Molare Masse – die neusten Beiträge

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)

Sie versetzen eine stark salzsaure Arsen(ll)-Probelosung mit einer 7 %igen triumphosphinat-Lösung. Beim Erhitzen fällt Ihnen elementares Arsen als ein braunschwarzer Niederschlag aus. Gleichzeitig wird Phosphonsäure gebildet. Wie viel L Natriumphosphinat brauchen Sie, um 15 g von diesem Niederschlag auszufällen, wenn die Umsetzung zu 95% erfolgt [M(As) 74,92 g/mol, M(P) = 30,97 g/mol, p(Natriumphosphinat-Lösung) 1,104 g/mL)

Redox:

2As^3+ + 3H2PO2- + 3H2O —> 2As + 3H3PO3 + 3H3O+

25g Butan werden vollständig verbrannt

Berechnen Sie die Masse & das Volumen der entstehenden Produkte und der benötigten Ausgangsstoffe (Molare Masse/Masse/N). Bitte detailliert erklären.

eine Klassenkameradin von mir sollte eine 30%ige Eisen(III)chlorid-Lösung ansetzen. Hierfür hat sie in einem 100mL Messkolben 30g Eisen(III)chlorid gegeben und ihn dann bis zu der Ringmarke mit VE-Wasser befüllt.

Diese Lösung, hat doch keinen Massenanteil von 30% oder irre ich mich jetzt?

Ist die Gesamtmasse jetzt nicht eher 130g und der Massenanteil somit 23%?

Ich habe echt lang an der Aufgabe gesessen und hab jeweils die Molare Masse von CO2 berechnet und von Na2CO3 und HCl auch dann jeweils Stoffmenge von HCl und Na2CO3 , aber wie berechne ich jetzt die masse von CO2? Ich hab nur die Molare Masse und kein Stoffmenge N (CO2) oder masse von CO2. Ich bitte um Hilfe :) Danke, wenn wir jemand helfen könnte wäre ich der Person dankbar

Dieses Bild wurde uns etwas halbherzig erklärt, weshalb ich eine Sache nicht ganz verstanden habe.

Und zwar: In Schritt zwei möchte ich ja die Stoffmenge von HCl errechnen. Ich verstehe aber nicht, wieso ich dazu 2 mal die Stoffmenge von einem Wasserstoffmolekül benutze. Die zwei als Multiplikator steht ja für die Anzahl der HCl-Moleküle, die rauskommen, aber brauche ich für die Rechnung für die Stoffmenge von HCl nicht auch die Stoffmenge von Cl? Wieso wird hier nur die Stoffmenge von H2 einbezogen?

Vielen Dank schonmal!

Für die Herstellung eines ausreichend konzentrierten Chlorid-Gemisches wird eine NaCl-Lösung mit einer KCl-Lösung vermischt. Hierfür werden 0,1 L einer NaCl-Lösung (ρ = 1,17 g/mL, w = 23 %) mit 423 mL einer KCl-Lösung (ρ = 1,10 kg/dm3, w = 16 %) versetzt. Wie hoch ist der Stoffmengenanteil an Cl--Ionen in % in der Lösung?

(Geben Sie den Zahlenwert ohne Einheit mit zwei Nachkommastellen im Ergebnisfeld ab)

Ich versteht das mit den Einheiten nicht. Wenn ich die Standardreaktionsenthalpie von einem Stoff berechnen soll, muss ich ja die Standartbildungsenthalpien der Edukte von den Produkten abziehen. Diese sind in kJ/mol angegeben. Wenn aber bei einer Reaktion wie z.B. bei 4NH3 + 5O2 ---> 5NO + 6H2O jeweils verschieden viel Teilchen vorkommen, muss ich das ja auch in meiner Rechnung berücksichtigen. Also müsste ich immer vor die Standartbildungsenthalpie die Anzahl z.B. 4mol * 90 kJ/mol hinschreiben. Dann würden sich ja die Mole am Ende kürzen und das Ergebnis wäre kJ. Was ist aber jetzt dieser Formelumsatz und wann schreibe ich kJ/mol. Das ganze bringt mich irgendwie ein bisschen durcheinander.

