Ph-Wert – die neusten Beiträge

ich habe eine Frage bei der aufgabe 3. Warum steigt bei Zugabe des Salzes zur Säure die Konzentration der Acetat Ionen?? Ich verstehe das nicht

reaktionsgleichung Ch3COOh + CH3COONa --> Ch3COOH + NaOH?

Habe was von Salpetersäure oder Königswasser gehört. Was ist die beste Säure für Stahl?

Haben Fructose und Glucose den selben PH-Wert in einer identischen Lösung?

"Wie viel Gramm Wasser müssen verdampft werden, um aus 200g einer 40%igen Schwefelsäure 98&ige Schwefelsäure zu erhalten?"
Ich hab 81,63 g rausbekommen, weiß aber nicht ob das stimmt!?

Könnten jmd mir ausführlich erklären wie ich diese Aufgabe löse :

sie verdünnen 15ml einer konzentrierten Natronlauge-Lösung (40%(m/m), Dichte=1,4299g ml) auf 200ml. Welche Konzertration in mol/L hat die resultierende Lösung.Tragen sie die Konzentration in mol/L

Hallo, ich hätte eine Frage zu der Titrationskurve von Schwefelsäure mit Natronlauge. Wieso hat diese nur einen Äquivalenpunkt, obwohl sie eine mehrprotonige Säure ist. Ich denke, dass es etwas damit zu tun hat, dass sie eine starke Säure ist. Kann mir jemand auch allgemein den Verlauf der Kurve erklären.

Vielen Dank im Voraus!😊

Ich hab verstanden, dass der Äqiavalenzpunkt dadurch charakterisiert ist, dass die Stoffmenge der Säure und Base äquivalent zueinander sind. Der Äquivalenzpunkt kann jedoch auch im basischen liegen, da die Salze von schwachen Säuren basisch reagieren. Aber auch im Neutralpunkt müssen doch die Stoffmengen gleich sein? Da bin ich verwirrt.

a.) kann ich glaube noch aufstellen:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + H2O + CO2

Jetzt stellt sich schon die erste Frage:

in meinem Buch ist CO3^2- als H2O + CO2 aufgeführt, wenn man die pKs-Werte aufschlägt, wieso? Das ist nur bei der so.

Wieso geht nicht auch die Reaktion:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + HCO3-

die Säure gibt ab, die Base nimmt an also sollte doch da entstehen, obiges habe ich (ohne irgendwas zu kapieren herausbekommen, in dem ich 1. in der Aufgabenstellung von Gasentwicklung gelesen habe 2. Im Buch (und im. Tafelwerk wieder nicht??) es als H2O + CO2 aufgeführt ist und 3. Bei einer Reaktion zwischen Säuren und Basen immer Salz und Wasser entsteht und daher das nächstlogische für mich CO2 war. Nichtsdestotrotz mangelt es hier bei mir an Verständnis, warum und wieso?

Ich schätze das gehört auch zu b.)

Jetzt zur eigentlichen zweiten Frage: c.)

Zu 1l HCl (mit der Konzentration Blabla) kommt 1g Eierschale hinzu, was aus CaCO3-Teilchen besteht. Es kommt zur Gasentwicklung und nach der Gasentwickung wird die übrige Säure titriert? Wieso sollte man jetzt eine Titration durchführen? Und was hat das mit der Eierschale zu tun?

Die Karbonathärte in meinem Teich sinkt auf die Jahre gesehen und liegt momentan bei 4,5°dH, der pH-Wert liegt bei fast 8, was ja noch gerade so in Ordnung ist. Wenn ich jetzt versuche die Karbonathärte zu erhöhen, könnte doch der pH-Wert noch basischer werden oder? Was soll ich denn dann machen? Die Fische sind schnell unterwegs also noch fit und selten ganz oben an der Oberfläche also genug Sauerstoff ist wohl im Teich und sonst sind viele Pflanzen drin und das Wasser ist sehr klar bis auf paar Algenarten hier und da (kaum noch Fadenalgen). Kaulquappen sind auch viele drin und eine Teichpumpe mit UVC und Bachlauf ist angeschlossen.

