Wie viel Teilchen enthält 10g Sauerstoff?
Hier zur Hilfe:
NA = 6 * 1023
Wir müssen mit einer molaren Masse von M = 16g/mol rechnen für Sauerstoff.
n(O) = m/M = 10 / 16 = 0,625
Jetzt in die obere angegebene umgeformte Formel:
N = NA * n = 6 * 1023 * 0,625 = 3,75 * 1023
Das ist eben mein Ergebnis, das ich immer erhalte, doch meine Lehrerin sagt, dies sei falsch, sie hat als Lösung nur: 1023 * 0,625
Was ist also richtig?
1 Antwort
Das Caos irst irgendwie schwierig zu lesen. Ich vermute, die Frage lautet „Wieviele O-Atome sind in m=10 g Sauerstoff enthalten?“
Nun, da rechnest Du zuerst die Stoffmenge aus n=m/M=0.625 mol und multiplizierst das mit der Avogadro-Konstante: N=n·NA=3.75·10²³ Teilchen.
Das hat mich auch gewundert, jedenfalls behauptet sie, dass ihr Ergebnis die Lösung sei...
https://de.wikipedia.org/wiki/Oxide#Oxid-Ion_und_Hydroxid-Ion
Einzelne Sauerstoffatome als Teilchen zu sehen machen in diesem Fall wenig Sinn.
Das „Ergebnis“ 6.25·10²² ergibt wenig Sinn. Das wäre die Anzahl der O-Atome in 1.66 g Sauerstoff (oder die Anzahl der O₂-Moleküle in 3.32 g Sauerstoff).
Genau das habe ich mich auch gefragt, warum mit der molaren Masse von einem Sauerstoffatom gerechnet wird. Und warum alle Zahlen so reduziert sind. Hoffe die Lehrerin ist nicht tatsächlich derartig "kompetent" :(