Chemie: Anzahl von Atomen berechnen?
Hey,
Wir haben in Chemie jetzt ein neues Thema per Home Schooling "angefangen". Angefangen heißt in diesem Falle Aufgaben bekommen, bei welchen man keine Ahnung hat, wie sie zu lösen sind. Vor allem bei folgender Aufgabe komme ich nicht weiter:
"Berechne die Anzahl der Atome pro Eisenstäbchen"
Man hat nur einen Gramm, und einen Mol wert zur Verfügung (z.B 2,8g / 0,05 mol)
Wie kann man jetzt anhand dieser Eckdaten herausfinden, wie viele Atome in einem Eisenstab drin sind ?
Vielen Dank für Jede Antwort/Erklärung
4 Antworten
Ganz Easy:
Aus dem PSE die Masse von Eisen suchen
Das sind immer 6*10^23 Teilchen, also hier Eisenatome.
(Bei Gasen ist das 22,4 Liter Volumen, kommt aber erst später)
also 56g sind 6*10^23 Eisenatome.
2,8g sind x Atome
simpler Dreisatz. Du siehst: Chemie ist einfach ;-) Also auch einfach denken.
m.f.G.
anwesende
Mit den Angaben kannst Du ausrechen, dass ein Mol Eisen 2,8g/0,05 also rund 56g wiegt. Ein Mol sind 6,022*10^23 Teilchen. Der Rest ist Dreisatz.
Ein Mol sind 6,022 * 10²³ Teilchen, in diesem Fall Atome. Diese Zahl heißt auch Avogadro-Konstante. Du brauchst nur die Avogadro-Konstante mit der Anzahl der Mole (hier 0,05 mol) zu multiplizieren, um auf die Anzahl der Atome zu kommen.
Bei 0,05 mol teilst du die Avogadro-Konstante durch 20, kommst also auf
3,011 * 10²² Eisen-Atome.
man benötigt erst die Stoffmenge n (in mol) n=m/M und dann rechnet man in die Teilchenzahl N um.
1 mol enthält 6×10²³ Teilchen, oder 600 Trilliarden Teilchen.
2 mol sind dann 1,2 Quadrillion Teilchen, während 0,5 mol nur 300 Trilliarden sind.