Ich habe folgende Aufgabe:

Sie lösen 40 g NaOH in 1 Liter Wasser und geben 30 g CH3COOH dazu. Welcher pH-Wert

stellt sich ein? Volumenänderungen können vernachlässigt werden.

M(NaOH) = 40 g/mol M(CH3COOH) = 60 g/mol

pKS(CH3COOH) = 4,75

Ich habe bisher folgenden Ansatz: man berechnet die Konzentration von NaOH=1 mol/L und CH3COOH = 0.5 mol/L

der pH Wert vor der Zugabe müsste demnach 14 sein, nach der Zugabe müsste dieser sinken, da CH3COOH H3O+ Teilchen liefert und zwar in der Konzentration c(H3O+)=0.5 mol/L , das entspricht einem pH Wert von 0.3

also ist der neue pH Wert 13,7 für die Lösung.

stimmt dieser Lösungsweg? ich bin mir unsicher, weil der pKs angegeben ist aber ich diesem nicht benutzt habe.

Guten Tag allerseits!
Ich bin in der 8. Klasse und wir in Chemie aktuell das Thema "Carbonate". Ich hätte zu folgendem Experiment fragen:

Tu in eine Glas(wanne) durch Universalindikator verfärbtes (wäre grün) Wasser. Tu im nächsten Schritt 1 Marmorstückchen dazu und beobachte was dort passiert. Im vortletzten Schritt das Marmorstückchen entfernen und es KOMPLETT durchglühen. Gib das durchgeglühte Stäbchen nach dem abkühlen erneut ins Wasser. Beobachte!

Meine Frage wäre, was würde man bei den einzelnen Schritten beobachten, was würde auf chemischer Ebene passieren und wie würde die Reaktionsgleichung für dieses Experiment aussehen?

MfG,
Robin Jungbluth

Die konkrete Fragestellung lautet:

3. 100 mL einer 0,02 molaren Ammoniaklösung (pKb=4,77) werden mit Salzsäure (c=0,1 mol/L) titriert. a) Wie ist der pH-Wert vor Beginn der Titration? b) Wie ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt? (Beachten Sie die Verdünnung)

Aufgabe a) ist kein Problem, da bekomme ich einen pH von 10,76 vor der Titration heraus (sollte richtig sein). Meine Frage ist, wie ich die Aufgabe b) berechnen soll. Ich weiß, dass am ÄP die Stoffmengen (in diesem Fall n(HCl) und n(NH4+)) gleich sind. Mein Ansatz: Zuerst das Volumen von HCl ausrechnen (da komme ich auf 20mL). Wie geht es weiter?

Eine FeCl3 lsg. ist ja beispielsweise Gelblich, eine [Ni(NH3)6]Cl2 bläulich, jedoch frage ich mich, ob dabei dass Chlorid überhaupt eine Rolle übernimmt? Kommt die Farbe alleine von den Fe3+, [Ni(NH3)6]^(2-) Komplexen?

Wenn sie als Zwitterion (mit 2 Ladungen vorliegt) oder wenn sie als Anion/Kation vorliegt?

und warum?

Salzsäure, wenn man sich die Oxoniumonen- Konzentration anschaut und mit der Anfangskonzentration der Salzsäurelösung vergleicht, kann man feststellen, dass beide Konzentrationen gleich sind. Das heißt bei der Salzsäure haben alle Chlorwasserstoffmoleküle ihr Proton an das Wasser abgeben, woraus H3O+ -lonen entstanden sind. Das Gleichgewicht der Reaktion liegt fast vollständig auf der rechten Seite (Produkte).

was ist damit gemeint? Kann mir jemand das genauer erklären?

Ist die Reaktionslgleichung von Magnesiumlauge + Salzsäure = Wasser

HCL+ MgoH = Mgcl + H20 richtig?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Die Reaktion ist die Gehaltsbestimmung von Methylparaben.

