Hallo,

Wäre lieb, wenn hier jemand über meine Aufgaben schauen könnte.

Aufgabenstellung: Berechne die jeweilige Masse und die jeweilige Stoffmenge der Stoffportion bei gegebener Teilchenanzahl.

Viele Grüße

Also ich schreibe morgen eine Arbeit in Chemie. Und eins der Themen sind "Molare Masse". Wie ihr sieht hab ich ein Lernzettel gemacht aber ich verstehs immer noch nicht. Also ich kann die Stoffmenge berechnen aber nicht die Molare masse. Und ist dieses Beispiel richtig?

Danke schonmal im Voraus.

Hallo,

ich bin seit September in der Ausbildung zum Pharmakant und wir haben nun angefangen, mit Säuren und Laugen zu arbeiten.

Im Labor haben wir in Wasser verdünnte Salzsäure, hochkonzentrierte NAOH-Tabletten und in Wasser gelöste Natronlauge ( 0,1 molar )

Ich brauche für ein Versuch eine 0,01 molare NAOH-Lösung und eine 0,01 molare HCL Lösung in einem 100ml Becherglas. Dazu habe ich die Mol-Formel mit M/m/n und V/c/n Stoffmenge. Kann mir jemand sagen, wie ich nun mischen muss, bzw. wie ich das berechne ?

Hey guten Abend, ich sitze gerade sehr verzweifelt an meinen Chemie Hausaufgaben. Thema ist das Mol.

kann mir bitte jemand helfen, ich verstehe hier garnichts, bzw. kann mir jemand die Lösungen geben, das wäre leichter für mich, die sachen vielleicht zu verstehen, am besten dazu erklären.

ich danke im Vorraus

Hallo, ich habe eine Frage zum Berechnen der molaren Reaktionsenthalphie.

Und zwar handelt es sich um eine Reaktion, wo CuSO4 (4g in 100ml Wasser) mit Zn (7g) reagiert.

Um die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, muss ich die Reaktionswärme durch die Stoffmenge rechnen, allerdings weiß ich nicht welche Stoffmenge ich da angeben muss. Vom CuSO4 oder Zn? Oder beides addiert? Es soll ja die umgesetzte Stoffmenge sein, aber was bedeutet das eigentlich?

Über eure Hilfe würde ich mich wirklich freuen!

Hallo!

Ich wollte einmal fragen wie ich die Masse (m) und Stoffmenge (n) von FeS berechne. Die molare Masse habe ich bereits ausgerechnet, diese beträgt 87.

Ich würde mich sehr über Antworten freuen. Danke im voraus.

Frage steht oben. Danke voraus. Bin erst neu in diesem Thema also bitte nicht zu kompliziert erklären.

Hallo nochmals, hier ist sind die letzten Aufgaben für heute in Chemie. Ich würde emich natürlich gerne über Erklärungen freuen, aber die Lösungen wären mir am liebsten. Ich werde jetzt auch nicht faul warten, bis mir einer schreibt, sondern werde auch versuchen, das iregndwie zu machen und da wäre es gut, wenn ihr mir mit euren Lösungen helft.

5.) Berechne, die Stoffmenge und Teilchenanzahl von Zucker (C12 H22 011) in einem Liter Cola [b (Das soll Beta sein) Zucker= 106 g/l].

6.) Die Chemielehrerin einer Schule wird 60 Jahre alt. Die Schüler beschließen, ihr für jede Tausendstelsekunde ihres Lebens 1 Milliarde Goldatome zu schenken. Berechne, wie viel Geld die Schüler bei eonem Goldpreis von 10 Euro je Gramm sammeln müssen.

Ich danke schon mal im Vorraus für die Antworten und habt einen schönen Tag noch!

Aus 1 ml einer 1 %igen wässrigen Lösung eines Stoffes mit der Molmasse von 100 g/mol soll durch Zugabe von Wasser eine 0,1 mmol/l Lösung hergestellt werden.

Welches Wasservolumen muss zu 1 ml der Lösung zugegeben werden? Etwa ...

A. 9 ml 

B. 99 ml

C. 100 ml

D. 999 ml

E. 1000 ml

Wie kommt man hier auf 999 ml?

Hallo,

komme in Chemie echt nicht weiter. Unser Thema ist Menge und Massen

Eine Laborantin möchte ca. 60g Calciumcarbid (Verbindung aus Calcium und Kohlenstoff) herstellen. Welche Masse an Calcium und welche Masse an Kohlenstoff muss sie abwiegen?

