Die En Differenz beträgt ja nur 0,2 und wir haben gelernt dass es mindestens 0,4 sein muss um polar zu sein.

Ich verstehe nicht so ganz die Darstellungsweise, von links nach rechts:

1) Das Elektrophil wechselwirkt mit der Doppelbindung in dem Alken.

2) Es entsteht eine Koordinative Bindung (ich denke Mal, der Pfeil ausgehend von der Doppelbindung in Richtung des akzeptor soll das zeigen).

3) Warum wird hier jetzt plötzlich eine gestrichelte Bindung gezeigt? Was ist an dieser Bindung jetzt anders als bei der Koordinativen mit Pfeil Darstellung? Und wie unterscheidet sich das von der kovalenten Bindung, die mit einem durchgehenden strich dargestellt wird?

„Nenne die Regelmäßigkeiten, die man bei den Elektronegativitätswerten im PSE findet“

wo finde ich diese? bitte hilft mir

Guten Abend,

sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen immer Wasserstoffbrückenbindungen? Sind in diesem Fall des Beispiels (siehe Foto im roten Kasten) die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen Wasserstoffbrückenbindungen? Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Guten Abend,

bei den Edelgasen steht in meinem Periodensystem der Elemente keine Zahl bei der Elektronegativität. Also haben die Edelgase eine Elektronegativität von 0?

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Guten Abend,

ich benötige noch ein wenig Hilfe bei folgender Aufgabe. Ich freue mich auf eure hilfreichen Antworten.

Erklären Sie wie durch den Verlauf der Ionierungseniergien die genaue Verteilung der Elekronenen in der Atomhülle erklärt werden kann und erklären Sie die folgenden beiden Sachverhalte.

[1.] Natrium hat eine deutlich höhere 1. Ionisierungsenergie als Kalium.

[2.] Magnesium hat eine etwas höhere 1. Ionisierungsenergie als Natrium.

[1.] Ich denke, dass das daran liegen könnte, dass Natrium sich in der 3. Periode des PSE befindet und das eine Valenzelektron (auf der dritten Schale), welches nun abgespalten werden soll (1. Ionisierungsenergie), sich näher am Atomkern befindet (positiv geladen), als das eine Valenzelektron beim Kalium (4. Periode / 4. Schale). Denn je näher die ungleich geladenen Teilchen beieinander sind, desto größer sind die Anziehungskräfte. Und Somit ist die 1. Ionisierungsenergie bei Natrium höher als bei Kalium.

• Könnte das auch etwas mit der Elekronegativität zu tun haben? Falls ja, gerne eine genaue Erklärung :-)

[2.] Das verstehe ich leider noch gar nicht. Denn die beiden Elemente haben ja sowohl eine andere Periode wie auch eine andere Hauptgruppe (und somit eine andere Anzahl an Valenzelektronen).

Mehr gibt es eigentlich nicht zu sagen.

Also wie finde ich heraus, ob es ein Molekül geben kann oder nicht, und was bedeuten anitbindend und bindend?

Ich hab mich gefragt warum Chlor keine Wasserstoffbrücken binden kann (auch Brom) weil es hat ja eine Höhere Elektronennegativität als Stickstoff

Wenn Ozon aus 3 Sauerstoffatomen besteht, und ihre Elektronegativitäten ident sind, wie kann das Molekül polar sein?

Um nach außen als Dipol zu wirken, muss ein Molekül folgende Voraussetzungen erfüllen:

• Es liegen polare Bindungen vor (Elektronegativitäts-Unterschied zwischen den Elementen >0,5)
• Die Ladungsschwerpunkte fallen nicht zusammen!

Bei Blausäure, also HCN, weiß ich gar nicht welche zwei oder vielleicht 3(??) Elektronegativitäten ich subtrahieren muss und wie.

HBr hat doch eine lineare Struktur? Sind dipole nicht immer unsymmetrisch?

also HF

Ja ist es aber ich weiß nicht warum. Kann mir jemand die Begründung erklären

Kann mir jemand die Löslichkeit von Ethanol in polaren Stoffen (am Bs. Wasser) und unpolaren Stoffen (am Bs. Hexan) anhand von Van-der-Waals-Kräften und H-Brücken erklären?

