Konzentration berechnen, wenn pH Wert angegeben?

Hallo, wenn man einen pH-Wert von 11.68 hat für eine Ca(OH)_2 Lösung, wie kommt man auf die Konzentration?

In den Lösungen steht 2,4 x 10^(-3)

Answer 1

[indiachinacook]

Wenn Du einen pH=11.68 hast, dann beträgt der pOH=14−pH=2.32 und die OH⁻-Kon­zen­tration ist cc(OH⁻)=10⁻ᵖᴼᴴ=0.0048 mol/l. Da jedes Ca(OH)₂ zwei OH⁻-Ionen lie­fert, muß die Lösung halb soviel also 0.0024 mol/l Ca(OH)₂ enthalten.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[vach77]

Die wässrige Lösung erhält man durch das Lösen von Calciumhydroxid. Aus der festen Ionenverbindung Ca(OH)₂ erhält man frei bewegliche Ionen.

                      H₂O

Ca(OH)₂ (s) ----->   Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

                                    c₀               2 c₀

Der pH-Wertes kann wie folgt berechnet werden:

pH = 14 + log(c(OH⁻)) = 14 + log(2 · c_o(Base)

Du willst aber c_o(Base) wissen. Wie geht es dann weiter?