Ist der Text richtig - Elektrochemie?
Vorgänge ohne leitende Verbindung: An der Oberfläche der Zink-Halbzelle werden Zink-Atome durch Elektronenaufnahme zu negativ geladenen Zink-Ionen reduziert, die das Ionengitter verlassen. Die abgegebenen Elektronen verlassen die Zink-Elektrode, wodurch sich diese negativ auflädt. Auch an der Kupfer-Elektrode werden Kupfer-Ionen zu Kupfer-Atomen oxidiert. Da Kupfer allerdings ein unedleres Metall als Zink ist, werden mehr Ionen als an der Zink-Elektrode gebildet, weshalb sich die Kupfer-Elektrode auch negativer auflädt.
Durch die abgegebenen Metall-Ionen entsteht an der Grenze zwischen Elektrolyt und Lösung eine Potenzialdifferenz. Da durch elektrostatische Anziehung einige Metall-Ionen an der Oberfläche der Elektrode festgehalten werden, bildet sich eine elektrische Doppelschicht aus Kationen und Anionen. So entsteht in jeder Metall-Halbzelle das gleiche Redox-Gleichgewicht.
Vorgänge mit leitender Verbindung: Die Elektronen fließen von der stärker negativ geladenen Zink-Elektrode zur positiv geladenen Kupfer-Elektrode. Je größer der Unterschied zwischen den Potenzialen zweier Halbzellen, desto schlechter fließen die Elektronen von Anode zu Kathode, wodurch nur eine geringe Zellspannung vorliegt.
Könnte es jemand für mich korrigieren?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
Ui ui ui ... da ist einiges verkehrt:
- Die Zinkatome werden oxidiert
- Dadurch werden sie zu Katioen Zn²⁺
- Die Kationen verlassen das Gitter, die Elektronen bleiben dort (daher lädt sich die Elektrode negativ auf)
- Die Kupfer-Kationen werden durch Aufnahme von Elektronen zu metallischem Kupfer reduziert (daher lädt sich die Elektrode positiv auf)
- Kupfer ist edler als Zink
- Und weil Zink unedler ist, geht es leichter als Kation in Lösung
Der Rest ist dann teilweise richtig, das lässt sich aber schlecht aufdröseln, solange die Grundsatzfehler drin sind.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Also du kannst vielleicht noch darauf eingehen, dass noch ein Ladungsaustausch mit den Salz-Ionen durch entweder eine Salzbrücke oder eine semipermeable Membran stattfindet.
Und du kannst statt Zink-Ionen und Kupfer-Ionen Zink(II)- und Kupfer(II)-Ionen schreiben.
Aber ansonsten hast du die galvanische Zelle sehr gut beschrieben. Sehr schöner Text!