DANKE!

Hallo, ich schreibe morgen Chemie Schulaufgabe über Säuren und Basen und das einzige was ich noch nicht ganz verstehe ist die Auswirkung einer Doppelbindung bzw. die des mesomeren Effektes auf die Säurestärke (Acidität)

Hallo,

ich bin in der 10. klasse und halte morgen eine Präsentation über Methan. Ich habe erfahren das Methan nicht polar ist und eine Kovalente Bindung eingeht.
die kovalente Bindung entsteht wenn die Atome sich ihre außenelektronen teilen( bitte korrigiert mich falls ich falsch liege) mein Problem ist das mit dem nicht polar. Ich habe nachgelesen das es wohl heißt das ein Molekül symmetrisch aufgebaut ist und deswegen nicht polar ist. Warst das ? Oder wie könnte ich es genauer meine. Mitschülern erklären ?
mich freue mich über jede Antwort

vielen danke und liebe Grüße

Hallo, bei dem ersten Blatt steht bei der Nummer fünf die Aufgabenstellung. Das einzige falsche was ich anhand des Namens des Moleküls erkenne ist, dass Trimethyl groß geschrieben werden muss . Ich verstehe nicht, wie sie bei der Lösung plötzlich auf ein Molekül mit 10C Atomen kommen, wenn er vorher Oktan stand. Bei der Aufgabenstellung wurde nämlich keine Skelettschreibweise gezeigt. Könnte mir vielleicht bitte jemand erklären, warum die Skelettschreibweise anders als das Molekül beschrieben aussieht und aus Oktan, Decan geworden sind und die ganze Molekülformel anders ist. Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen, da ich morgen eine Chemieklausur schreibe. Ich danke euch im Voraus :)

Wenn man eine Zusammensetzung aus verschiedenen Stoffen hat

z.B. H20, da würde man die Formel gewinkelt notieren.

Es gibt ja auch andere Anordnungen wie linear, trigonal, oder pyramidal.

Aber woher soll ich wissen, welche Schreibweise die richtige ist? Da ich auch nur so ein Dipol bestimmen kann, welches man wie im Beispiel von Wasser durch die gewinkelte Anordnung ablesen kann.

Ich bin mir nicht ganz sicher warum dass so ist aber ich wuerde mich ueber eine antwort freuen.

„Wasserstoffbrücken sind Elektronenpaarbindungen zwischen Wassermolekülen."

Erkläre ;)

Hätte gerne nh Begründung

danke im Voraus

Hallo,

um herauszufinden, ob eine Verbindung polar oder unpolar ist, muss man ja die Elektronegativitätsdifferenz ausrechnen. Bei zwei Stoffen, wie CO2 ist das ja auch einfach.

Aber wie geht das bei drei oder mehreren Stoffen,wie CH3OH(Methanol) oder änlichem, wenn man herausfinden möchte, ob es polar oder unpolar ist? Nimmt man dann einfach die größte und die kleinste der Elektronegativitäten, oder wie? Ich bin verwirrt...

Vielen Dank!

In Chemie lernen eir gerade, dass Wasser theoretisch wenn es wie jede andere Wasserstoff Verbindung eine Dipol Dipol oder London Dispersions WW hätte bei -50 Grad sieden und bei -100 Grad schmelzen würde. Ich muss ein Referat darüber machen was mit dem Klima passieren würde wäre es so. Würde mehr oder weniger Wasser sieden und mehr oder weniger Eisberge schmelzen? Danke

Hallo ihr Lieben, ich habe eine Frage bezüglich der Atombindung bzw. der Kovalenten Bindung.
Wann die Kovalente Bindung zustande kommt ist mir klar. Jedoch verstehe ich diese „Zusatz Spezifikationen“ nicht: ob es Hochmolekulare und Niedermolekulare oder polar und unpolar ist.
Kann mir jemand erklären woher ich weiß wann es Hoch/Niedermolekular und polar/unpolar ist?

