Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht ganz verstehe.
Magnesium wird in einer Redoxreaktion mit Iod zu Magnesiumiodid umgesetzt. Um die Reaktion vollständig ablaufen zu lassen, Muss man vorher berechnen, Welche Masse an Magnesium und Iod man einsetzen soll. a) Berechne wie viel Gramm Magnesiumiodid können maximal bei der Reaktionen von 3.5 mol Iod entstehen! Stelle zunächst die Redoxreaktion auf.(hab ich schon) b) Berechne welche Masse an Magnesium man dann bei der Reaktion einsetzen müsste
Ich habe zuerst mit Iod gerechnet und m=n*M=444.5 als Ergebnis erhalten. Und jetzt komm ich nicht weiter. Danke im Voraus.