Kann mir einer sagen, wie die Aufgabe geht. Bitte mit Lösungsweg.

Lg und Danke!

Hallo zusammen und einen schönen guten Abend ich habe meine ganzen Aufgaben zu der Molaren Masse mit dem Video von Simple Club Chemie bearbeitet allerdings wurde dieser Art der Aufgabe 6 garnicht angesprochen und ich komme auch nicht weiter außer das ich weis das in Bleisulfid Blei und Schwefel vorhanden ist 😅 Könnte mir hier einer helfen bei der Aufgabe 6 ? Danke im Voraus...

Hey Leute. Ich check einfach nicht wie man von einer Grammanzahl bei einem Stoff auf die Anzahl der Atome kommen soll.

Die Aufgabe meines Lehrers war so:

9,122 gramm an Zr

Also wollte ich herausfinden wie viele Unit das sind und habe es mit 6•10^23 multipliziert. Da kam 5,4732 raus, aber in der Lösung steht es sind 91 Unit.

als ich meinen Lehrer gefragt habe, hat er das gesagt: 91 u ist die Atommasse und dein Ergebnis musst du noch durch die Atommasse teilen um herauszufinden wieviel Atome in dieser Stoffportion von 9,122 g drin sind. Dann kommt 0,60*10^23 raus.

ich bin so verwirrt lol ich heul. Wieso kommt da 0,60*10^23 raus??? Und wie zum Teufel weiß ich jetzt die Anzahl der Atome :( Kann mir jemand ausführlich zeigen wie ich von 9,122 gramm Zr auf die Atomanzahl komme BITTE 😭

Hallo

kann wer mir bitte die unter drei Nummern ausrechnen bitte das wäre echt nett. Da sind konzentrationbeispielen

danke in Voraus!

In Chemie nehmen wir im Moment ein neues Thema durch und ich verstehe die meisten Aufgaben dazu zwar, doch an dieser Aufgabe bin ich hängen geblieben:

Berechne die molare Masse von Kupfersulfid und die Masse von 0,25 mol dieser Substanz.

Die Aufgabe lautet 100ml Methan wiegen 67 mg. Berechne die momare Masse in g/mol und gib sie anschließend in u an. Dabei soll die Aufgabe berechnet werden ohne die Summenformel zu verwenden bzw. zu berücksichtigen. Wie geht das?

Guten Tag^^

Kann mir bitte jemand bei dieser Frage helfen?

Danke

Was ist der Formelmasse (nicht Molmasse) von Gold

Die Lösung ist angeblich 43,5g.

Mein Ansatz:

In einem Liter dieser Kochsalzlösung befinden sich 1,5 mol osmotisch wirksame Teilchen. Die molaren Massen in gmol sind bereits angegeben, also habe ich diese einfach mit 1,5 multipliziert:

(23+35) x 1,5 = 87

Dies wäre nun meine Lösung gewesen, 87g Kochsalz befinden sich in der Lösung.

Nun wurde hier offensichtlich (?) noch durch zwei geteilt um auf 43,5g zu kommen, aber ich habe keine Ahnung warum? Die Ionen (Na- & Cl+) wiegen doch nicht nur halb so viel, nur weil sie eine Verbindung eingegangen sind? In anderen Aufgaben läuft das doch auch ganz simpel, zum Beispiel:

2 mol/l NaCl enthält 2 Mol Kochsalz mit der molaren Masse 58,5 g (Na: 23,0 g/mol + Cl: 35,5 g/mol), also 117,0 g NaCl in 1 Liter Lösung.

Hat jemand eine Idee?

Die Analysenlösung befindet in einem 100mL Messkolben. 25mL Analysenlösung werden mit 30mL Ethanol versetzt. Nach Zusatz von 20mL Wasser und 0,1mL Phenolrotlösung wird mit Natriumhydroxidlösung (0,1 mol/L) bis zum Farbumschlag titriert.

Titer der Maßlösung = 0,9875

Dann sind noch 3 Werte aus dem Titrationsprotokoll angegeben.

Bestimmung 1: 17,55mL; Bestimmung 2: 18,05mL; Bestimmung 3: 17,80mL

Also wenn ich das in die Formel einsetze, wenn das die richtige ist.

m (Salycilsäure) = c(Natriumhydr.) * t (ML) * Z* * M(Salycils.) * V (ML) /Z*

Also für Volumen der Maßlösung würde ich den Mittelwert aus den 3 Bestimmungen einsetzen.