Bitte nur ernsthafte Antworten ohne zu Verurteilen ich versuche es zu verstehen brauche aber einfach Hilfe! ):

NaHCO3

Kann man es durch die Differenz der Elektronegativität herausfinden? Wenn ja, wie sollte man vorgehen? Bis jetzt hatte ich immer nur zwei Elemente...

Hey

Ich schreibe bald eine Arbeit aber irgendwie verstehe ich das mit der Ionenbindung und Ionenbildung nicht.

Könnte mir das jemand erklären?

Ich beschäftige mich für ein Referat in Chemie grade mit Säuren und Basen und muss darüber halten, was alles im Haushalt/Alltag einen Menschen vergiften kann. Wenn ich im Internet suche dann kommen nur so Nummern wo ich anrufen soll wenn ich hilfe brauche 🥲

deswegen wollt ich mal fragen ob wer mir ein paar sachen und am besten begründung/wirkung noch sagen könnte. Wär super, meine Chemienote dankt es euch 😭

Thema:Chemie

Ich habe auf Gutfragen schon einige Antworten gesehen, aber keiner weiß genau darüber bescheid. Gibt es hierbei eine genaue Bestimmung, wenn ja welche?

Hi, ich brauche Hilfe bei folgenden Arbeitsblättern. Wenn jemand mit weiterhelfen kann, bitte antworten. Danke im Voraus.

Woher weiß ich wann ein Molekül linear gezeichnet werden muss oder zum Beispiel gewinkelt?

Zum Beispiel CO2 wäre ja linear und H2O gewinkelt aber woher weiß ich das also wie erkenne ich das?

Warum ist meine Antwort falsch?

Kann mir das vllt jemand erklären?

und in besten Fall einzeichnen

ich meinte Wasserstoffatome !!!!

Sind es nur die londchen-dispersionskräfte, die da wirken oder auch doch noch die dipol-dipol kräfte? und weshalb?

Also bei Phosphortrichlorid sind ja Dipole, da die Elektronegativitätsdifferenz zulässt, dass Chlor dem Phosphor die Elektronen wegzieht aber (deshalb ist bei denen ja auch der negative Schwerpunkt) aber warum ist Phosphor positiv,wenn es noch ein freies Elektronenpaar hat?

Die Fragestellung lautet zu kennzeichnen ob es sich bei folgenden Verbindungen um Dipolverbindungen handelt oder nicht:

OF2

CF4

H2O

HCl

CH2Cl2(Dichlormethan)

CHCl3(Chloroform)

Helft mir bitte auf die Sprünge woran ich das genau erkenne. Soweit ich weiß ist es eine Dipol Verbindung ab einer bestimmten elektronegativitätsdifferenz(jedoch wüsste ich nicht ab welcher weil verschiedene Quellen verschiedenen Antworten liefern). Das würde aber wieder die Frage aufwerfen was der Unterschied zwischen den letzten beiden Verbindungen ist, da beide die selben Komponenten haben, obwohl es mehr Chlor Atome gibt, was bedeuten würde, dass über alle Atome summiert eine höhere Elektronegativitätsdifferenz herrscht, da die Verbindungen jeweils mit dem Kohlenstoffatom entstehen. Ich freu mich auf eure Antworten.

Kann mir jemand erklären wie dieses Molekül überhaupt existieren kann

https://en.wikipedia.org/wiki/Bifluoride

Frage steht oben :)

Danke für die Antworten

Heeeiiii Leeeeeuuuuutee

Die Oxidationszahlen beim oben genannten Molekül sind F: -l und O: +0,5 , richtig?

Aber wie soll ich das wissen wenn ich nicht googeln kann?
Die OZs müssen ja nicht bei jedem Atom eines Elements in einem Molekül gleich sein wie Ethanal zeigt:

Woher weiß ich also ob das obere Tetrasauerstoffdiflourid oder das untere von den OZs her stimmt?