0.100 Substanz werden in einem Iodzahnkolben in 10 ml Natronlauge( 1mol/l) gelöst und in einem Wasserbad 15 min. lang erhitzt. Der abgekühlt Lösung 50.0ml Kalium roman Lösung ( 0.1N), 3g Kaliumbromid und nach Auflösung 10ml Schwefelsäure ( 3N) zusetzen.

Nach 15 min wird mit einer Lösung von 1 g Kaliumiodid in 5ml Wasser versetzt. Unter Zusatz von Stärkelösung wird dann mit Natriumthiosulfat (0.1 N) zurücktitriert.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Welche Stoffmengenkonzentration c[OH-] in mol/L hat eine Lauge, deren pH-Wert mit 10,35 gemessen wird?

Den Rechenweg in die andere Richtung kenne ich -log(…..) nur so wie ich es mir vorstelle Klappt es nicht

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

1,0l konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massen % H2SO4 (Mw= 98.08 g/ mol) und hat eine Dichte von 1.84 kg/ l . Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500.0 ml 2.0 M Schwefelsäure benötigt? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll:

Welchen pH- Wert hat eine Mischung aus 110 ml 0.1M Schwefelsäure und 100 ml 0.025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor? Wie kann man bei Mischung aus Säure und Base den pH - Wert berechnen?

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?

Welchen pH-Wert hat eine Mischung aus 110ml 0,01M Schwefelsäure und 100ml 0,025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Guten Tag, ich habe heute in der Schule im Chemieunterricht 2 Experimente gemacht, und soll im Protokoll bei beiden eine Reaktionsgleichung angeben. Da ich das nicht verstehe, bitte ich um eine Reaktionsgleichung (evt. mit kurzer Erklärung) für die 2 jeweiligen Experimente:

1. Zu Magnesiumcarbonat (MgCO3) Essigsäure (CH₃COOH) geben und das Gefäß schließen. Nach 2-3 Minuten warten das entstandene Gas in ein Glas geben, worin sich ein brennendes Teelicht befindet. Am Ende ging das Teelicht aus.
2. Mineralwasser (Sprudelwasser) in ein Reagenzglas füllen, 2 Tropfen Universalindikator rein machen. Da war das Wasser orange. Anschließend sollten wir es über ein Bunsenbrenner mit leuchtender Flamme halten. Da ging die Farbe ins gelb-grünliche

Im Vorhinein bedanke ich mich schonmal Vielmals um die Antworten!

Hallo,

ich habe morgen einen Chemie-Test über den pH-Wert und verstehe eine Skizze, die wir abzeichnen mussten, nicht (bzw. den Zusammenhang mit dem Thema). Hier ist ein Foto:

Ich verstehe halt nicht genau, warum sich bei „stark“ nichts ändert, also in der Menge. Kann mir vielleicht irgendwer weiterhelfen? Vielen Dank im Voraus :)

Hallo, wir haben das Experiment dazu gemacht, und ich sollte die Reaktionsgleichung dazu aufschreiben, ich komme dabei auf Mg + 2 H3O+ → Mg2+ + 2 H2O +.

In den Lösungen stehet aber folgendes: Mg + 2 H3O(+) -> Mg(2+) + H2 + 2 H2O.

Wie kommt man darauf...? Ich verstehe auch nicht wirklich wieso das Cl Atom da nicht mehr da ist... Könnte mir vielleicht jemand bitte weiterhelfen?

Von wo weiß ich, dass ich Natriumchlorid und Schwefelsäure für die Herstellung von Salzsäure verwenden muss.

Die Frage ist zwar bescheuert, aber muss man sie sowas einfach merken, oder wie ist das?
Sieht man anhand von HCL was man für die Herstellung benötigt?

Wie sieht das ganze beispielsweise bei der Herstellung von Schwefelsäure aus und warum ist das so?