Wenn man 2 mol Wasserstoff und 1 Mol Sauerstoff reagieren lässt (ideale Gase, Temperatur und Volumen konstant):



Erhöht sich der Druck im Kolben bei einer exergonischen Reaktion (d.h. Energie wird frei, evtl. in Form von Wärme und der Temperaturterm erhöht sich, wodurch sich laut Formel der Durck erhöhen müsste)

ODER

Reduziert sich der Druck, weil man insgesamt n = 3 Mol Startmaterial hat (2mol H2 + 1mol O2) wird zu n = 2 Mol Produkt, also der rechte Formelterm sinkt, wodurch der Druck sinkt?

Guten Tag
Wir haben diese Aufgabe bekommen.

Die richtige Lösung ist p2= 12177 Bar

Wie kommt man auf diesen Betrag hab es versucht mit der allgemeinen Gas Gleichung zu lösen, hab jedoch ein anderes Ergebnis bekommen, als die Lösung. Ich stellt mir nun die Frage wie er auf V2 gekommen ist ohne jegliche Angaben zu verwenden (rot umkreist) + bei n(TNG) komme ich auf 0.098722 mol. Vielen Dank für ihre Zeit.

hallo community,

hab ich vielleicht richtig verstanden was 1,5 Äquimolar bedeutet?

heißt das jetzt also sagen wir mal ich habe 2 Stoffe. Ein Stoff ist 2 mol und gesucht ist wie viel mol das andere ist. müsste ich quasi 2 mal 1,5 um auf die Stoffmenge zu kommen?

Wie berechne ich die Moläquivalente bei diesem Beispiel?

Also von 1,099g MnO2 (M=86,94g/mol) und 0,671g Zimtalkohol (M=134,17g/mol)

Ich wollte fragen wie man mit Haushaltsmitteln eine Reaktion bekommt die Wasserstoff herstellt ich weiß das man mit Aluminium Folien in Bällen gewickelt und ein Reinigungsmittel so eine Reaktion bekommen kann

die frage ist nur wie dieses Putzmittel genannt wird

Kann mir jemand helfen die frage ist für ein schulprojekt

Brauche Hilfe

In 4,6 L Wasser werden 447 g Ammoniumphosphat gelöst. Diese Lösung wird nochmals mit 1005 mL Wasser verdünnt. Wie viel beträgt der Massenanteil von Ammonium in % bei der entstehenden Lösung?

Anmerkung: Die Dichte des Wassers kann mit 1 g/mL angenommen werden.

Hallo,

was ist der Unterschied zwischen Atommasse und molare Masse? Ich habe es so verstanden, dass die Atommasse die Masse EINES Atoms bekannt gibt und die molare Masse die Masse von 600 Trilliarden Atomen zusammen. Ist das so richtig?

Lg

hallo,

ich schreibe ein test in chemie und da sollen wir können , wie man aus dem periodensystem abliest und zwar die masse eines atoms in u und die masse eines mols in g. So das problem ist nun bei mir ich habe keine ahnung was ein mol ist oder unit und wie ich das ablesen kann ! Wenn es mir einer ganz einfach erklären könnte , wie man das abliest ( ich hab auch ein foto hinzugefügt vom periodensystem ) wär ich unendlich dankbar denn dann wird der test bei mir keine 6.

DANKE

Sie finden ein Vorratsgefäß mit Calciumchlorid und möchten herausfinden, wie rein die Substanz ist. Dazu lösen sie 10mg der Substanz in 30 ml wasser. Nach der Zugabe von 10mL einer 0,5mM Natriumfluorid-Lõsung bildet sich ein Nie- derschlag . Errechnen Sie zu wie viel Prozent das Calciumchlorid-Salz verunreigt war Eine Volumenkontraktion kann hierbei vernachlässigt werden.

[pKL(CaF2) = 10,47; M(CaCI2) = 110,98 g/mol]

Hi, warum wird an die y-Achse nicht einfach <<Delta H (in kj/mol)>> hingeschrieben? Warum wird die Enthalpie durch kj/mol dividiert? Ich kann mir das mathematisch und vom Verständnis her nicht herleiten. Wäre nett, wenn mir jemand helfen könnte.

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Kann jemand die letzten 2 Aufgaben unten?

Hey, komme bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter…

Die ist jetzt leider auf niederländisch, die Werte/Bedeutungen jedoch sind ja gleich.

