pH-Wert Berechnung?
Hallo, ich habe folgende Frage
Berechne den pH-Wert einer 0,001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung. Gegeben:
Essigsäure: pKs=5
Außerdem brauche ich das gleiche noch für eine 0,00001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung.
Ich schreibe morgen eine Arbeit und verstehe nichts. Es wäre sehr lieb, wenn mir jemand helfen könnte. Dankeschön!!
1 Antwort
Das Acetat reagiert in geringem Umfang als Base:
Ac⁻ + H2O <--> HAc + OH⁻
Da kann man nun über das Massenwirkungsgesetz rechnen oder man merkt sich die daraus hergeleitete Formel.
pH = ½ (pKs + log cB + 14)
pH = ½ (5,0 + log(0,001) + 14) = 8,0
pH = 1/2 (pKs - lg c(HA)) !!! Also eein Minus in der Formel!
Analog zum pH ist:
pOH = 1/2 (pKb - lg c(A⁻))
pKb = 14 - pKs = 9
pOH = 6
pOH + pH = 14
pH = 8
Ahh super, vielen herzlichen Dank!! Jetzt habe ich es verstanden!!!
Super, vielen Dank!!!
Ich habe dann nur das (Verständnis-)Problem, wie das mit meiner Formel
pH = 1/2 (pKs + lg c(HA)) zusammenpasst?
VG