Massenwirkungsgesetz bei Säuren die vollständig dissoziieren?
Das Mwg bei Säuren ist ja, die Konzentration von den h3o Teilchen * die Konzentration der korrespondierende Base/ die Konzentration der allgemeinen Säure.
Nun, meine Frage ist, wie es funktioniert, wenn die Säure komplett dissoziiert/ die Konzentration der allgemeinen Säure = 0 ist.
Denn das würde heißen, dass man durch null teilen müsste. Was nicht geht, oder muss man irgendwas mit dem Limes machen?
1 Antwort
Wenn Du vom chemischen Gleichgewicht sprichst, dann gibt es die Konzentration Null einfach nicht. Nimm z.B. die Salzsäure
HCl + H₂O ⟶ H₃O⁺ + Cl¯
Die Säurekonstante ist ungefähr Kₐ=1.3⋅10⁶ mol/l, und mit minimaler Rechenübung nach dem Massenwirkungsgesetz stellst Du fest, daß in einer 1 mol/l Lösung von 10 Millionen gelösten HCl-Molekülen 9999992 die Reaktion eingehen (also letztlich als Cl¯ vorliegen) und nur 8 als echte HCl-Molekül überleben. Bei höherer Verdünnung wird es noch extremer — bei 0.01 mol/l sind es nur 8 undissoziierte HCl-Moleküle auf eine Milliarde Cl¯-Ionen.
Im Gleichgewicht gibt es also alle möglichen Moleküle und Teilchen, aber oft so wenig davon, daß sie keine Rolle spielen. In diesen Fällen sagt man oft „Die Konzentration ist Null“ oder „Die Reaktion läuft vollständig (oder gar nicht) ab“, aber das sind nur Sprechweisen, die man nicht ganz wörtlich nehmen darf und die in Wahrheit nur anzeigen, daß des Gleichgewicht extrem stark auf einer Seite liegt.
Vielen Dank, für die Antwort. Das war auch einer meiner Vermutungen, doch das Wort "vollständig dissoziiert" hat mich verwirrt. Nochmals Vielen Dank für Ihre Aufklärung