Danke schonmal für eure Antworten :)

Wir hatten Reagenzgläser, ich glaube auch noch Säuren oderso, Universalindikator und noch eine durchsichtige Flüssigkeit

wir haben Universalindikator und die Flüssigkeit in die Säuren gegeben

und die Säuren in den Reagenzgläsern haben sich rot und grün verfärbt ABER 2 Ergebnisse waren milchig und trüb von der Farbe her und die anderen zwei nicht

was war das für ein versuch?

danke

Gibt es da irgendwelche Tricks mit denen man das schnell und richtig herausfinden kann ??

Wir hatten kürzlich einen Test und ich verstehe diese Aufgabe immer noch nicht. Wie kann ich das herausfinden?

Woraus muss ein Schutzmantel bestehen, um ausreichend gegen Salzsäure resistent zu sein? Und wo kann man solche kaufen?

Und gleiches auch für Handschuhe und Maske. Wie müssen die sein?

Lg

Hallo liebe Community,

kann mir jemand erklären, wie ich herausfinde, wie viele Ionen in Eisenoxid (Fe2O3) befinden. Also wie ich solche Aufgaben generell löse :) Sei es jetzt für Natriumhydroxid, Calciumhybrid, Natriumnitrat usw.

Vielen Dank

Hallo zusammen,

sind Säuren bei gleichem pH Wert immer gleich aggressiv?

Wenn ich z.B. Zitronensäure oder Essigsäure oder Salzsäure bei einem gleichen pH Wert habe. Sind diese dann gleich aggressiv zur Haut? Oder gibt es hier Unterschiede?

Was ist der Unterschied zwischen einer Protolyse und einer Dissoziation nach Brönsted

Servus

Ich möchte gerne Seife selber machen, aber ich weiß nicht welchen Ph wert die Aschen Lauge haben muss (also mit potasche / pottasium) ich habe eine zusammengemischt und die war bei ~ 9.0, passt dass oder soll der pH-Wert höher bzw niedriger sein?

Also eine Säure hat 80% und eine andere 10%. Die sollen jetzt verwendet werden eine Säure mit 50% herzustellen. Und davon soll 1000ml hergestellt werden. Was für ein Volumen der 80% und 10% Säuren muss vermischt werden um die 50% Säure herzustellen ?
hilfe

Aufgabe 2 a) verstehe ich überhaupt nicht. Kann mir jemand helfen, da ich gerne für meine Kursarbeit lernen würde.

Hallo zusammen

Kann mir jemand diese Aufgabe lösen, ich versteh die gerade so gar nicht.

Sie mischen folgende Säuren:

• 300ml Salzsäure (HCl) mit pH 3.5
• 300ml Salzsäure (HCl) mit pH 4.5
• 300ml Salzsäure (HCl) mit pH 2.5
• Anschliessend geben Sie noch 100ml Wasser dazu. Welchen pH wird Ihre neue Salzsäure (HCl) haben?

Hoffentlich kann mir jemand helfen.

Danke im Voraus

Sehr geehrte Damen & Herren,

ich muss für meine Seminararbeit zum Thema „Seife“, Seife aus Holzasche herstellen. Ich suche seit circa zwei Wochen nach einem sinnvollen Rezept mit Mengenangaben und Durchführung. Bis jetzt habe ich jedoch nichts sinnvolles gefunden. Ich wollte daher fragen, ob Sie ein Rezept hätten oder ob sie eine gute Internetseite dazu haben. Die Seiten feuertonne oder helpster sind nicht sinnvoll.

Vielen Dank im Vorraus.

Mit freundlichen Grüßen

Maria

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Rechenaufgabe: Berechnen Sie den Gehalt in Ihrer Probe.Bei vier Titrationen ermitteln Sie folgenden Verbrauch an Maßlösung:

4.30ml 3.25ml 4.40ml 4.30 ml

Der Titer der Maßlösung ist 0.99.

Den Gehalt sollte man dann in mg, mit seinen signifikanten Stellen angeben.

Eine Erklärung mit Rechenweg wäre schön.