Auf mehreren Websites steht, dass Ion-Dipol-Wechselwirkungen nicht zu den zwischenmolekularen Kräften (wie bspw. Dipol-Dipol-Wechselwirkungen) gehören, was mich etwas verwirrt, da sie auf den ersten Blick zur Definition passen. Kann mich wer aufklären?
Vielen Dank im Voraus 🙏

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

Beim Sn1 Mechanismus wird ja die Bindung von dem C und dem Rest heterolytisch gespalten, wodurch das Carbokation entsteht, was dann das Nucleophil anzieht. Beim Sn2 Mechanismus aber, bindet das Nucleophil ja direkt an das Molekül und es entsteht der Übergangszustand, der dafür sorgt, dass der R1 aus dem Molekül gedrängt wird, weil es ja instabil ist. Meine Frage ist: Ist beim Sn2 Mechanismus das C Atom ebenfalls durch einen Dipol positiv geladen? Denn wenn nicht, warum wird dann das Nucleophil angezogen ?

Bei einer Summenformel soll man ja die Elemente, die eine höhere Elektronegativität haben, rechts aufschreiben, doch bei manchen Stoffen stehen die Elemente, die eine höhere Elektronegativität haben, links. Z. B., Ammoniak ist NH3, jedoch hat Stickstoff die Elektronegativität 3,0, Wasserstoff 2,1, womit Stickstoff ja eigentlich eine höhere Elektronegativität hat. Wieso steht es dann in der Summenformel als NH3 und nicht als H3N? Auch bei Methan, wieso ist es CH4 und nicht H4C, H kommt doch zuerst im Periodensystem, wieso ist das so?

Hallo, ich habe gelernt dass, wenn man von zwei Elementen die Bindung Art herausfinden möchte, einfach die Elektronegativität voneinander abzieht. Wenn die Zahl kleiner 1,7 ist, soll es sich um eine Atombindung halten und wenn sie größer ist eine Ionen Bindung. Doch habe ich jetzt bei den letzten zwei Aufgaben nicht verstanden, wie ich das hinkriegen soll. Ist Aluminium dann auch eine Atomverbindung weil das auch null ergibt? Und bei der letzen Aufgabe finde ich garnicht SO im Periodensystem wie soll ich das berechnen?

Hallo,

SiO2 hat (oder ist?) eine kovalente Bindung. Da die Elektronegativitätsdifferenz aber 1,8 beträgt (also mehr als 1,7), müsste es ja als ionische Bindung gelten?

Soweit ich verstanden habe, ist der Übergang von kovalent zu ionisch fließend und die 1,7 gesetzt weil dort der ionische Anteil bei 50% liegt. Was dies dann aber konkret bedeutet versteh ich weniger. Vielleicht liegt mein Unverständnis also hier...

Oder kommt der kovalente Charakter daher, dass die EN vom O durch 2 geteilt werden muss?

Danke.

Hallo,

ich wollte fragen, warum HF und HCl jeweils ein Dipol sind?
Wenn man die Elektronegativitätsdifferenz betrachtet sind sie ja eindeutig polar.
Aber beide sind doch symmetrisch aufgebaut und so würde sich die Ladung doch ausgleichen und es wäre kein Dipol, oder? Oder sind andere Faktoren entscheidend?
Danke

Wenn man ein asymmetrisches C mit 4 verschiedenen Substituenten hat (Chiralitätszentrum), dann ist es meistens sp3 hybridisiert, aber gibt es auch chirale Moleküle, die nicht sp3 hybridisiert sind? Wie erkenne ich sie?

Was ist da der Hauptgrund? Die niedrige Elektronegativität? Oder liegt es am räumlichen Bau des Mokelüls?

wenn man Seife isst und danach eine Zitrone oder essig - würde es sich dann aufheben? weil säuren und basen heben sich ja auf

Findet ihr man sollte eher Wasserstoffbrücken oder Wasserstoffbrückenbindung sagen. Argument gegen Wasserstoffbrückenbindung wäre, dass es sich ja eigentlich um keine Bindung handelt sondern um eine Wechselwirkung und nur so heißt weil es aus dem englischen hydrogen bonds so übersetzt wurde.

Ich habe durch die Schule schon etwas Ahnung damit, wie man die Dinger zeichnet oder ne Summenformel aufstellt, jedoch kann ich auch "Gold (IV) Oxid" schreiben, dennoch existiert es ja nicht. Wie gestalte ich also planmäßig, auf dem Papier ein Molekül, was es auch wirklich geben könnte (und eventuell nicht so hochreaktiv ist, dass es sofort in etwas anderes zerfällt, auch bei 173 K)?