Und wenn ich die Masse rausbekomme, muss ich das fa berechnen, d.h. 100mL/4 weil es 4 Aliquote sind.

Aber müsste ich nicht m = m (Durchschnitt) * fa, bzw. das Ergebnis nur mal fa also den 4 Aliquoten weil ich ja den Durchschnittswert schon am Anfang berechne.

Hallo kann mir jemand helfen?Ich versteh das Thema in Chemie einfach nicht.Es geht um Mol, Molare Massen und wie man diese umrechnet in die Einheit u

hier steht ja das die Molare masse von Wasserstoff 1 g/mol ist, jedoch steht auf einem anderen Arbeitsblatt bei dem man die Masse eines Liters geteilt durch die Molare Masse rechnen soll von Wasserstoff:

0,08g/l : 2g/mol=0,04 mol/l

aber nach dieser Rechnung würde die Molare Masse von Wasserstoff 2 g/mol sein und nicht 1g/mol.
was davon ist jetzt eigentlich richtig?
danke für jede Hilfe

liege ich richtig, dass die Saccharosekonzentration in der daraus resultierenden Lösung 0,04 Mol wäre?

Hey Leute um die Molare Masse zu berechnen, muss ich im PSE prinzipiell nur die atomare Masseneinheit ablesen:

Bspw. wäre es bei Sauerstoff O2( die zwei als Index): 2x16g/mol = 32g/mol

Wie läuft es jetzt aber bei einer Verbindung mit einem Koeffizienten ab?

Bspw. 3MnO2 (die zwei wieder als Index sehen)

schon mal vielen Dank im voraus :)

Hallo zusammen,

ich habe in Chemie eine Frage bekommen: ,, Wie viel Chlor braucht man, um eine Tonne Natrium vollständig in Natriumchlorid zu verwandeln und wie viel Tonnen Kochsalz kommt dabei am Ende raus? "

Die erste Frage mit wie viel Chlor man benötigt hab ich schon errechnet das sind 1,54 Tonnen, aber irgendwie bin ich zu blöd für die 2 Frage, wie viel Kochsalz entsteht. Muss ich die 1t Natrium + die 1,54t Chlor addieren oder gibt es da ein bestimmten Weg? Habe im Internet nicht direkt eine Lösung gefunden.

Vielen Dank schon mal im Vorraus.

Mg Celina:)

Wie mache ich das?

Hallo.

In Chemie muss ich die Molmasse bestimmen. Aber wie geht das? Ich habe hier ein Bild von der Aufgabe.

Ich möchte herausfinden wie viel Mol 4,4g Kohlenstoffdioxid entsprechen, habe aber keine Idee wie ich das rechnen soll.

Nr.3

Wie hat man z.B für 6g Kohlenstoff, 0,5 mol bekommen?

... ist die Aufgabe die ich im Chemieunterricht aufbekommen habe. Ich verstehe das mit der Formel M = m/n nicht so ganz. Kann mir wer helfen?

-Flo (:

Hallo!

Ich komme mit der b) nicht weiter...was genau muss ich denn machen und wie genau?

Ich habe heute einfach keine Zeit und brauche deshalb schnelle Lösungen für die Aufgaben (am besten mit Begründung)

a) Berechne die molare Masse von Citronensäure (C6H8O7) und Ethanol (C2H6O) und Natronlauge (NaOH)

b) Gegeben sind die Stoffportionen (Masse) von 4 g folgender Stoffe: Citronensäure (C6H8O7) und Ethanol (C2H6O). Berechne je die Stoffmenge (n) der Stoffe.

c) Geben Sie die molare Masse von Salzsäure, Natronlauge und Schwefelsäure an.

d) Berechne die Stoffmengenkonzentration (Konzentration), die durch Lösen der im Folgenden bezeichneten Stoffportionen in 1L, 0,5 L und 0,2L enthalten sind.

a) 0,5 mol Ammoniak (NH3)

b) 7 g Essigsäure (CH3COOH)

c) 7,5g Magnesiumchlorid (MgCl2) Teils sind mehr als ein Rechenschritt und eine Formel nötig.

e) 90 g Glucose (Zucker, (C6H12O6) werden in 0,25 L Wasser gelöst. Berechne die Konzentration der Lösung.

f) Wie groß ist die Molare Masse eines Stoffes, von dem in 60g 0,5 Mol enthalten sind?

Welches Metall hat 1.5mol mit einer Masse von 60.1, und wieso?

