich, wenn ich mir reintheoritsch Salzsäure mit der gleichen Konzentration wie der Lauge (also dem Rohrreiniger) über meine Hand kippe, neutralisiere ich diese dann und kriege einen guten pH-Wert von 7? Diese Frage ist ernst gemeint ich kann sonst nicht schlafen ohne es zu wissen. c:

Hallo,

folgende Aufgabe:

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 mL 0.1 molarer Natriumsulfitlösung gelöst. Wie groß ist der pH Wert dieser Lösung?

Ks1 = 1,23 × 10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

A) pH = 7.86

B) pH= 6.80

C)pH= 6.50

D)pH=4.55

E)pH=3.75

Die Rechnung muss ohne Taschenrechner lösbar sein.

Ich danke für jede Hilfe.

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Für einen industriellen, chemischen Prozess werden 1,1 L NaOH-Lösung (w = 3 %) mit einer Dichte von 1,0318 g/cm3 mit 1,8 L KOH-Lösung (w = 3 %) mit einer Dichte von 1,0242 g/cm3 gemischt. Die Mischung wird mit 718 L Wasser verdünnt. Das Wasser hat eine Dichte von 998,20 kg/m3. Wie viel beträgt der pH-Wert der verdünnten Lösung?

Anmerkung: Die Mischung und Verdünnung wird bei einer konstanten Temperatur von 20 °C durchgeführt.

(Geben Sie das Ergebnis mit zwei Nachkommastellen bitte im Ergebnisfeld ab)

Hallo!

Ich verstehe diesen Eintrag im Skript nicht. Es geht darum zu sehen ob sich der pH einer Essigsäure-Lösung ändert, wenn Natriumacetat hinzugegeben wird, also die konjugierte Base.

In der Vorlesung meinte der Dozent, dass die Gleichgewichte in den beiden Reaktionen weit links liegen, was in meinen Augen keinen Sinn macht, da Natriumacetat doch eigentlich fast vollständig in seine Ionen dissoziiert in einer Lösung.

Weiterhin hieß es, dass durch die Erhöhung der Acetat Konzentration, die Wasserstoffionen sofort wieder gebunden werden und sich der pH somit nicht ändert? Aber warum bindet nicht einfach das schon zuvor entstandene Acetat von der Essigsäure nicht die H+? Warum ist es gut wenn mehr Acetat vorhanden ist? Und ändert sich der pH Wert denn jetzt eigentlich durch die Zugabe von Natriumacetat oder nicht?

Und nach diesem Ausschnitt heißt es weiter, dass sich der pH ändert?? Also alles sehr verwirrend in meinen Augen.

Ich denke ich habe vielleicht einfach das grundlegende Konzept nicht verstanden bzw. missverstanden :(
Kann mir jemand bitte weiterhelfen?

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird im Bezug zum chemischen Gleichgewicht?

Das Mwg bei Säuren ist ja, die Konzentration von den h3o Teilchen * die Konzentration der korrespondierende Base/ die Konzentration der allgemeinen Säure.
Nun, meine Frage ist, wie es funktioniert, wenn die Säure komplett dissoziiert/ die Konzentration der allgemeinen Säure = 0 ist.

Denn das würde heißen, dass man durch null teilen müsste. Was nicht geht, oder muss man irgendwas mit dem Limes machen?

hallo Chemieexperten, ich habe hier eine Aufgabe ich leider nicht lösen kann. Ich hab sie so oft probiert, aber ich komme nicht auf die Lösungen. Könnte irgendjemand mir helfen?

Diese 2 Aufgaben sind mir viel zu schwer :(

Hallo zusammen, könnt ihr mir helfen bei der Berechnung folgender Aufgabe:

19.6 ml einer 0,2M HBr-Lösung werden mit 22.9 ml 0,2M NaOH-Lösung titriert. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung nach Zugabe der Base. Vielen lieben Dank im Voraus.