Vielleicht ist die Frage auch sehr unspezifisch, aber eigentlich möchte ich auch allgemeine Regeln dafür kennenlernen...

Man schaut sich ja die polarität zwischen C und Cl an und die ist unpolar oder also ist das ganze unpolar?

In meinem Biochemie Buch steht bei der Erklärung der Amino-Gruppe unter anderem:

"Im Unterschied zu den Alkoholen kann der Stickstoff über sein freies Elektronenpaar noch mit einem vierten C-Atom reagieren, wobei das quartäre, positiv geladene Ammonium-Ion entsteht."

Meine Frage: Wieso kann ein Sauerstoff das nicht ebenfalls, also eine weitere Bindung eingehen, obwohl die zwei ungepaarten Elektronen schon kovalent gebunden sind?

Halt so wie beim Stickstoffatom, das ja nachdem es 3 kovalente Bindungen eingeht, dann immernoch ein Elektron aus dem freien Elektronenpaar an ein Wasserstoff-Kation / Proton abgeben kann und mit diesem Wasserstoff dann eine kovalente Bindung eingeht und ein Ammonium-Ion bildet.

Laut meinem Lehrbuchtext (siehe Zitat oben) kann ein Sauerstoffatom das nicht. Aber warum?

hey ich schreibe bald eine chemie klausur und folgendes kommt dran:

es werden uns die reaktionspartner gegeben und wir müssen eine redoxreaktion aufstellen

ich kann anhand der oxidationszahlen bestimmen welcher stoff jeweils elektonen aufnimmt. aber woher weiß ich was von beiden oxidation und was reduktion ist?

Beispiel habe ich angegeben

ich bräuchte eine genaue erklärung das wäre toll :)

Im Internet finde ich nur, dass es ein Elektrophil ist. Aber bei einer elektrophilen Addition wird es ja polarisiert und es gibt immer eine Komponente, die nukleophil wirkt, wieso zählt man es dann nur zu den Elektrophilen? Zu was zählt man allgemein Dipole? Sind die nicht auf einer gewissen Weise beides?

Ich stells mir so vor:

Beispiel anhand von Einfachbindung und Doppelbindung:

Doppelbindungen sind stärker als Einfachbindungen.

Stärker und stabiler heißt energieärmer. Energiearm heißt, man muss viel Energie reinstecken um die Bindung zu lösen.

Muss ich mir das so vorstellen, dass um Bindungen zu spalten die Summe aus der Energie INNERHALB der Bindung vor dem Spalten und der von außen zugeführten Energie zum Spalten IMMER DIESELBE ist und deswegen bei stabileren oder energieärmeren Bindungen die zugeführte Energie immer größer ist als bei energiereicheren Bindungen, weil sie mehr Energie von außen benötigen, um auf die oben genannte Summe zu kommen, die immer gleich ist?

Ich wette mein Gedanke ist falsch.

Elektronegativität ist ja das Maß für die Fähigkeit von Atomen, in chem. Bindungen die bindenden Elekronenpaare an sich zu ziehen. Diese wird durch Atomradius und Protonenzahl bestimmt. Aber sind nicht alle Atome durch die Gleiche Anzahl an Protonen und Elektronen nach außen elektrisch neutral? Wie können dann manche Atome aufgrund höherer Protonenzahl die bindenden Elektronenpaare besser anziehen als andere?

Und eventuell die Oxidationszahl?

Hallo,
ich wollte fragen, ob meine Ordnung vom schwächsten bis hin zum stärksten Bindungstyp so richtig ist:
Van-Der-Waals WW - Dipol-Dipol WW- Wasserstoffbrückenbindungen - Dipol-Ion WW- Metallbindung - unpolare, kolavente Bindung, Koordinative Bindung, polare, kolavente Bindung -Ionische Bindung
Mfg

Hallo,

Ich habe folgende Frage: Ist es richtig, dass nur Dipole "beweglich" sind, also wenn ich beispielsweise neben Wasser eine elektrisch geladene Quelle (Kunstoffstab Beispiel) halte, wird das wasserr, weil es ein Dipol ist, abgelenkt. Was wenn es keins wäre, würde es dann nicht abgelenkt werden? Unabhängig von der stärker der Landung?