Ich wollte mal fragen, wie man die molare Masse von Calciumhydrogencarbonat berechnet.

Vielen Dank im voraus.

Ich habe diese Tabelle als Aufgabe bekommen und verstehe z.B. nicht wo der Unterschied beim Wasserstoff Atom und Wasserstoff Molekül ist und wie ich die Atom/Molekül Masse raus bekomme. Oder beim Schwefelwasserstoff weiß ich auch nicht wie ich die Massen herausbekomme. Habe Leute aus meinem Kurs gefragt aber die konnten mir auch nicht weiterhelfen.

Hallo, hab da mal eine Frage zu meiner Aufgabe Thema stöchimetrisches Rechnen es geht um die Verbrennung von Plexiglas, wobei ich die % an Kohlenstoff und Wasserstoff im Plexiglas herausfinden soll, mich interessiert hier der Rechnenweg den ich dazu brauche hab das ganze natürlich schon vorher berechnet und das Ergebnis aber hatte Probleme beim Weg.

Hab noch eine 2 Frage zur Berechnung der Molmasse

Wenn ich Weiß in Hämoglobin sind 4 FE Atome drin und FE macht X % vom Hämoglobin aus wie komme ich dann auf die Molare Masse?

Hoffe auf hilfreiche Antworten und bedanke mich bei allen die mir helfen wollen

(es geht um Aufgabe 3.23)

Bitte mit einem Rechenweg.

Vielen Dank im Vorraus!

Wo befindet sich der Unterschied zwischen relativer Molmasse und MOlekülmasse zur Berechnung bei Wasser (H2O) ? Wasser alleine ist doch schon ein Molekül...

"Ein Kompressor hat im ungefüllten Zustand bei 21 Grad Celsius Außentemperatur und einem Druck von 1.000 hPa eine Masse von 20,9 kg. Der Kompressorbehälter fasst 24 Liter. Nun wird der Behälter bis zu einem Überdruck von 7.000 hPa gefüllt. Was zeigt die Waage jetzt an? Die Dichte der Luft beträgt außerhalb des Kompressors 1,2 kg/m³ und der Kompressorbehälter hat sich nicht merklich erwärmt."

Kann man diese Aufgabe überhaupt mit den gegebenen Angaben berechnen? Ich konnte die Aufgabe zwar lösen, musste aber die molare Masse von Luft nachschauen, die war ja nicht in der Aufgabe gegeben. Könnte man die Aufgabe auch irgendwie anders Lösen, dass man nicht die molare Masse von Luft braucht?

Ich habe die Aufgabe fast geschafft, aber ich komme nicht weiter.

Guten Tag,

Ich wollte fragen, ob mir jemand helfen könnte bei der Berechnung der molaren Masse von Ammoniumdihydrogenphosphit.

Also ich habe folgendes (Ich weiß nicht Jobs richtig ist):

NH4 H2 PO3^-3

und im Anhang ist ein Bild von der Tabelle. Ich komme jedoch nicht auf 99.

Vielen dank für jeden Denkanstoß.

:-)

Wie berechnet man die molare Masse von D2O? Ich hab hier nämlich eine Tabelle (die Relative Atommasse) jedoch ist hier kein „D“ da. Gibt es hier einen speziellen Weg um das zu berechnen?

Ich verstehe nicht wie man auf die Masse und auf die Stoffmenge kommt

Wie kommt man bei Chlor auf die Masse

Und wie gehe ich bei solchen Aufgaben vor

Aufgabenstellung: Wie viel gramm Kochsalz entstehen bei der Reaktion von 11,5g Natrium mit ausreichender Menge Chlor?

hey, wir sollen als Hausaufgabe Ionengleichungen aufstellen, ich war aber leider krank! kann mir jemand helfen? Mir wurde nur gesagt:

a) stelle eine Ionengleichung auf: Mg+HBR

b) stelle eine Ionengleichung auf: Mg+H2SO4 (kleine 2,4)

Hallo liebe Chemie-Begeisterte,

Ich komme bei einer Aufgabe nicht weiter und ich würde mich über eure Hilfe freuen.

Hämoglobin enthält 0,342% Eisen (Fe). Es ist bekannt, dass ein Hämoglobinmolekül vier Eisenatome enthält. Welche molare Masse besitzt Hämoglobin?

