pH abhängige Redoxsysteme?
Kann mir jemand die pH abhängigen Redoxsysteme auf Oberstufen Niveau erklären? (Im sauren und basischen Milieu)
Unsere Lehrerin hat es leider nicht richtig erklärt und das Tafelbild ist total unübersichtlich, wodurch ich da nicht durchblicke.
2 Antworten
Da gibt es nichts Spezielles zu erklären: Die H₃O⁺- bzw. OH¯-Ionen stehen in der Reaktionsgleichung, also haben ihre Konzentrationen Einfluß auf die Gleichgewichtslage, genauso wie bei jeder anderen chemischen Reaktion. Beispiel
MnO₄¯ + 5 e¯ + 8 H₃O⁺ ⟶ Mn²⁺ + 12 H₂O
Da hier H₃O⁺ ein Edukt ist, verschiebt mehr H₃O⁺ (=saure Lösung) das Gleichgewicht zu den Produkten, d.h., die Reaktion läuft besser ab, d.h., die Oxidationskraft des Permanganats ist größer. Wenn man das quantitativ zu Ende denkt, landet man bei der Nernst’schen Gleichung,, die genau beschreibt, wieviel pH-Änderung das Potential wie weit verschiebt.
Stelle die Reaktionsgleichung auf und formuliere dazu das MWG.
Die Ausdrücke für die Nernst'sche Gleichung können so leicht übernommen werden.
Das Potential kann nun ausgerechnet werden. Auch Argumentationen wie sich eine pH-Änderung auswirkt können damit einfach formuliert werden.
fertig.