Hallo,

ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit, 10. Klasse, und habe eine kurze und dringende Verständnisfrage zur Unterscheidung bei der Elektronegativität, als Bestimmung von unpolar und polar. Wir haben es so gelernt, dass alles kleiner 0,5, also <0,5, unpolar ist und alles größer 0,4, also >0,4, polar. Aber das überschneidet sich doch, was wäre zum Beispiel bei einer Elektronegativität von 0,49. Das wäre doch beides!
Bitte schnell antworten, falls ihr es WIRKLICH wisst.

Hallo,

Ich habe folgende Fragen:

1. Warum, bzw wodurch sind Wasserstoffbrückenbindungen stärker als die Dipol-Dipol Bindungen. Woran mache ich das fest? An der Elektronegativitätsdifferenz?

2. Wie zeichne ich Dipol-Dipol Bindungen ein? Gibt es dort auch so einen "Strich", wie bei der Elektronenpaarbindung oder sowas ähnliches?

3. Van der Waals Bindungen beschreiben ja eigentlich nur, dass sich Elktronen für eine kurze Zeit irgendwo im Überschuss/ oder in mangelnder Zahl/ befinden können. Wodurch wird diese Bindung dann wieder unterbrochen? Kann es außerdem dazu kommen, dass wenn ich beispielsweise Wasser habe, dass sich dort auch die Elektronen unsymmetrsich verteilen und die Verteilung benachbarter Moleküle beeinflussen?

4. Ab wann rede ich von einer Wasserstoffbrückenbindung und wann von einer Dipol-Dipol Bindung?

5. Um ein Element zum erstarren zu bringen, muss sein Schmelzpunkt erreicht werden. Müssen dafür auch die zwischenmolekularbindunhen unterbrochen werden? Wenn ja, wieso? Die Teilchen gehen (außer beim Wasser), doch näher ran?

Kann mir jemand hier helfen?

verstehe die Aufgabe nicht.

Wann ist polar wann ist es unpolar und was sind für Unterschiede vorhanden?

Erläutern Sie den Unterschied zwischen einer unpolaren und einer polaren Elektronenpaarbindung an zwei selbst gewählten Beispielen.

Hallo,

ich habe in Chemie die elektrophile Addition gerade. Warum ist auf dem Bild das Brom ein Dipol (also warum hat das Br2 eine partialladung)?

Vielen Dank!

Vielen Dank.

Hey, also was bedeuten die Stichpunkte und insbesondere die Abbildung? Was ist der Unterschied zwischen den Dipolen?

Vielen Dank.

Hallo wir hatten in Chemie ein Experiment gemacht wo ein Kunststoffstab aufgeladen wurde, in dem er mit einem Fell gerieben wurde.

Danach wurde er an einem Wasserstrahl gehalten, und dieser lenkt sich von ihm ab.

ich habe nicht ganz verstanden wieso das passiert kennt sich jemand gut damit aus?

ich verstehe diese Aufgabenstellung nicht :Im Fall der Ionenbindung und der Metallbindung geben die beteiligten Metall-Atome Valenzelektronen ab. Erläutern Sie den Unterschied der beiden Bindungsarten.

Kann mir jemand helfenn ?🥲

Während Fluor die größte Elektronegativität mit 4,0 hat, hat Wasserstoff nur 2,2. Und das obwohl beide nur mehr ein Atom brauchen um im Edelgaszustand zu sein. Außerdem ist das Elektron des Wasserstoffatoms in einer kovolenten Bindung näher am Atomkern als bei einem Fluoratom. Erste Vermutung war jetzt, dass Wasserstoff einfach zu wenig positive Ladung durch nur ein einziges Proton besitzt. Aber weshalb hat dann Chlor weniger Elektronegativität als Fluor, obwohl Chlor ja viel mehr Protonen hat?