Ich kann mich einfach nicht entscheiden was die molare masse für eisenoxid ist.Ich habe 3Fe304 +4 Al ----> 9Fe+4Al03. Ich habe paar Freunde gefragt und die haben mir unterschiedliche Ergebnisse gesagt: 72 g/mol, 696g/mol, 232g/mol und 216g/mol. Was davon ist richtig?

Wie viel g muss ich einwiegen bei 1,7 mol/e glucose um eine molare Lösung herzustellen ?

Hallo,

ich mache gerade ein paar Chemie Übungen für einen Aufnahmetest und komme bei einer Aufgabe nicht weiter. Ich habe schon mehrere Formeln dafür benutzt, kam aber nie auf das Ergebnis: kann mir hierfür vielleicht jemand die Formel schicken die ich benutzen muss/ den Ansatz erklären?

Vielen Dank schonmal im Vorraus!!!

Hallo.

Ich hab da mal eine Frage.

Die Aufgabe ist: Berechne die Molmasse von NaOH.

Kann mir (einer Person, die keine Ahnung von Chemie hat) das mal jemand verständlich erklären?

Danke schon mal

Du sollst 12 mol Zucker abwiegen, berechne die abzuwiegende Masse m (Zucker)?

Wer kann bitte helfen wie man das berechnet?? Danke!

Hey,

ich bin mir gerade unsicher, wie ich die Formel der molaren Masse n(x)=m/M nach M umstelle :) Könnt ihr mir helfen?

 Hi,

kann ich die folgende Aufgaben rechnen, indem ich mit der Molmasse von Kupfersulfat-Pentahydrat und dessen Masse die Stoffmenge berechnen und mit dieser berechneten Stoffmenge, über die Molmasse von Kupfersulfat, dessen Masse?

5 g Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO4 * 5 H2O) werden zu wasserfreiem Kupfer-sulfat entwässert. Berechnen Sie die Masse m(CuSO4).

Hallo! Ich steh irgendwie auf der Leiter kann mir jemand von euch vielleicht weiter helfen ?

Es reagiert 5ml Salzsäure mit einem Magnesiumspan der Masse 0,01g.

Wir sollen das Volumen des Gases (Wasserstoff) berechnen, das entsteht. Die Reaktionsformel lautet:

Mg (s) + 2HCl (aq) -----> MgCl2 (s) + H2 (g)

Diese Reaktion geschieht bei konstantem Druck p = 101300 Pa

Das entstehende Gas ist ideal (22,4 l/mol).

Wie gehe ich jetzt vor? Wie verändert sich die molare Masse?

0 mol (da wir vorher keine Gasförmige Stoffe haben) --------> 1 mol (Wasserstoff)?

Hallo zusammen Ich wollte fragen ob es möglich ist(ich musste es in einer Aufgabe rechnen) dass ein Pkw der durchschnittlich 9 Liter pro 100 km braucht und 600 km fährt circa 40723 Liter Kohlenstoffdioxid ausstößt. Ist das möglich?

Mit Rechenweg bitte, danke im Voraus :)

Hier zur Hilfe:

Umgeformt zur Teilchenanzahl N: N = N_A * n

N_A = 6 * 10²³ 

Wir müssen mit einer molaren Masse von M = 16g/mol rechnen für Sauerstoff.

n(O) = m/M = 10 / 16 = 0,625

Jetzt in die obere angegebene umgeformte Formel:

N = N_A * n = 6 * 10²³  * 0,625 = 3,75 * 10²³

Das ist eben mein Ergebnis, das ich immer erhalte, doch meine Lehrerin sagt, dies sei falsch, sie hat als Lösung nur: 10²³  * 0,625

Was ist also richtig?

Bei einer Reaktion von 100 ml Salzsäure (c=1mol*l^-1) und Zink (im Überschuss) bilden sich in einer Minute 20 ml Wasserstoff. Berechnen sie:
a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs,
b) die Stoffmenge der verbrauchten Salzsäure,
c) die Konzentrationsänderung der Salzsäure,
d) die Konzentrationsänderung des Zinkchlorids,
e) die Reaktionsgeschwindigkeiten in Bezug auf HCL und ZnCl2.

Ansatz:

Aufgabe a)
ges: n(H2)
M(H2) = 2 mol
m(H2) = 20ml = 20 g
==> n(H2) = 10 mol

Und hier endet es tatsächlich auch schon :D
Ich hab keine Idee wie man auf die Stoffmenge der *verbrauchten Salzsäure* kommt.

