Blasen bei Zitronensäurelösung?
Wir haben im Chemieunterricht folgendes Experiment gemacht: Wir lösten Zitronensäure in destilliertem Wasser auf und die Lösung danach als Leiter in einem Stromkreis angeschlossen. Als durch den Stromkreis Strom fließ, haben sich kleine Bläschen/ganz feiner Schaum an den Elektroden gebildet.
Meine Frage ist nun, welches Gas bei dieser Reaktion entstanden ist und warum.
Ich weiß leider nicht genau was für eine Zitronensäure das war, sondern nur das es einfache Haushaltssäure war.
1 Antwort
An der Kathode H₂, so wie bei jeder Säure. An der Anode ist das schwerer zu sagen, weil ich die Reaktion nicht wirklich kenne und raten muß. Ich vermute aber, daß ein dort gebildetes Gas CO₂ sein muß, das durch oxidative Decarboxylierung der COOH-Gruppen der Zitronensäure entsteht.
Kathode: 2 H₃O⁺ + 2 e¯ ⟶ 2 H₂O + H₂
Anode: 2 R–COOH + 2 H₂O ⟶ R₂ + 2 CO₂ + 2 H₃O⁺
Theoretisch wäre eine Bildung von O₂ aus dem Wasser an der Anode auch nicht auszuschließen, aber ich glaube das nicht so recht, weil sich Wasser vermutlich wesentlich schlechter oxidieren läßt als ein organisches Molekül.
Die Beweglichkeit von Citrat sollte aber gering sein. Ich würde Sauerstoff als Hauptprodukt erwarten, kann das aber nicht quantifizieren.