Stoffmengenanteil NaCl?

Für die Herstellung eines ausreichend konzentrierten Chlorid-Gemisches wird eine NaCl-Lösung mit einer KCl-Lösung vermischt. Hierfür werden 0,1 L einer NaCl-Lösung (ρ = 1,17 g/mL, w = 23 %) mit 423 mL einer KCl-Lösung (ρ = 1,10 kg/dm3, w = 16 %) versetzt. Wie hoch ist der Stoffmengenanteil an Cl--Ionen in % in der Lösung?

(Geben Sie den Zahlenwert ohne Einheit mit zwei Nachkommastellen im Ergebnisfeld ab)

Answer 1

[indiachinacook]

• Wir haben zuerst 100 ml eine NaCl-Lösung der Masse m=Vρ=117 g mit dem NaCl-Massenanteil w=23%, also sind wm=27 g NaCl drin, das sind n=m/M=0.46 mol.
• Dann haben wir 423 ml einer KCl-Lösung der Masse m=Vρ=465 g mit w(KCl)=16%, das sind wm=74 g bzw. n=m/M= 1 mol KCl.
• Die Mischung wiegt insgesamt 832 g, davon sind 27 g ≙ 0.46 mol NaCl und 74 g ≙ 1 mol KCl, das sind insgesamt 101 g Salze, der Rest von 481 g ist H₂O, das entspricht 26.7 mol.
• Die Salze dissoziieren in Lösung in Ionen. Wir haben 0.46 mol Na⁺, 1 mol K⁺ und 1.46 mol Cl¯, dazu noch die 26.7 mol H₂O
• Die gesamte Stoffmenge ist 29.61 mol, davon sind 1.46 mol Cl¯, also beträgt der Stoffmengenanteil des Chlorids in der Lösung x = 1.46 / 29.61 = 4.93%