Chemie?
Hi, kann mir jemand die Titrationskurve zur Titration von Essigsäure (c= 0,1mol/l) von Natronlauge (1mol/l)
Am Anfang hat man den pH-Wert 2,8
am Halbäquivalenzwert 4,75
Am Äquivalenzwert 8,825
und zum Ende ca 13?
Kann mir jemand die Kurve erklären?
Wieso ist denn der Äquivalenzwert nicht bei pH-Wert 7? sonder 8,825 also im alkalischen Bereich?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Labor, Base, Biochemie
Hier haben wir die Titrationskurve: 100 ml 0.1 mol/l CH₃COOH werden mit 1 mol/l NaOH titriert.
- Am Anfangspunkt liegt eine 0.1 mol/l CH₃COOH vor, das ist eine schwache Säure (99% undissoziiert rot) ⇒ pH = ½(pKₐ−lg(c)) = 2.88
- Am Halbäquivalenzpunkt (V=5 ml) liegt gleich viel freie Essigsäure (rot) wie Acetat (blau) vor. Also bilden die beiden einen symmetrischen Puffer, pH=pKₐ
- Den ersten Teil der Titrationskurve kann man ganz gut mit der Henderson–Hasselbalch-Gleichung berechnen, pH=pKₐ+lg(V/(10−V), eingezeichnet als punktierte graue Kurve. Die Punkte V=0 und V=10 sind damit aber nicht erreichbar.
- Am Äquivalenzpunkt liegt eine reine Natriumacetatlösung vor (schwache Base) in der Konzentration 10⁄110=0.091 mol/l ⇒ pH= 14 − ½(14−pKₐ − lg(c)) = 8.85
- Nach dem Äquivalenzpunkt hast DU einfach eine NaOH, die mit jedem Tropfen Maßlösung konzentrierter wird. Du kannst sie mit der Formel für starke Basen berechnen, die lautet hier einfach 14−lg( (V−10)/(V+100) ). Auch diese Kurve habe ich grau punktiert eingezeichnet.