Ich habe mich gefragt, ob es zwischen Molekülen, wie zum Beispiel H-H, sprich ein Wasserstoffmolekül, van der Waals Kräfte / London Kräfte geben kann? Den ihre Elektronegativität ist ja gleich und die Elektronegative Differenz ergibt dann genau null, was ja heißt, dass es komplett unpolar ist und somit gar keine Kräfte wirken können, oder liege ich da falsch?

LG und danke schonmal im voraus

Man sagt ja, dass Atome mit höherer Elektronegativität, andere Atome aufgrund dessen anziehen. Jedoch sind diese Atome an sich ja neutral geladen. Was also, zieht sich hier gegenseitig an?

Und ja, Atome streben volle Schalen an, aber steht dieses Gesetz über dem Anziehungs- und Abstoßungsgesetz von negativer und positiver Ladungen?

Wie kriege ich raus ob es ein Molekül ist oder nicht ?

Moin

Wir haben uns gestern das in chemie aufgeschrieben... ich verstehe, warum der +I effekt bei den beiden Methylresten die positive Ladung des Katuins "ausgleicht", aber warum isz dann produkt 1 stabiler als 2?

Bzw wo wirkt bei 2 der I-Effekt?

Ich kann es mir aber nicht ganz erklären warum, da es eine en differenz von 1,4 hat und nicht 1,7

Hallo,

wie erkenne ich am bloßen Molekül ob es sich um einen Thermoplasten, Duroplasten oder Elastomer handelt? Oder kann man das so genau nie sagen?

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

a) weiß ich aber die anderen nicht wirklich

Habe gerade meinen Chemie-Crashkurs und schaue mir derzeit einige Dinge zu Dipolen an.

oft kommen Abbildungen wie diese hier. Bei den normalen Strichen gehe ich von Einfachbindungen (?) aus. Was genau bedeutet der dicke und gestrichelte Strich?

Und Extrafrage: bei NH4 gibt es doch keinen Dipolmoment, da die 4 H Atome, das für ein Dipol notwendige Ungleichgewicht an Elektronen, ausgleichen, oder?

Hey, woher weiß ich wann es sich um eine polare, unpolare Atombindung oder eine Ionenbindung handelt? Das dies etwas mit der Elektronegativitätszahl zu tun hat ist mir bewusst, aber warum z.B ist Magnesiumchlorid eine Ionenbindung? Mg hat eine Elektronegativitätszahl von 1,2 und Cl von 3,0. Was muss man da "rechnen" und ab welchen Zahlen spricht man dann von einer polaren oder unpolaren Atombindung? Ich bitte um Hilfe und bin im Vorraus für alle Antworten dankbar (:

Ein komplex besteht aus einem oder mehreren zentral-teilchen und anderen die sich an diese anlagern

Doch was heißt anlagern?

EP-Bindung, salzbindung, anziehungskräfte wie dipol dipol ww

Laut der Aufgabenstellung, soll man mithilfe des Periodensystems begründen, wieso in einem Wasser-Molekül die Atome nicht in einer H-H-O Kette verknüpft sein können. Danke im Voraus...

Vielleicht ein Lernvideo das alle Themen anspricht und kurz ,gut erklärt

Ist das richtig so

Wie finde ich heraus, ob es eine polare oder unpolare Bindung ist, wenn es mehr als zwei Elemente sind, also z.B. H2CO3? (Denn z.B. bei H202 ist es einfach, aber ich weiß eben nicht wie ich das bei drei Elementen ausrechnen soll.)

Ich meine es hat eine Aminogruppe, wo die Elektronegativitätsdifferenz 0,8 beträgt und in der Caboxygruppy auch eine OH-Gruppe, welche auch polar ist? Zudem ist die Haupkette einatomig.

Hey

Wir hatten in Chemie die Bindungsarten kurz wiederholt, aber ich kam da gar nicht mit, habe nur rausgekriegt dass Metallbindung bei Metallen ist(keine ahnung wie es bei halbmetallen ist, wie ist es dort?), Ionenbindung En größer als 1,7 und Elektronenbindung kleiner als 1,7

Wir hatten aber auch Unpolare und Polare Bindung und Wasserstoffbrückenbindung, wie kriegt man das im PS raus?