Es würde mich sehr freuen wenn mir jemand weiter helfen kann..:)

In einem Becherglas lösen Sie 15 mg Bleinitrat vollständig in 150 mL Wasser. Ein Kommilitone schüttet 33 mL einer 3 M Salzsäurelösung in Ihr Becherglas weil er es mit Ihrem Müllgefäß verwechselt. Prüfen Sie rechnerisch, ob es zu einer Niederschlagsbildung kommt. [pKL(Bleichlorid) = 4,7; M(Bleinitrat) = 331,2 g/mol; M(Salzsäure) = 36,46 g/mol] vergleichen sie das löslichkeitsprodukt mit ionenprodukt

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Ich befasse mich gerade mit Kristallwasser aber manches hab ich noch nicht ganz verstanden. Erdalkali- und Alkalisalze soll man recht gut entwässern können, aber wie ist es bei Übergangsmetallen? Bei Eisen(3)-Nitrat Nonahydrat bin ich mir nicht sicher ob man ihm ohne Probleme Kristallwasser entziehen kann durch Erhitzen. Mir wurde gesagt bei Übergangsmetallen ist es schwierig.

Kann man es eventuell nur zu einem Hexahydrat abdampfen lassen oder geht es sogar bis es wasserfrei ist? Zersetzungstemperatur des Nonahydrats soll nach GESTIS-Stoffdatenbank bei 125°C liegen, thermische Zersetzung mit Kristallwasserabspaltung bei 100°C.

Was bekommt man wenn man jetzt ein Mol Nonahydrat auf 100 °C erhitzt? Je nachdem wann man den Versuch stoppt erst eine Mischung aus Hexahydrat und Nonahydrat? Danach irgendwann nur noch Hexahydrat und am Ende ein wasserfreies Produkt? Oder verändert sich die Zersetzungstemperatur und Kristallwasserabspaltungstemperatur für jedes Hydrat, ich konnte leider für kein Beispiel gute Daten für alle Hydrate finden.

Danke für eure Antworten!

Wir haben in unserer Facharbeit ein Experiment, was sich damit beschäftigt, wie viel Wasser ein Gemisch aus Natrium-Alginat und Calcium-Lactat aufnehmen kann. Dies haben wir probehalber mit jeweils 1 Gramm ausprobiert und relativ gute Ergebnisse erzielt. Nun geht es jedoch darum, dass rein theoretisch mit Hilfe der molaren Masse ein Verhältnis der beiden Stoffe errechnet werden könnte, dass dazu beiträgt Material einzusparen und das Experiment effizienter zu gestalten.

Wir haben nun schon hin und her gerechnet, jedoch keine passenden Ergebnisse erzielen können. Eines der Probleme dabei war auch die molare Masse der Alginsäure, da diese nur als mittlere molare Masse angegeben wird und uns zudem nicht klar ist, ob diese mit Nachkommastellen (z.B. 48,000) oder als ganze Zahl (z.B. 48000) angegeben ist.

Was uns bis jetzt auf jeden Fall klar ist, ist, dass wesentlich mehr Natrium-Alginat als Calcium-Lactat gebraucht wird.

Vielleicht kann uns jemand helfen und einen Rechenweg mit Ergebnissen finden:)

folgende Aufgabe:

Welche Masse Kaliumnitrat müssen Sie in einem Liter Wasser lösen, um eine Massenkomzentration von 0,5% Kaliumionen zu erhalten?

Hi, ich schreibe am Montag einen Test in Chemie und ich verstehe das Thema Chemisches Rechnen leider überhaupt nicht! Ich mach gerade eine Übungsaufgabe die lautet:

Bei der quantitativen Elementaranalyse von 0,1000 g einer farblosen organischen Flüssigkeit wurden 0,1882 g Kohlenstoffdioxid und 0,1188 g Wasser gebildet. Die Molmasse der Substanz wurde zu 46 g bestimmt.

Welche Summenformel hat die Verbindung?

Bis jetzt habe ich das erarbeitet:

Bei den letzten beiden Zeilen habe ich keine Ahnung was ich da gemacht habe. Ich verstehe leider überhaupt nicht wie ich auf die Lösung kommen soll, kann mir bitte bitte irgendwer helfen oder erklären was ich jetzt machen soll?

Tausend dank!

Aus 150.0 g Mangansulfat-Heptahydrat (MnSO4 . 7 H2O) soll eine wässrige Lösung mit 20 % Massenanteil an kristallwasserfreiem Mangansulfat hergestellt werden. Wie viele Milliliter Wasser werden benötigt?