Habe jedoch noch die restlichen Stoffmengen berechnet:
n(HCL) = 1,38 mol da m = 100ml = 100g und M = 36mol ==> 1,38mol

n(ZN) = 2*n(HCL) ==> n(Zn) = 2,76 mol 00> m(Zn) = 146,07g

Ab hier komme Ich einfach garnicht weiter. Ich bitte um dringende Hilfe, da morgen leider schon die Klausur ansteht.

Ich bedanke mich vorab für alle Antworten.

Guten tag,
Ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit.
Ich habe hier eine Aufgabe in meiner Mappe gefunden, die ich bereits bearbeitet habe, aber ich weiß nicht mehr wie ich das berechnet habe. Kann mir jemand wieder auf die Sprünge helfen...😬😑 am besten eine Rechnung da lassen... (soll kein Arbeitsauftrag sein) habe auch das Periodensystem der Elemente (PSE)
Die Frage bezieht sich auf Aufgabe 4
Vielen dank!

Ist folgede Lösung und der Lösungsweg richtig?

Reaktionsgleichung:

C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O

Verhältnis von Ethanol zu CO2= 1:2

m(Ethanol) = 100g

M(Ethanol) = 46 g/mol

m/M= n

n(Ethanol)= 2,17 mol

n(CO2) = 22,17= 4,347

M(CO2) = 44 g/mol

m=nM

m(CO2) = 4,34744= 191,268 g

Antwort: Es entstehen 191,268 Gramm Kohlenstoffdioxid.

Kann mir jemand die Frage auf dem Bild beantworten?

Liebe Grüße

die Molare Masse von nacl= 58,5g.wenn 100g in einen Liter Wasser gegeben wird entsteht eine Lösung mit 3,4 mol Ionen pro Liter. Ich versteh leider nicht ganz wie man auf dieses Ergebnis kommt. Gibt es eine Formel mit der ich das berechnen kann

Guten Abend :),

wie rechne ich 2,5 mol/l in Prozent um?

Ich bräuchte also lediglich eine simple Formel glaub ich :'D.

Vielen Dank im Vorraus

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

Hallo, ich schreibe am Montag eine Arbeit in Chemie, leider verstehe ich nichts! Es geht um das Thema Mol, unit und molare Masse...

Meine Fragen:

Warum braucht man das Mol überhaupt, welchen Nutzen hat es?

Welcher Zusammenhang ergibt sich daraus mit Unit?

Wäre schön, wenn ihr es mir von anfang an erkären könntet! Ich komme mit diesem Thema nämlich überhaupt nicht klar, habe selber schon gegoogelt, Videos geschaut usw. hilft mir aber nicht weiter.

Vielen Dank!

Hallo allerseits!

meine Frage stehet schon im Titel. Die Reaktionsgleichnung habe ich schin aufgestellt:

2NH4NO3 -> 2N2 + 4 H20 + O2

so wiet so gut. Nun, ist aus der Reaktionsgleichung ersichtlich, dass 2 mol NH4NO3 2 mol O2 entsprechen. Was soll ich jetzt machen? Für Ratschläge bin ich sehr dankbar. Reicht es wenn ich die 2 mol einfach mit 20 (ideales Gas) mal nehme? Dann hätte ich 40 l Sauerstoff. Stimmt das? Wohl eher nicht.

Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

Gegeben sind folgende Informationenen: Eisen und Salzsäure reagieren zu Eisen(II)chlorid und Wasserstoff. Die Frage lautet: Welches Wasserstoffvolumen ensteht wenn 10g Eisen verwendet werden? Ich wäre sehr dankbar über eienen Lösungsweg LG

Folgende Aufgabe
Zwei Kolbenprober werden mit Wasserstoff bzw. Sauerstoff befüllt. Zwischen beiden Kolbenprober befindet sich eine beheizbare Platinwendel. Durch vorsichtiges Eindrücken der Kolben reagiert an der glühenden Platinwendel Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasserdampf. Berechne die Masse der Wasserportion, die max. entstehen kann wenn die Kolbenprober ein Volumen von je 100 ml besitzen (Normbedingungen)
Kann mir bitte jemand erklären wie man diese Aufgabe berechnet ?

Ich brauche die Rechnung von der Masse an Eisen, die man aus einer Tonne Eisentrioxid gewinnen kann. Zur Gewinnung von Eisen im Hochofen reagieren Eisentrioxid (Fe2O3) und Kohlenstoffmonoxid (CO) zu elemtaren Eisen und Kohlenstoffdioxid. Ich weiß nicht welche Formeln von der Stöchiometrie ich benutzen kann...

