Hilfe – Verhältnis von dissoziierter und nicht- dissoziierter Säure?
Hi, könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfen? Danke!
Harnsäure hat einen pks von 5,6. Wie ist das Verhältnis von dissoziierter und nicht-
dissoziierter Säure bei einem ph-Wert von 7,8?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Base, Säure, ph-Wert
Henderson–Hasselbalch-Gleichung umschreiben:
pH = pKₐ + lg (Urat/Harnsäure)
Urat/Harnsäure = 10ᵖᴴ¯ᵖᴷᵃ = 100
Es liegt also hundertmal mehr vom Anion Urat als von der undissizierten Harnsäure vor. Erfahrene Leute wissen, daß pro pH-Einheit weg vom pKₐ das Verhältnis zwischen Anion und Säure verzehnfacht (bzw. zehntelt, je nach Richtung).