Hallo ,

wenn ich jetzt beispielsweise 100%ige Schwefelsäure oder 100%ige Phosphorsäure habe , also kein Wasser dabei ist . Ist der ph wert dieser Substanzen dann null und sind diese Substanzen reizend oder ätzend ?

Hallo

weiß jemand welchen pH-Wert Rotkohlsaft?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hallo ,

Ein stoff wirkt ja als Säure wenn er in der Reaktion mit Wasser ein oder mehrere Protonen abgibt . Nun stellt sich mir folgende Frage . Ist Essigsäure mit der Formel CH3COOH in dieser Form ebenfalls sauer oder erst wenn diese "Säure" mit Wasser reagiert und dann Oxoniumionen und CH3COO- Ionen und somit eine Säure Lösung entsteht .Selbiges beispielsweise bei der Salpetersäure (HNO3)?

Kann mir jemand erklären, wie man Ammoniumsulfat und Natriumhydrogencarbonat ( je 0,1mol/l) mit Hilfe von Indikatoren identifizieren lassen?

Kann mir jemand die Farbänderung eines Indikators bei Veränderungen des pH-Wertes erklären?

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

Hallo kann mir da wer weiterhelfen stecke fest:/

Ich dachte, dass man die Henderson-Hasselbach-Gleichung nur bei einer Säure und ihrer korrespondierenden Base benutzen darf und nicht bei einem unbekanntem Stoff und einer bekannten Säure

Liege ich falsch bei meiner Annahme?

Danke im Vorraus

Hey, ich habe gestern zum ersten Mal Flüssigseife nach dem Heißverfahren hergestellt. Als Fett hab ich 20g Kokosöl und 47g Olivenöl benutzt, als Lauge die wasserlöslichen Bestandteile von Holzasche (vermutlich größtenteils Kaliumcarbonat).

Ich hatte Zweifel dass das funktionieren würde, weil die Mischung nach mehreren Stunden noch genauso flüssig war wie am Anfang und hab deshalb immer mehr von der Lauge dazugegeben, weil mein Rezept eigentlich Kaliumhydroxid verwendet hat und ich nicht wusste, wie viel Carbonat ich verwenden soll. Schlussendlich waren es dann ca 140g Lauge (genaue Konzentration unbekannt, aber schon recht hochkonzentriert).

Ich hab das über Nacht im heißen Wasser stehen gelassen und tatsächlich war es am nächsten Morgen einigermaßen dickflüssig. Funktioniert auch wie Seife, aber der pH-Wert liegt noch bei 10-11. Das ist nicht so gut, oder?

Soll ich den pH-Wert mit ein bisschen Säure senken (auf ca 9)? Ich hätte Essig-, Zitronen-, Salz-, Milch- und Oxalsäure zur Verfügung.

Oder soll ich noch Öl dazugeben?

1. Eine Lösung von Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) in Wasser reagiert sauer.

Zeigen sie dies anhand einer Reaktionsgleichung.Kann mir jemand helfen?

wenn man Seife isst und danach eine Zitrone oder essig - würde es sich dann aufheben? weil säuren und basen heben sich ja auf

Ich hab für die Säure-Base-Reaktion von Natriumhydroxid und Schwefelsäure das hier aufgeschrieben:

2Na+ +2OH- +2 H3O+ + SO4 2- ----> Na2SO4 + 4H2O

Ist das falsch?

Hi, kann mir jemand die Titrationskurve zur Titration von Essigsäure (c= 0,1mol/l) von Natronlauge (1mol/l)

Am Anfang hat man den pH-Wert 2,8

am Halbäquivalenzwert 4,75

Am Äquivalenzwert 8,825

und zum Ende ca 13?

Kann mir jemand die Kurve erklären?

Wieso ist denn der Äquivalenzwert nicht bei pH-Wert 7? sonder 8,825 also im alkalischen Bereich?