Siehe Bild, stimmt das was ich gemachth abe. Eine Nebenfrage: Es entspricht doch den 4 Fe Atomen oder? Weil das Ding besteht ja nicht aus 100% Fe Atomen.

Sry, Bild hat vorhin nicht geladen

Leider habe ich überhaupt keine Ahnung wie man das rechnet.

Hi,

wie kann man den pH-Wert einer schwachen Säure berechnen, wenn man das Volumen der Säure gegeben hat, die Dichte der Säure und das Volumen der wässrigen Lösung?

Beispiel:

Aus 2,5 ml Essigsäure (Essigsäure Dichte = 1,044 g/ml ) wird 1 Liter wässrige Lösung hergestellt.

Und da soll man dann den pH-Wert berechnen, aber ich weiß nicht wie man darauf kommen soll :/ Den pKs-Wert hat man auch nicht gegeben, ich denke aber man soll ihn berechnen...nur wie?

Wie viel g Sauerstoff wird von 100g Eisen in dieser Reaktion gebunden? Wie gehe ich hier voran?

Ich verstehe in der letzten Zeile der Rechnung nicht woher die 2/3 kommt, kann mir das jemand erklären? :)

Also, folgendes ist die Aufgabe:

Welche Summenformel hat die Verbindung mit folgender Zusammensetzung und Molmasse: 83.9% C, 12.9% H, 4.1% O (Massenprozent); M = 386 g/mol?

Die Musterlösung gibt Folgendes vor:

m(C) = 386g0,839 = 323,85g; m(H) = 386g0,12 = 46,32g; m(O) = 386g*0,041 = 15,83g

und dann mit eben diesen Zahlen weiterrechnen...

Was ich aber partout nicht verstehe, ist, warum ich plötzlich m(C/H/O) ausrechnen kann und eine Gramm-Angabe erhalte, wenn ich doch M = 386 g/mol in g/mol angebe? Wo bleibt das mol?

Ich stehe echt total auf dem Schlauch und das macht mich wahnsinnig! Ich freue mich über schnelle Hilfe!

Danke!

LG

Ich verstehe nicht ganz, wie die Einheit g/mol beim Addieren der Atommassen zustande kommt. Ein Beispiel macht dies deutlicher:

Ich will die Molare Masse von Sauerstoff (O2, da biatomar) herausfinden und addiere dazu die Atommassen von zwei einzelnen Sauerstoffatomen:

16u + 16u = 32 g/mol

Aber woher kommt dann die Eingeit g/mol? Müsste die Einheit dann nicht u sein?

Fragen: Wie viel Gramm Wasserstoff entstehen aus 100g Zink?

Wie viel Mol sind das?

Welches Volumen nimmt diese Gasmenge ein?

Was ich schon habe:

100g : 65,39g/mol = 1,53

Weiß jetzt nicht was diese Rechnung genau ist aber habe eigentlich die Formeln nur weiß ich nicht was ich genau einsetzen soll.

Kann jemand helfen?

Danke

Hey, habe eine Aufgabe im Chemie Lehrbuch,

"15 ml Salpetersäure werden mit 12 ml Kalilauge neutralisiert. 1 l Kalilauge enthält 56 g Kaliumhydroxid. Berechne die verbrauchte Masse Salpetersäure."

Ich verstehe nicht, warum ich die Masse der Salpetersäure berechnen soll, da die 15ml doch schon gegeben sind und die molare Masse finde ich im Tafelwerk.

Hoffe mir kann jemand helfen und ggf. einen Lösungsweg erklären. Vielen Dank! Mfg FFantasy

Ich schreibe bald eine Chemie Arbeit und verstehe nicht wie man von einer Reaktionsgleichung auf die molare Masse und die stoffmenge usw kommt ein paar Beispiele: 1. M (C6H12O6)=?g/mol 2. M (H20)=?g/mol 3. n (H2O in 1 kg Wasser )=?mol 4. m (C6H12O6)=?g 5. 28g eines Elements entsprechen 4 mol dieses Elements 6. 16 g eines Elements sind ein halbes Mol 7. 1/4 mol wiegt 20g=? (Element) 8. Wv mol sind 540 g Zucker? 9. wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von Zucker verbraucht 10. Wv g Sauerstoff werden bei kompletter Verbrennung von 48g methan verbraucht

Bitte mit rechnenweg und Erklärung Danke Lg

Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht ganz verstehe.