Eine NaCl-Ausgangslösung mit einem Volumen von 100cm^3 wird mit aqua dest auf 1000 cm ^3 aufgefüllt. Nun werden 10 cm ^3 dieser Lösung entnommen und mit Silbernitrat-Lösung versetzt. Wie groß ist der Massenanteil w an NaCl in der Ausgangslösung, wenn 201,6 mg Silberchlorid ausgefällt werden?

Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht lösen kann, könnte mir jemand helfen?:

Ermitteln sie die stoffmengekonzentratuon einer cacliumhydroxid-Lösung, wenn 15ml verdünnte Salzsäure (c=0,05mol/l) aufzuwenden sind, um V=40ml der calciumhydroxid-Lösung zu neutralisieren.

Wenn M = m / n ist, wie stelle ich die Formel dann nach n um?

Also m = M * n, und wäre dann n = M * m?

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Hallo, ich habe die Chemie Aufgabe bereits gelöst bin mir aber sehr unsicher ob es richtig ist. Könnte mir das vielleicht einer beantworten und wenn es falsch ist, den richtigen Lösungsweg zurückschicken? Außerdem wie rechnet man Gramm in Liter um?

Ich wurde vorhin, eigentlich nur aus Spaß gefragt warum man den Koffeingehalt in Getränken mit mg/100ml angibt und nicht in Prozent und wieviel Prozent Koffein meine Mate denn hätte? Während der Alkoholgehalt bei alkoholischen Getränken ja immer in Prozent angegeben wird ist dem bei koffeinhaltigen Getränken ja nicht so. Nach Recherche ist mir nun klar dass es einen Unterschied macht ob man einen Feststoff und eine Flüssigkeit hat oder zwei Flüssigkeiten. Also müsste man die Konzentration von Koffein in einem Getränk berechnen oder? Club Mate hat z.B. 20mg/100ml Koffein und eine Flaschengröße von 0,5L. Die Molare Masse von Koffein beträgt 194,0803g/mol^-1, auf einem Liter hätte Mate 200mg. 0,2/194,0803*10^-3= 1,0305/0,5=2,061? Ist das so richtig und plausibel? Also hätte Mate 2,061% Koffein? Ich bin absolut kein Chemiker und habe probiert mir dieses ganze (Halb)"wissen" selbst anzueignen. Ich weiß nicht mal ob die Frage so Sinn macht. Würde mich trotzdem über eine ernstgemeinte Antwort freuen

Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen?

Ich verstehe nicht so ganz, wie man c(Methanol) im Gleichgewicht berechnen soll, ich hab dafür 0,24 mol/L rausbekommen, indem ich 0,8 (für 80%) mit 0,3 mol/Lmultipliziert hab. Aber wenn ich damit c(Wasserstoff) ausrechnen will, komme ich auf - 0.18. Das kann ja nicht sein, weil es negativ ist. c(Wasserstoff) habe ich berechnet, indem ich 0,3mol/L -2×0,24mol/L ausgerechnet hab. Stimmt das, oder habe ich einen Fehler gemacht?

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen.

10ml Brom reagieren bei Raumtemperatur mit Propengas vollständig zu 1,2-Dibrompropan. Kann mir jemand das Volumen für die Reaktion benötigte Propen berechnen und die Masse des entstehenden 1,2-Dibrompropan?

Ich verstehe das Thema nicht so genau…

Hallo gemeinsam,

wie schon erwähnt geht es um die Berechnung von einem Löslichkeitsprodukt, wobei ich einige Schwierigkeiten habe. Die Berechnung von Löslichkeit habe ich soweit verstanden, aber wie man das Löslichkeitsprodukt ausrechnet, eher weniger. Hierbei sind meine Notizen

Eine Lactose-Stammlösung hat die Konzentration von 900 mmol/l. Sie haben die Aufgabe, aus der Stammlösung 2 l einer 9%-igen (w/v) Lactoselösung herzustellen.

Wieviel ml der Stammlösung und wieviel ml aqua bidest. sind für die Herstellung notwendig?

Hallo, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter:

berechnen Sie die umgesetzte Konzentration von Thiosulfat.