Angaben: pKw (5°C) = 14,7338 und pKw (50°C) = 13,2617

ich komme bei dieser Aufgabe leider nicht weiter….:

Berechnen Sie die Löslichkeit von Ag2S in Wasser (KL(Ag2S)= 5,5•10^-51 mol^3/L^3)

Hi, berechnet man die Probelösung einer Titration? Also wir haben zur „Maßlösung“ 1-molarer wässriger Salzsäurelösung genutzt und bei ca. 40ml haben wir den Farbumschalg von pink zu Farblos bei der Probelösung.. ( Probelösung ist Natronlauge)

Hi,

Frage steht bereits im Titel. LiOH kann doch ein Proton abgeben, sodass H30+-Ionen entstehen, oder nicht?

Würde mich sehr über relativ einfache Erklärungen freuen.

Liebe Grüße :)

Ich verstehe nicht, wieso aus einer neutral geladenen Säure eine negativ geladene Base entsteht. Sollte das frei werdende H+ Ion, welches an die ursprüngliche Base bindet, nicht wieder zurück zur ursprünglichen Säure wollen, um die Ladungen wieder gleichmässig zu verteilen?

oder läuft dieser Prozess nur unter aquatisierung?

Ich blicke einfach nicht, wieso man vor das „Na“ noch eine 2 setzen muss. Kann mir jemand bitte helfen ?

Warum hat die Temperatur Einfluss auf den PH-Wert?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen? ich komme da nicht weiter

Eine unbekannte Säure HA habe einen pKs -Wert von 4.50. Mischt man 1 g HA mit 0.1 g CsOH in reines Wasser auf, wird ein pH-Wert von 3.44 erreicht. Rechnen Sie die Molmasse von HA!

Kann man hier vereinfacht annehmen, dass [A-] ≈ [H+] ist? Danke im Voraus für eine Antwort.

Hi, wie kann man eine verputzte/ verspachtelte Wand testen, welches Material (Gips, Kalk usw.) verwendet wurde?

Gibt es eine Art Test-Kit, indem man zB den pH Wert der Wand testen kann? Wand aufrauen oder abkratzen und dann in eine Lösung geben?

kenne mich damit nicht aus… Danke!

Hallo, bräuchte bitte Hilfe bei diesem Beispiel. Wäre über hilfreiche Antworten sehr dankbar!

Hallo,

Ich schreibe in 1 Woche einen Chemie Test in dem wir unsere Mappe dabei haben dürfen.Eine der Fragen dort lautet Warum pH7 ein Punkt ist und pH6 ein Bereich.Bei Google finde ich nichts genaues dazu und brauche eine simple Antwort für den Test.Lg!!

Hallo, habe bei oben genannter Frage aus meinem Grundkurs Schwierigkeiten, hoffe auf Hilfe😃

Hey, ich muss für Chemie eine Präsentation über Dihydrogenphosphat machen. Könnte mir einer erklären, ob Dihydrogenphosphat eigentlich Phosphat ist oder Phosphor und ja wieso? Ich muss nämlich sagen worin Dihydrogenphosphat enthlaten ist und was es für Ein-/Auswirkungen auf die Umwelt und auf unseren Körper hat und google sagt immer nur Phophat ist in … enthalten.

Lg

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

die aufgabenstellung ist: 4g natriumhydroxid werden in 200 ml wasser gelöst. berechne den ph wert der lösung. und um den ph wert auszurechnen muss ich ja wissen ob es sich um eine säure oder base handelt und ob es stark oder schwach ist. wie findet man sowas heraus? an dem beispiel aber auch allgemein

Guten Abend,

es geht hier gerade um die Neutralisation, und ich frage mich wie das B+ und OH- im zweiten Schritt zustande gekommen sind? BOH ist ja ein stabiles Molekül am Anfang, wie kann es sich denn einfach in die zwei Ionen teilen sofenr kein H2O eine Rolle spielt? OH- entshet ja wenn eine Base mit Wasser reagiert, aber selbst wenn es hier H2O gäbe, dann würde es ja BOH2+ + OH- sein

Kann mir jemand helfen??

