Hallo, ich verstehe folgendes nicht:
gegeben sei die Reaktion
H2+I2 -> 2HI
mit den Ausgangsstoffmengen von n0(H2)=8,1 mol und n0(I2)=2,94 mol und die Gleichgewichtsstoffmenge ngg(2HI)=5,64 mol
Frage: Bestimme die Gleichgewichtsstoffmengen von H2 und I2
Ich verstehe einfach das Grundprinzip der Stoffmenge bzw des Stoffmengenverhältnisses nicht.
Das Stoffmengenverhältnis, die ich aus der Reaktionsgleichung entnehmen kann (1:1:2), gilt doch für die Gleichgewichtsreaktion oder? Also warum kann man das nicht so rechnen:
- Zusammenrechnen der Ausgangsteilchen (H2) und (I2), ergäbe eine Gesamtteilchenanzahl von 8,1 mol + 2,94 mol = 11,04 mol
- dann Subtraktion der Produktteilchen von der Gesamtteilchenanzahl: 11,04-5,64 =5,4
- 5,4 durch 2 teilen, da Verhältnis von H2 und I2 2,7 ist.
Mich verwirrt warum die Anzahl der Teilchen trotz des selben Stoffmengenverhältnisses nicht gleich sein müssen
also die richtigen Ergebnisse wäre ngg(H2)=5,28 mol und ngg(I2)=0,12 mol
aber WARUM stehen die trotzdem im selben Verhältnis (1:1), obwohl sie nicht die selbe Stoffmenge haben? Es müsste doch heißen n(H2)=n(I2) im Gleichgewicht laut Reaktionsgleichung
Ich hoffe man erkennt hier welches Verständnisproblem ich habe und was genau meine Frage ist.