Natriumthiosulfat= 0,05 mol/l

Salzsäure= 2 Mol/l

50 ml Natriumthiosulfat reagiert mit 5 ml Salzsäure.

ich weiß, wie man eine Konzentration berechnet, aber was ist eine umgesetzte Konzentration? Außerdem steht doch schon die Konzentration der Lösung hinter den Namen. Danke im Voraus.

Wie berechne ich das Volumen? Ist der Heizwert -75? Wie geht das alles? Ich bin verzweifelt.

Hallo alle zusammen,

Ich habe folgende Aufgabe hier

Trockene Luft besteht aus Stickstoff, Sauerstoff, Argon und Kohlenstoffdioxid zu folgenden Anteilen: 𝜑(N2) = 78,08 %, 𝜑(O2) = 20,95 %, 𝜑(Ar) = 0,93 % und 𝜑(CO2) = 0,04 %.

Welche Masse haben 2,2 m3 Luft bei einer Temperatur von 51,0 °C und einem Druck von 1,8 bar? Hinweis: Berechnen Sie zunächst die Molmasse von Luft. Nehmen Sie ideales Verhalten an (𝑅 = 8,3145 m3 Pa K−1 mol−1). Berechnen Sie aus den gegebenen Volumenanteilen die Massenanteile.

Für die Masse der Luft in 2.2 kubikmetern habe ich 1.935 kg/m^3 * 2.2m^3 am Ende gerechnet, hätte ihr es auch so?

Und wie soll ich aus den Volumenanteilen die Massenanteile errechnen?

Vielen Dank im voraus

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Sie wollen den Gehalt von Isoniazid bestimmen.

Dazu werden 400,0 mg Isozianid - Probe in 100.0 ml Wasser gelöst.

20,0 ml dieser Lösung werden mit 20,0 ml Kupfer(2) -sulfat Lösung(c= 0.02 mol/l, F=1,05)versetzt.Der Überschuss Kupfer(2)- Sulfat Lösung wird nach entsprechender Vorschrift mit Na2-EDTA Lösung (c= 0,02 mol/l , F= 0,950) bestimmt.

.Es wurden nachfolgende Volumina verbraucht:

V1=6,90ml, V2= 7,10 ml, V3= 7,00 ml

m(Einwaage): 400,0 mg

M(Isozianid)= 137,14 g /mol.

Viele Dank im Voraus! 😊

Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:

Die Dichte einer 28%igen (m/m) NH3 ist 0,899 g/ml. Welches Volumen dieser Lösung muss verdünnt werden, um 500,0ml von 0,250 M NH3- Lösung herzustellen?

Bei der Umsetzung von 10 g einer Silbernitrat-Lösung unbekannter Konzentra- tion mit 20 g einer 1,25%-igen wässrigen Kaliumchromat-Lösung kommt es zur vollständigen Ausfällung der Silber-lonen. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Silbernitrat-Lösung in mM und die Masse des Niederschlags in mg! Stellen Sie die vollständig ausgegliechene Reaktionsgleichung auf!

Die Volumenkontraktion sowie der gelöste Anteil des gefällten Salzes kann aufgrund des kleinen Löslichkeitsproduktes bei der Berechnung vernachlässigt werden.

p(AgNO3-Lsg) = 1,07 g/mL

Die Reaktionsgleichung habe ich so aufgestellt: 2AgNO3 +K2CrO4 --> Ag2CrO4 +2KNO3

Ich bedanke mich für eure hilfe

Ich brauche einen Rechner der mir ausgibt wie viel Mol eines Produktes entstehen wenn ich x mol Edukt 1 + y mol Edukt 2 zusammenführe. Ich finde nur Rechner, die die molare Masse eines einzelnen Stoffes ausgeben

Hi, kann mir jemand erklären , wieso die über eine anionische Polymerisation entstandenen Polystyrol-Makromoleküle alle annähernd die gleiche Molekülmasse bzw. Kettenlänge haben?

Ich bin dankbar für jede Antwort

Ich stehe vor folgender Aufgabe, in der mich vor allem die vielen Angaben stören, da sie meiner Meinung nach nicht alle nötig sind - aber deshalb möchte ich ja hier nachfragen:

"Silberpartikel werden auch in Kleidung verwendet. Beim Waschen besagter Kleidung wird ein Teil der Partikel von der Kleidung abgelöst und ist im Waschwasser zu finden. Da Silberionen die Umwelt belasten, soll bestimmt werden, wie viel Silber sich von der Kleidung ablöst und als Ionen in Lösung geht.