Vielen Dank im Voraus!😊

Hallo!

Ich habe folgendes Problem und hoffe mir kann jemand eine passende Formel anbieten!

In 100 L VE-Wasser werden 5 kg Natriumchlorid gelöst. Der pH-Wert der Lösung liegt zB. bei 5,6 (Wohl viel CO2 noch gelöst!). Nun muß ich mit festen Natrimhydroxid den pH-Wert auf 7 einstellen und benötige hierzu die Menge an Natriumhydroxid.

Leider kann ich keine passende Formel finden bei der ich eine entsprechende Masse an Natriumhydroxid berechnet bekomme. Das Volumen Wasser, die Masse Salz und der Soll-pH von 7 sind feste größen. Ich benötige nun die Formel, die mir abhängig vom Ausgangs-pH die passende Menge an Natriumhydroxid liefert.

Kann mir hier jemand helfen?

LG Fio

Wenn ich für eine Aufgabe die Konzentration von H3O+ Ionen oder OH- ausrechnen soll wie macht man das?

Hey kann mir jemand helfen und sagen wie ich diese Aufgabe machen kann ?

wie erkenne ich sowas gut?

tue mir beim Thema Säuren und Basen noch schwer also bitte um Hilfe. ;)

danke schonmal

Hey, ich habe eine Frage zu NaBr. Wie reagiert diese Substanz in Wasser? Neutral? Des Weiteren möchte ich wissen, ob Bleiacetat oder Ammoniumacetat eine höhere Acidität besitzt. Ich sollte nämlich Schwefelsäure, Bleiacetat und Ammoniumacetat nach sinkender Acidität anordnen. Ich habe die Anordnung genommen, nach denen ich die Verbindungen hier aufgeschrieben habe. Vielen Dank im Voraus!

Wenn man destilliertes Wasser mit Meersalz und anderen Chemischen Salzen mischt. Z.B. um selber einen Düngernährlösung herzustellen. Kann das Ablaufen?

Ich frage da ich einen 5l Kanister habe mit destillierten Wasser und ich nicht immer z.B. 100ml anmischen möchte. Daher meine Frage können die Salze im Wasser dann "Ranzig" werden?

Hallo Community,

ich habe eine Chemieaufgabe bekommen, bei der ich unsicher bin. Die Aufgabe besteht darin Bariumacetat, Schwefelsäure und Methanol nach Acidität zu ordnen.

Ich weiß, dass Bariumacetat eine schwache Base und schwache Säure ist. Ausserdem ist mir bekannt, dass Schwefelsäure wiederum eine starke Säure ist. Bei Methanol bin ich mir aber nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!😃

Wenn es in lösung vorliegt wären es ja Fe3+(aq) und Cl-(aq), doch einzeln erzeugen diese Ionen ja nicht diese Farbe. Wenn die Farbe von der Verbindung FeCl3 kommen würde ok aber die ist ja fest und nicht flüssig.

Zwei Bechergläser werden mit destilliertem Wasser gefüllt und mit einigen Spritzern Natronlauge versetzt. In eines wird etwas Methylrotlösung und in das andere etwas Bromthylmolblaulösung gegeben. Dann gibt man in jedes Becherglas zwei kleinere Stücke Trockeneis hinzu und wartet ab. Was passiert und warum? Bitte mit Reaktionsgleichungen, danke :)

Zwei Bechergläser werden mit destilliertem Wasser gefüllt und mit einigen Spritzern Natronlauge versetzt. In eines wird etwas Methylrotlösung und in das andere etwas Bromthylmolblaulösung gegeben. Dann gibt man in jedes Becherglas zwei kleinere Stücke Trockeneis hinzu und wartet ab. Was passiert und warum? Bitte mit Reaktionsgleichungen, danke :)

Hey, ich brauch ganz dringend hilfe bei einer chemie aufgabe. Und zwar muss ich den ph-wert von 0,48g methansäure in 1 liter wasser ermitteln, habe aber keine Ahnung wie ich das machen soll. Könnte mir wer die Rechenschritte erklären?

dankeschön!!

Was ist der genaue Rechenweg dazu?

Den angegebenen verstehe ich nicht ganz:

Verdünnungsfaktor berechnen: 0,1/0,005= 20 50ml*20 = 1000ml – 100ml = 900ml H2O

Da es negativ geladen ist, muss es doch zur Anode wandern, richtig? In der Lösung steht Kathode.

Also diese analytische Gruppe beinhaltet ja (fast alle) Elemente die in ammoniakalischer Lösung schwer lösliche sulfide oder Hydroxide bildet.

Warum kann man dann bei der Hydrolyse Trennung nach Zugabe von urotropin bei einem pH≈5,5 schon die urotropin Gruppe als Hydroxide (TiO(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) fällen?

Immerhin ist es da ja noch sauer und nicht alkalisch.

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

400 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 2 mol/L und 600 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 4 mol/L ergeben durch Mischung (annähernd) 1 L Glycerol-Lösung der Konzentration:

3,0 mol/L

3,2 mol/L

3,4 mol/L

3,6 mol/L

3,8 mol/L

Wie kommt man zum richtigen Ergebnis?

Kann (NH4)2CO3 etwa den pH Wert von 2-3 zu 5-6 bringen trotz das NH4 als leichte Säure agiert?

Gegeben ist folgendes Polypeptid: Gly-Cys-Glu-Asp-Ala-Phe Wie ist seine Ladung bei einem pH von 7.

Wäre in diesem Fall -2.

Wie wäre die Antwort bei einem pH über oder unter 7?

hat jemand ein beispiel

 1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Richtige Antwort soll 50 ml sein.

Kann mir bitte jemand den Lösungsweg zu solchen Mischungsaufgaben geben?

Hallo, ich habe bei dieser Aufgabe Schwierigkeiten:

Es werden 500 mL einer wässrigen Lösung mit 4,2 g Natriumhydrogencarbonat (NaHCO3) und 5,3 g Natriumcarbonat (Na2CO3) hergestellt. Danach werden 10 mL Salzsäure (c = 1 mol L¹) zu dieser Pufferlösung gegeben.

Berechnung des Ausgangs-pH-Wert und den pH-Wert der Pufferlösung nach Zugabe der Salzsäure.

Vielen Dank im voraus!

Henderson-Haselbalch Gleichung

pKs Essigsäure ist 4,76

Was ist der Sinn dahinter, dass es 2 Konstanten gibt?

Den rechnerischen Hintergrund verstehe ich, aber was bringt der zusätzliche pKs (/pKB)- Wert?

Hi, weiß jemand wie man Natronlauge, am besten schnell, zu natriumhydroxid umwandelt?

oben bei den korrespondierenden basen steht -keine protonenaufnahme-

warum? es ist ja eine base und basen nehmen normalerweise H+ auf

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

wo sind da die konjugierten säure base paare?

HNO3 + NaOH -> H2O + NaNo3

und wird bei der hin wie bei der rückeaktion wärme frei? oder nur bei der hinreaktion

Hi, wie berechne ich die zweite Frage ?

Unsere Chemielehrerin hat uns heute von einem Chemieunfall erzählt wo ein Chemiker Säure abbekommen hat und seine Arbeitskollegen Lauge darüber geschüttet haben, da Lauge ja Säuren neutralisiert. Angeblich hat das alles viel schlimmer gemacht. Wieso ist das aber so? Habe die Erklärung heute nicht ganz mitbekommen.

Hallo liebe Chemiker,

wir hatten im Unterricht die Reaktion von Essigsäure (Ethansäure) und Wasser zu einem Acetat-Ion und einem Oxonium-Ion.

Nun meine Frage: Kann jede Carbonsäure (mit einer Carboxylgruppe) mit Wasser reagieren, wodurch bei der H-Abgabe Oxoniumionen entstehen würden, oder geht das nur mit Essigsäure?

