Konzentrationsabhängigkeit desbElektrodenpotentialss?
Hallo, ich bearbeite gerade diese Aufgabe, jedoch weiß ich nicht, wie ich die Zellspannung berechnen soll.
Kann mir da jemand helfen?
Danke im voraus 😁😁
2 Antworten
Nernst:
E=E°+ 0,059*log (cOx/cRed)
Jetzt die Normalpotentiale:
Zn <---> Zn++ + 2e- E°=- 0,76 V
Pb <--> Pb++ E°=-0,13 V
Betragsdifferenz also 0,63 V
Unter Standardbedingungen (alle Lösungen 1 molar) fließen Elektronen über den Schließdraht von der Zn zu Pb- Halbzelle, denn Zn hat das negativere Potential=Reduktor.
Wählt man für die Potentialdifferenz unter Standardbedingungen ein positives Vorzeichen (=Reaktion freiwillig), dann gilt:
Zn ---> Zn++ + 2e- E°= -0,76 V
Pb++ + 2e- ---> Pb E°=+0,13 V
Da die Potentiale in der Tabelle allg. für die Reaktion X ---> X+ e- (entsprechende Zahl an Ladungen) angegeben sind, haben sich für Pb die Reaktionsrichtung und das Vorzeichen des Potentials umgedreht.
Entsprechend ist die Differenz der Normalpotentiale jetzt + 0,63 V.
Jetzt heißt der Nernst: E=+0,63 V + 0,059* log (Pb++/Zn++). Darin müssen jetzt die betreffenden unterschiedlichen Konzentrationen eingesetzt werden.