Ag+  + e- → Ag                     E0=0,7996 V

Es wurden bei der Wäsche insgesamt 10 l Wasser verwendet und davon eine Probe von 15 ml genommen und mittels Coulometrie bestimmt. Es wurde eine Ladung von Q=9,6 µC gemessen; dabei wurde 0,1 M KNO3 als Leitelektrolyt genutzt.

MAg = 107,87 g/mol, ρAg = 10,49 g/mL, F = 96485 C/mol

Welche Konzentration an Silberionen befindet sich in der Lösung?"

Mein Ansatz ist, erst einmal mit der Coulometrie-Formel m=(M*Q)/(z*F) die Masse zu berechnen und anschließend über n=m/M und c=n/V die Konzentration zu berechnen. In diesem Fall brauche ich c(KNO3) und ρAg aber gar nicht. Ist mein Ansatz falsch und wenn ja, wie mache ich es richtig?
Danke sehr!

Hallo,

woher weiß ich wie viel Mol ich zum Verbrennen von Pentan oder Hexen brauche? und wie stelle ich eine Reaktionsgleichung für eine unvollständige Reaktion auf?

Danke im Voraus🤗🌸

Hallo, ich mach gerade meine Chemiehausaufgaben und bin in der 8.Klasse. Meine Frage ist, wie die Löscher Kohlenstoffdioxid und Schaum auf ein Benzinbrand wirken?

Kohlenstoffdioxid entsteht durch Natriumhydrogencarbonat und Essig und der Schaumlöscher entsteht durch Spülmittel und eine Wasserlösung

Danke im Voraus!

Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen? Ich stehe gerade voll auf dem Schlauch

Was ist der Unterschied zwischen Kohlenstoff dioxid und Kohlenstoff Monoxid ?

Die untere Aufgabe b

wieso steht bei beiden nicht eif dioxid oder Monoxid sind ja letz endlich beides Sauerstoffe

Wir ihr im Titel sehen könnt suche ich eine Lösung für diese Frage.

Vielen Dank

Hallo , lerne gerade für Chemie und hatte eine Aufgabe ubdzwar 4 Na sind 4mol , O2 ist 1mol , 2Na2O sind 2 mol . Ich verstehe nicht warum bei O2 1mol sind dachte es sind 2 Sauerstoff also 2 mol . Kann jemand es bitte erklären? Danke im voraus

Die Gleichung lautet:

C²H⁵OH + 3O²→ 2CO² + 3H²O

Uns wurde die Aufgabe "Wie viel Gramm Wasser entstehen bei Verbrennungen von 230g Ethanol" gegeben, aber keine Lösung in Gramm, nur der Hinweis, dass man bei dem Einsatz von 2 mol Ethanol 3 mol Wasser, oder beim Einsatz von 3 Mol Ethanol 9 mol Wasser erhielte, also immer das Dreifache.

Den Zusammenhang verstehe ich leider überhaupt nicht, besonders wegen dem zusätzlichen Sauerstoff und Kohlendioxid. ChatGPT hab ich auch schon gefragt und der meinte irgendwann das Verhältnis sei 1:1, 1:4 etc. pp, da hab ich aufgegeben.

Vielen Dank für die Hilfe im Voraus!!

"Wie viel Gramm Wasser müssen verdampft werden, um aus 200g einer 40%igen Schwefelsäure 98&ige Schwefelsäure zu erhalten?"
Ich hab 81,63 g rausbekommen, weiß aber nicht ob das stimmt!?

Könnten jmd mir ausführlich erklären wie ich diese Aufgabe löse :

sie verdünnen 15ml einer konzentrierten Natronlauge-Lösung (40%(m/m), Dichte=1,4299g ml) auf 200ml. Welche Konzertration in mol/L hat die resultierende Lösung.Tragen sie die Konzentration in mol/L

Nun habe ich a und b geschafft aber bei der letzten Aufgabe die Reaktionsenthalpie zu berechnen bin ich gescheitert. Fe2o3 + 2Al = 2FE + Al2O3 ist die Gleichung. Die 2Al sind 0 ebenfalls 2FE .Der Stoff Fe2O3 hat -821,7 und Al2 O3 =-1669,8 das sind die standartenthalpie werte KJ/mol. Müssten diese werte stimmen oder liege ich da komplett falsch. Ich bitte um Hilfe

Was habe ich bei der c) falsch gemacht? Sollten der Sauerstoffzersetzungsdruck bei zunehmender Temperaturen nicht zunehmen?