Wir haben uns im Unterricht nie damit befasst. Aber rein logisch würde ich vermuten, dass das immer möglich ist. Stimmt das?

LG

Mithilfe von Basen werden beim Friseur Dauerwellen gefertigt. Dabei nutzt man die Eigenschaft von Basen aus, die Haare aufzuquellen. Säurehaltige Flüssigkeiten kehren diesen Effekt wieder um. Als Friseur hat man also oft Umgang mit Basen und Säuren.

a) Nenne den Fachnamen für die Reaktion, mit deren Hilfe überschüssig angesetzte Basen gefahrlos gemacht werden können. Beschreibe diesen Vorgang mit einer allgemeingültigen Reaktionsgleichung. Erkläre kurz, warum sich das Produkt immer erwärmt.

Meine Antworten

Es ist eine Neutralisation

OH- + H3O+ -> 2 H2O

Aber das mit der Wärme versteh ich nicht kann mir da jmd vielleicht weiter Helfen

Also ob es exotherm oder endotherm ist und warum, weil ich verstehe dann nicht weiter

Danke im Voraus!

Die angegebene Lösung ist 10:1, dies ist aber falsch.

es müsste 1:10 sein, da, also die c der Säure um den Faktor 10 höher sein.

Formel: pH=pKs+lg(Base(Säure)

Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Urotropin lässt sich mit Formaldehyd und Ammoniak darstellen, ich habe verstanden das es als eine Art Puffer im pH 5-6 wirkt. Doch verstehe ich nicht, warum man nicht direkt Ammoniakwasser benutzt um die H+ Ionen bei der Fällungsreaktion von Hydroxiden abzufangen und so die fällung nach MWG zu begünstigen?

1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Die Lösung ist 50 ml.

Was ist der richtige Lösungsweg für solche Aufgaben?

Die SO2(g)+Cl2(g)->SO2Cl2-Reaktion wird in einem 5-Liter-Behälter durchgeführt, in dem 10 mol Cl2 und 5 mol SO2Cl2 hinzugefügt wurden. Das Gleichgewicht wurde erreicht, wenn 20 Prozent des in den Behälter gegebenen Substrates wirkten. Finden Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht. 

(Die Anfangskonzentrationen sind SO2 = 1 M, während Cl2 = 0,5 M, aber wie finde ich heraus, welche der Substanzen gewirkt hat?)

Also die, bei der violette oder gelbbraune Gase entweichen.

Ich habe unterschiedliche Versuche gefunden, welche ist davon richtig, um die Gasfarbe zu erkennen?

Substanz mit konz. Schwefelsäure vermischen=> Gas

Substanz mit konz. Schwefelsäure vermischen, erhitzen=> Gas

Substanz mit konz. Schwefelsäure und Braunstein vermischen, erhitzen=> Gas

Hallo, kann mir jemand erklären was der Äquivalenzpunkt und der Halbäquivalenzpunkt bei der Titration einer schwachen Säure ist. Könnte jemand genauer auf die H3O+ und OH- Ionen eingehen also was bei diesen Punkten mit den Ionen passiert.
Hat diese Titration auch einen Neutralpunkt oder nicht?

Mit freundlichen Grüßen

Leon

Hallo zusammen,

ich habe eine Frage bezüglich der Titration. Warum sollte man die Analysesubstanz verdünnen, weil theoretisch wird die Konzentration geringer. Das hab ich noch nicht so ganz verstanden. Müsste man auch hier die Maßlösung verdünnen oder nicht?

welchen Einfluss hat eine Verdünnung auf die Oxonium-Ionen?

Ich danke im Voraus schonmal für die Antworten

Mit freundlichen Grüßen

Leon

Hi, kann mir jemand Erklären , wieso jedes Aminosäure-Molekül in wässriger Lösung prinzipiell als Ampholyt (Adjektiv: „amphoter“) reagieren kann. Wie ist das Reaktionsverhalten der beiden funktionellen Gruppen des Aminosäure-Moleküls?

