Puffer mit Ammoniumchlorid und NaOH?

Hat wer einen Rechenweg zu aufgabe 10?

Answer 1

[indiachinacook]

Du hast n=cV=0.24 mol NH₄Cl (pKₐ=14−lg(Kb)=9.20) in der Suppe und fügst n=​m/M=​0.2 mol NaOH zu.

NH₄⁺ + OH¯ ⟶ H₂O + NH₃

Also reagieren 0.2 mol NH₄⁺ zu NH₃, und 0.04 mol NH₄⁺ bleiben übrig. NH₄⁺ und NH₃ sind aber ein paar konjugierter Säure bzw. Base, also kann man den pH mit der Hen­derson–Hasselbalch-Gleichung berechnen:

pH = pKₐ + lg (Base/Säure) = 9.20 + lg(0.2/0.04) = 9.90