Chemie?
Ich habe eine Aufgabe in Chemie die ich nicht lösen kann, könnte mir jemand helfen?:
Ermitteln sie die stoffmengekonzentratuon einer cacliumhydroxid-Lösung, wenn 15ml verdünnte Salzsäure (c=0,05mol/l) aufzuwenden sind, um V=40ml der calciumhydroxid-Lösung zu neutralisieren.
2 Antworten
Ca(OH)₂ + 2 HCl ⟶ CaCl₂ + 2 H₂O
Du verwendest V=15 ml Salzsäure c=0.05 mol/l, das sind n=cV=0.75 mmol. Die reagieren mit halb soviel also n=0.38 mmol Ca(OH)₂, also beträgt die Stoffmengenkonzentration der Ca(OH)₂-Lösung c=n/V=0.094 mol/l.
Das ist allerdings ein Problem, weil Ca(OH)₂ in Wasser nur schlecht löslich ist; die gesättigte Lösung hat c≈0.007 mol/l. Folglich kann man gar keine 0.097 mol/l Lösung herstellen, und das Resultat ist Gurke.
c = n/V ==> n = c * V
15 ml Salzsäure sind 0,015 L
n = 0,05 mol/L * 0,015 L = 0,00075 mol = 0,75 mmol
Für 1 mol Calciumhydroxid braucht es 2 mol HCl zur Neutralisation:
Ca(OH)2 + 2 HCl <--> CaCl2 + H2O
Folglich ist die Stoffmenge:
n(Ca(OH)2) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 0,75 mmol
Do Stoffmenge geteilt durch das Volumen V=0,040 L ergibt die Stoffmengenkonzentration.