Wir haben ein Salzsäuregemisch und ein Natronlaugegemisvh hergestellt. Dabei ist aufgefallen dass die Salzsäure besser leitet. Wieso?

Kippt man diese beiden gemische nun zusammen sieht man, dass es schlechter leitet als die Edukte, aber besser als Wasser. Wieso?

müsste diese nicht eigentlich 242 kJ pro mol sein?

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Hallo,

Ich habe ein Aquarium, dass sich momentan in der Einlaufphase befindet.

Deshalb teste ich täglich das Wasser und dabei ist mir aufgefallen, dass mein PH-Wert sehr niedrig ist.

Habt ihr Tipps, wie ich meinen PH-Wert erhöhen kann?

Der PH- Wert ist ja der negative dekadische Logarithmus der H3O+ Ionenkonzentration. Aber warum ist bei der Konzentration der OH- Ionen dann alles genau umgekehrt? Ich weiß, das steht da schon in der untersten Formel, aber kann mir das vielleicht mal jemand mit Worten erklären?

Vielen Dank schonmal im Voraus für eure Hilfe!

Wir haben in einem Versuch eine Essigsäure unbekannter Konzentration mit einer NaOH-Maßlösung titriert. Dabei haben wir auch ein pH-Meter eingesetzt.

Wir sollen dafür auch wieder ein Protokoll schreiben und ich bin mir unsicher, was ich in dem Teil "Beobachtung" reinschreiben soll. Normalerweise schreiben wir da immer die Farbwechsel von Indikator rein, den haben wir aber diesmal nicht gebraucht.

Geht es da, auch zu schreiben: Es konnte ein rascher pH-Anstieg beobachtet werden, im Bereich pH 6 bis pH 10. Oder nicht? Soll ich auch dazu schreiben, wie viel Maßlösung in dem Bereich verbraucht wurde oder ist das schon die Auswertung?

Aufgabe:

Kohlensäure hat pKs1 = 6.35 und pKs2 = 10.33. (In dieser Aufgabe gehe man davon aus, dass alle Stoffe aufgelöst bleiben!)

(a) Rechnen Sie den pH-Wert aus, der erhalten wird, wenn 10 g Natriumcarbonat in 1 L reines Wasser aufgelöst wird!

(b) Berechnen Sie die Konzentration an Kohlensäure bei diesen Bedingungen!

Problem/Ansatz:

Ich würde bei (a) wie folgt vorgehen: Berechnung der Stoffmenge von Na2CO3, bzw. der Konzentration, Berechnung des pKB-Werts und anschließend in die Formel des pOH-Werts für schwache Basen. Daraus folgt dann der pH-Wert. Laut Recherchen soll das aber falsch sein.

für (b) würde ich mit dem MWG rumhantieren.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?

Hallo,

ich muss eine Unterrichtsstunde über die Autoprotolyse des Wassers und die Berechnung des PH Werts halten. Ich muss während meiner Präsentation auch meine Mitschüler miteinbeziehen also Fragen stellen und Übungsaufgaben machen. Wie würdet ihr diese gestalten?

Danke im voraus

Hi, wieso ist der pH-Wert von Ammoniumchlorid im Wasser bei pH= 5-6

bei Natriumchlorid pH- 7 ( neutral)

bei Natriumkarbonat pH 8 und bei Ammoniumcarbonat pH 11 (alkalisch)

Also, grundsätzlich ist ja eine Lösung alkalisch, wenn die Konzentration der (OH)^- Ionen der Konzentration der Hydronniumionen überwiegt, und sauer wennn Die Konzentration der. Hydroniumionen (H3O+) überwiegt…

Aber warum ist das genau so? Bei Natriumchlorid ist ja der pH-Wert neutral… heißt, dass das Natrium ion irgendwas mit dem Chlorid-Ion macht? denn bei Ammoniumchlorid ist ja der pH wert säuerlich ( pH=6)

Eine Erklärung wäre sehr hilfreich, danke im voraus