4,40g NaCl wurden gelöst und auf 250ml aufgefüllt. Die Dichte beträgt 1,00172 g/ml.

Was ist die Masse des eingewogenen Wassers?

Hallo! In meinem Chemiebuch steht folgende aufgabe:

[ wasser wird in einer chemischen reaktion in die elemente zerlegt. unter standartbedingungen (25 grad und 1013 hpa) entstehen dabei 100ml sauerstoff. berechne die masse an wasser die dafür zerlegt wurde ]

wie berechnet man diese masse? Danke im voraus! :)

C6H14 ist ja Hexan und wieso ist n-Hexan dann ein Isomer?

Ich habe letzte Woche bei mir zuhause Laugenbrezeln gebacken und dafür eine Natronlaugen der stoffmengenkonzentration 1 mol/l verwendet. Nun möchte ich allerdings nicht mehr NaOH (in Lebensmittelqualität sehr teuer) verwenden, sondern NaHCO3 (Backnatron). In dem Rezept das mir meine Chemielehrerin geschickt hat, wird jetzt aber eine Stoffmengenkonzentration von c=0,6mol/l verwendet. Macht das einen unterschied beim Backen? Und außerdem, kann ich das ganze in einem Kochtopf zubereiten (steht in diesem Rezept). Wird dieser nicht von der lauge angegriffen?

Die berechnete Stoffmengenkonzentration von H2O ist 0,75 mol. Die Stoffmengenkonzentration von H ist gesucht. Beide Stoffe haben ein bzw 2 H.

Meine Lösung wäre die Stoffmengenkonzentration von H2O durch 2 zu teilen, damit man die Stoffmengenkonzentration von H hat.

Die Lösung aber ist, die Stoffmengenkonzentration von H2O mal 2 zu rechen. Damit man die Stoffmengenkonzentration von H bekommt.

Warum rechnet man mal 2 und nicht durch 2?

Hallo, die Aufgabe ist Natriumazidportion setzt beim Zerfall 118 Liter Stickstoff frei. Berechne die Masse an Natrium, die zur Herstellung einer solchen Natriumazidportion notwendig ist.

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Die Reaktion ist die Gehaltsbestimmung von Methylparaben.

0.100 Substanz werden in einem Iodzahnkolben in 10 ml Natronlauge( 1mol/l) gelöst und in einem Wasserbad 15 min. lang erhitzt. Der abgekühlt Lösung 50.0ml Kalium roman Lösung ( 0.1N), 3g Kaliumbromid und nach Auflösung 10ml Schwefelsäure ( 3N) zusetzen.

Nach 15 min wird mit einer Lösung von 1 g Kaliumiodid in 5ml Wasser versetzt. Unter Zusatz von Stärkelösung wird dann mit Natriumthiosulfat (0.1 N) zurücktitriert.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

1,0l konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massen % H2SO4 (Mw= 98.08 g/ mol) und hat eine Dichte von 1.84 kg/ l . Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500.0 ml 2.0 M Schwefelsäure benötigt? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

7870 kg Benzin C8H18 werden verbrannt. In einem Familienauto Ausflug. Welches Volumen an CO2 entsteht dabei wenn es gasförmig ist?

Ich habe 12370,17 Liter Co2 herausbekommen, stimmt es ?

Meine Reaktionsgleichung : 2C8H18+25O2->

Hallo,
wie komme ich auf die Stoffmenge von 1 Trillionen Kupfer-Atomen?
Ich habe gerechnet 1.000.000.000.000.000.000 ÷ 6,022x10^23,
allerdings kommt bei mir dann raus 1,66x10^40, was ja eigentlich kein Sinn ergeben würde da ich ja die Stoffmenge (n) suche, welche man in mol angibt.
Also weiß jemand was ich falsch gemacht habe und was dann die richtige Antwort wäre?
Lg

Wieviel Aluminiumanteil hat Aluminiumhydroxid??

„Das Leichtmetall Titan wird aus Titandioxid(TiO2) gewonnen. Berechne, welche Masse an Titan man durch Reduktion aus einem Kilogramm Titandioxid gewinnen kann.“.
Wie berechnet man das jetzt?

