Hallo :)
Bei 20°C sind 17 mg (= 0,017g) Calciumfluorid in einem Liter (= 1L) Wasser löslich.
a) Notieren Sie die Reaktionsgleichung für den Dissoziationsvorgang von Calciumfluorid!
Ca + 2F > CaF2 1:2 Salz
b) Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Calciumfluorid! Geben Sie das Ergebnis mit der korrekten Einheit mit einer Nachkommastelle an (Bsp. 3,0·10-12 molx/Lx)
Ich bin so vorgegangen > M (CaF2) = 78,08 g/mol, ich habe über die Formel n=m/M die Stoffmenge berechnet > 0,017g/78,08g/mol = 2,177..*10^-4mol und das habe ich mit durch das Volumen geteilt und dadurch die Konzentration von Calciumfluorid erhalten. Ich dachte, dass man jetzt die Formel nimmt > Die dritte Wurzel und da die Konzentration einsetzt und diese durch 4 teilt.
Stimmt das oder gehe ich falsch vor?