Im Internet Steht 12,

Aber wenn ich im Natronbleichlauge im Betrieb benutzen senkt es denn PH Wert immer, so das man gezwungen ist, Natronlauge zu verwenden was aber man nicht will da er ein Reduktionsmittel ist.

In einem Versuch müssen wir was mit der salzsauren Lösung von Zinn (II)-Chlorid machen. Ich kenne mich das nicht so aus, heißt das, mann muss das Zinnchlorid in Salzsäure lösen, um das zu bekommen?

wenn man die reaktion vereinfacht aufschreiben will, könnte man das auch so aufschreiben?

AL^+ + (OH)^- 3 + 3H + 3CL ->

ALCL3 + H2O + H2O + H2O ->

AL(OH)CL2 + HCL + H2O

und wenn man das medikament bei sodbrennen einsetzt, dissoziieren die verbindungen dann zuerst um miteinander zu AL(OH)CL2 + HCL + H2O zu reagieren?

die zu starke produktion der magensäure kann ja aber auch nicht ganz neutralisiert werden weil bei der reaktion noch hcl entsteht oder?

Ein Essigreiniger unbekannter Konzentration wird mit Natronlauge ( c=0,5mol/l ) titriert. Die Lösung erreicht pH = 7 bei Zugabe von 40ml NAOH-Lösung.

a) Berechnen Sie die Konzentration c des Essigreinigers.
b) Ermitteln Sie den pH-Wert des Essigreinigers

Kann mir bitte jemand helfen und erklären, wie ich die Konzentration ausrechne? Ich frage mich ja, dass eigentlich das Volumen von dem Essig fehlt.

Wie viel Gramm Trichloressigsäure (CCl3COOH, schwache Säure) müssen Sie in 1l Wasser lösen, damit sich ein pH-Wert von 1,5 einstellt? KS (CCl3COOH)=2,2*10-1 mol/l

Das ist der Fragetyp, der hinterher in der Klausur drankommt. Aber wie löse ich die Aufgabe? Brauche ich dafür die Henderson Hasselbach Gleichung und habe dann

pH = pKs + log (Base)/(Säure) | 1,5 = -log (2,2*10-1 mol/l) + log (Base)/(Säure)?

Wie komme ich da auf die Werte für Säure & Base?

oder bauche ich da eine andere Rechnung?

Hallo zusammen,

könntet ihr mir bitte mit der oben genannten Aufgabe helfen? Ich war die letzten Stunden im Chemieunterricht abwesend und weiß daher nicht so genau, wie man bei der Aufgabe vorgeht..

Danke schon mal im Voraus:)

Hallo,

"Bei der Änderung des pH-wertes um 1, Z.B von 6,5 auf 5,5, steigt die Konzentration um das 10 fache." Kann mir das jemand erklären und was wäre wenn es von 5,5 auf 6,5 steigt was passiert dann. Ich kann das irgenwie nicht nachvollziehen

LG Wanja :)

also geht das, dass eine schwache base dazu gezwungen ist als säure zu reagieren wenn sein reaktionspartner noch schwächer ist

die reaktion würde ja dann nicht "freiwillig" ablaufen?

wenn solche reaktionen überhaupt möglich sind

Ist das nur eine andere Schreibweise oder gibt es da einen Unterschied? Ist HCl(aq) noch das Molekül, welches jedoch hydratisiert vorliegt oder handelt es sich schon um die Ionen, bzw Protolyseprodukte?

Vielen Dank im Voraus!

Ich hab eine Frage. Wenn ich in einer Aufgabe gefragt werde, ob HF oder H2O eine stärkere Säure ist was ist dann richtig. Weil HF ist ja nur eine schwache Säure und Wasser kann ja auch als Säure fungieren. Vielleicht hat ja jemand Ahnung von dem Thema

Wenn eine Säure ( beispielsweise Regen) auf Kalk trifft ( Steinfigur), wird diese mit der Zeit von der Säure weggeätzt. Wieso ist das so?