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei folgender Aufgabe:

Wie geht man hier vor?

Danke für Anregung!😊

Aufgabe 2 a) verstehe ich überhaupt nicht. Kann mir jemand helfen, da ich gerne für meine Kursarbeit lernen würde.

Für die Reaktion  soll die Reaktionswärme (absoluter Wert) berechnet werden bei Stoffmengen von n(H3O+)=10 mol und n(OH-)= 10 mol.

Die molare Reaktionsenthalpie habe ich mit dem Satz von Hess berechnet, sie beträgt -56 kJ/mol. Um nun die absolute Reaktionswärme zu berechnen muss dieser Wert mit der Stoffmenge multipliziert werden.

Aber welche Stoffmenge nutze ich für diese Multiplikation jetzt? 10 mol oder 20 mol? Ich kann mir leider keine Antwort oder Begründung erdenken.

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar.

Hallo, könnte mir jemand erklären wie ich die molare Masse von Ethin berechnen kann.
danke

Hallo, ich zerbreche mir seit 2 Stunden den Kopf.

Die Formel habe ich bereits ausgeglichen.

Kann mir bitte jemand helfen?

"Eisenoxid Fe2O3 reagiert mit Kohlenstoff zu Eisen und Kohlenstoffdioxid. Es werden 7,2g Kohlenstoff benutzt. Berechne die Masse von Eisenoxid!"

Bitte mit Lösungsweg

also die Rechnung wäre n*M/ Avogadro Konstante aber ich kann es trotzdem nicht ganz umsetzen weil mich die Potenzen beim kürzen verwirren

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

400 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 2 mol/L und 600 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 4 mol/L ergeben durch Mischung (annähernd) 1 L Glycerol-Lösung der Konzentration:

3,0 mol/L

3,2 mol/L

3,4 mol/L

3,6 mol/L

3,8 mol/L

Wie kommt man zum richtigen Ergebnis?

Hi, wie formuliert man die reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von linolsäure und wie berechnet Mandel Masse der verbrannten Portion linolsäure?

ich habe die Lösung aber ich checke halt nicht wie man bei sowas vorgehen muss.

molare Volumen eines Gases bei normalbedingungen : Vm=22,4 L/mol

 1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Richtige Antwort soll 50 ml sein.

Kann mir bitte jemand den Lösungsweg zu solchen Mischungsaufgaben geben?

Ich habe eine Frage zu Aufgabe zwei. Lasst uns da exemplarisch am Beispiel der H+-Ionen für die erste Minute durchgehen:

Stoffmenge sind 0,0136 mol, und für Konzentration gilt c=m/V. Da jedoch zwei H+Ionen in der Reaktionsgleichung auftauchen muss ich n mit zwei multiplizieren, daraus folgt: 2*0,0136mol/0,07L=0,68mol/L.

Das Problem ist dass mein Lehrer mir eine Kontrolllösung gegeben hat und da 1,32mol/L rauskommen

Darauf kommt man, wenn man die 0,68mol/L von den 2mol/L der Salzsäure subtrahiert. Mir stellt sich allerdings noch die Frage, warum man das machen sollte.

viele Grüße und danke im Voraus

45 g ist die richtige Antwort, wie kommt man auf diese nochmal?

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

Wenn ich einen Feststoff in Hexan auflösen will, wie berechne ich wieviel ich von diesem Stoff auf 1ml Hexan habe?

Hi, wie berechne ich die zweite Frage ?

Heyy,

also ich habe eine Frage

Ethin und 1,5 O2 reagiert zu ethyloxid

ich habe die reaktionsenthalpie von -105 kj/ mol gegeben.
auch habe ich die standardbildungsenthalpie von 52 kj/mol gegeben.
wie bestimme ich die molare standardbildungsenthalpie berechnen. Wie Mache ich das wenn ich die standardbildungsenthalpie des Sauerstoffes nicht gegeben habe?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Hallo!
Ich würde gerne die Energie ermitteln, die bei Verbrennung von Stärke freigesetzt wird. Im Netz habe ich jedoch nach längerem suchen keine Informationen über die Bildungsenthalpie von C6H10O5 gefunden.

Wie komme ich an die Bildungsenthalpie?
Herzlichen Dank im Voraus