Stoffmengenkonzentration berechnen?
Kann mir jemand bitte erklären wie ich in Aufg.4 die Stoffmengenkonzentration (c=n/V) berechnen soll? Komme irgendwie nicht weiter
1 Antwort
Du hast eine Lösung mit c(Ni²⁺)=2.3 mol/l und elektrolysierst 6 h lang mit 3.7 A. Außerdem steht in der Angabe die enigmatische Formulierung, der Strom fließe „zwischen Nickel-Elektroden“.
Meiner Meinung nach ist das eine Fangfrage: Die Stoffmengenkonzentration c(Ni²⁺) bleibt unverändert, weil an der Anode Ni-Metall zu Ni²⁺ oxidiert und an der Kathode Ni²⁺ wieder zum Metall reduziert wird. Das macht man technisch oft, um das Nickel zu reinigen (Rohnickel an der Anode, und an der Kathode setzt sich sauberes Ni ab, während die Verunreinigungen in Lösung bleiben).
Klar ist das eine Elektrolyse: Du ziehst per Elektrolyse Q=It≈80000 C oder n=It/F=0.83 mol Elektronen durch die Lösung.
Anodenreaktion: Ni ⟶ Ni²⁺ + 2 e⁻
Kathodenreaktion: Ni²⁺ + 2 e⁻ ⟶ Ni
An der Anode werden also 0.41 mol Ni oxidiert und gehen als Ni²⁺ in Lösung; an der Kathode wird dieselbe Menge Ni²⁺ reduziert und die 0.41 mol Ni scheiden sich an der Elektrode ab. Die Stoffmenge Ni²⁺ in der Lösung bleibt konstant, wenn man Dreckreaktionen ignoriert.
Das alles unter der Voraussetzung, daß ich die komische Angabe „zwischen Ni-Elektroden“ richtig interpretiere.
Danke dir.
Lässt sich die Aufgabe nicht auf die Elektrolyse bzw. Faraday-Gesetze anwenden oder täusche ich mich?