Magnesium wird in einer Redoxreaktion mit Iod zu Magnesiumiodid umgesetzt. Um die Reaktion vollständig ablaufen zu lassen, Muss man vorher berechnen, Welche Masse an Magnesium und Iod man einsetzen soll. a) Berechne wie viel Gramm Magnesiumiodid können maximal bei der Reaktionen von 3.5 mol Iod entstehen! Stelle zunächst die Redoxreaktion auf.(hab ich schon) b) Berechne welche Masse an Magnesium man dann bei der Reaktion einsetzen müsste

Ich habe zuerst mit Iod gerechnet und m=n*M=444.5 als Ergebnis erhalten. Und jetzt komm ich nicht weiter. Danke im Voraus.

Habe diese Aufgabe in Chemie bekommen und verstehe die Aufgabe überhaupt nicht. Kann mir das jemand erklären? Haben gerade Thema molare Masse, falls das hilft...

Ich habe im Internet bereits geguckt aber irgendwie bin ich nicht fündig geworden. Bitte um Hilfe:)

Danke.

Ich soll mithilfe der molaren Masse und der Dichte die Verbrennungsenergie in den Einheiten kJ/kg und kJ/l berechnen

Daten:

Heptan Verbrennungsenergie : 4500 kJ/mol Dichte : 0.68 g/ml

Und jetzt zu meiner Frage Wie soll ich das berechnen ich komme einfach nicht weiter

Danke im vorraus

Es würde auch schon helfen wenn jemand die Gleichung dafür kennt

Hallo,

ich habe mit diesen Begriffen: Molmassenverhältnis und Atommassenverhältnis, Verständnisprobleme. Was ist damit genau gemeint?

Danke im Voraus für eure Erklärungen!

Ich schreibe übermorgen eine Chemie-Arbeit und mein Lehrer hat uns Übungsaufgaben gegeben. Ich bin aber echt am Verzweifeln, weil ich nicht weiß, wie man die Aufgaben rechnen soll. Momentan bin ich bei der Stoffmenge. Die Aufgabe lautet: Barium reagiert mit Wasser unter Bildung von Bariumlauge. Berechne das Volumen an Wasserstoff, das aus 2,5g Barium entsteht. (0,437L) Die Zahl in der Klammer soll dann das Ergebnis sein. Könntet ihr mir Tipps geben oder einen Lösungsansatz schreiben, damit ich sie für spätere Aufgaben anwenden könnte?

Also, ich habe in meinem Chemie-Heft die Frage stehen, wie eine Masse von 35,5 zustande kommt. Wir haben dazu erstmal die Ordnungszahl 17 und die molare Masse 35,5 aufgeschrieben. Dann haben wir ein Kreisdiagramm gezeichnet und zwei Abschnitte gemacht. In dem einen steht: 25 (=37) und in dem anderen 75 (m=35u). Wie kommt man auf diese Zahlen? Daneben steht dann diese Rechnung: 35,5u =(75x35u+25x37u):100 Kann mir das jemand bitte erklären?

Hi, kann mir jemand erklären wie man die molare Masse aus der Dichte berechnen kann? Bei meiner Aufgabe ist die Dichte 2,17 und wir sollen die molare Masse berechnen.

Hallo liebe Community!

Ich mache gerade mein Abi nach und stehe vor der Aufgabe, das Atomzahlverhältnis von Kupfersulfid zu berechnen. Ich weiß so halbwegs, wie ich mit m=n*M umzugehen habe, scheitere aber an der Zusammensetzung von Kupfersulfid.

Wenn ein 1mol Kupfer die Masse von 63,55g hat, und 1mol Schwefel die Masse 32,06g und 1g Kupfer mit 0,252g Schwefel reagiert... Was heißt das jetzt für mich? Wie komme ich auf ein vernünftiges Verhältnis beider Stoffe in Mol? Wahrscheinlich mache ich mnur einen saublöden Denkfehler, aber ich komm gerade echt nicht weiter... Ich komme beim hochrechnen auf 8,08g für Schwefel, was aber kein ganzes Mol sind. Wie soll ich denn damit rechnen?

ich würde mich freuen, wenn mich irgendwer erlösen könnte, bevor ich noch durchdreh... =/

Hallo Leute, Ich schreibe morgen einen Chemie test und weiß nicht wie ich so ne frage beanrworte

Ist ein Mol Sauerstoff 15,99g ,ein Mol von O2 oder ein Mol von O ?