PH wert?

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Answer 1

[Picus48]

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01

Besser:

Für a habe ich zunächst den pOH-Wert (kein p, groß OH) bestimmt:

pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2

Die Stoffmengenkonzentration der OH⁻-Ionen ist:

c(OH⁻) = 10⁻² mol/L

V = m/ρ, V = 420 g/(1040 g/L) = 0,404 L

c= n/V ==> n = V * c

n = m/M ==> m = n * M

m = V * c * M

m = 0,404 L * 10⁻² mo/L * 56,11 g/mol = 0,227 g

Ohne Einheiten sind die Rechnungen wertlos! Auch ist etwas mehr Sorgfalt beim Schreiben nicht verkehrt.

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung 

Das lässt sich ohne weitere angaben zur Natur dieser Säure nicht berechnen. Ich mache daher die vereinfachende Annahme, dass es sich um eine einprotonige sehr starke Säure handelt. Bei der Reaktion von starken Säuren mit starken Basen liegt der Äquivalenzpunkt auf dem Neutralpunkt von pH 7. Daher gilt am Neutralpunkt das Äquivalenzkriterium.

n(Säure) = n(Base)

Mit n = c * V kann man das Äquivalenzkriterium schreiben als:

c(Säure) * V(Säure) = c(Base) * V(Base)

Nun sind aber in der Aufgabenstellung nur Werte für c(Base) und V(Base) gegeben. Damit kann man dann lediglich die Stoffmenge an Säure berechnen.

n(Säure) = c(Base) * V(Base) = 0,01 mol/L * 0,0501 L = 5,01*10⁻⁴ mol

Da kein Säurevolumen bekannt ist, kann auch keine Konzentration der Oxoniumionen berechnet werden und somit auch kein pH-Wert. So, wie die Aufgabe hier gestellt ist, gibt es keine Lösungen.