''Wie viel Gramm Eisen reagieren mit 2 g Schwefel ohne Rest''?

... ist die Aufgabe die ich im Chemieunterricht aufbekommen habe. Ich verstehe das mit der Formel M = m/n nicht so ganz. Kann mir wer helfen?

-Flo (:

Answer 1

[Bevarian]

Vorab sollte man erst mal klären zu was die reagieren sollen:

Folgende Eisensulfide sind bekannt:

• Eisen(II)-sulfid (FeS): In dieser Verbindung tritt Eisen als Fe²⁺-Ion auf. Schwefel liegt als S²⁻ vor.
• Markasit (FeS₂): orthorhombische Tieftemperatur-Modifikation, schwefelreichere Verbindung, bestehend aus Fe²⁺ und dem Disulfid-Anion S₂²⁻.
• Pyrit (FeS₂): kubische Hochtemperatur-Modifikation, Umwandlung oberhalb von 400 °C aus Markasit
• Eisen(III)-sulfid (Fe₂S₃): Hier ist Eisen in Form von Fe³⁺ vertreten, Schwefel als S²⁻.

Answer 2

[Miraculix84]

In der einfachsten Variante reagiert ein Atom Eisen mit einem Atom Schwefel zu FeS.

1. Frage: Wie viele Teilchen (n) sind in 2g (m) Schwefel? Der Chemiker sagt dazu nicht "Stück", sondern "mol", aber er meint letztendlich "Stück".

2. Frage: Was wiegt dieselbe Anzahl an Fe-Atomen?

Du brauchst dafür zwei Formeln:

• m = n • M
• n = m/M

Die erste Formel ist für Stück (n) => Gewicht (m)

Die zweite Formel ist für Gewicht (m) => Stück (n)

Das "M" (=Molmasse) ist quasi der Umrechnungsfaktor. Er steht im Periodensystem. Für Schwefel beträgt er z.B. 32g/mol.

Alles klar? Das Ergebnis sollte irgendwas zwischen 3g und 4g Eisen sein.

LG

Answer 3

[f0felix]

Reaktionsgleichung:

Fe+S>Fe(2)S

das Stoffmengenverhältnis ist also 1:1

und somit gilt:

m(Fe)=n(S)*M(Fe) mit n(S)=m(S)/M(S)

wenn es das zweiwertige Eisen ist...

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung