Verdünnung von Ammoniak?
Hallo, ich benötige Hilfe bei folgender Aufgabe:
Die Dichte einer 28%igen (m/m) NH3 ist 0,899 g/ml. Welches Volumen dieser Lösung muss verdünnt werden, um 500,0ml von 0,250 M NH3- Lösung herzustellen?
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Reaktion, molare Masse, Reaktionsgleichung
500,0 ml einer 0,250 M Ammoniaklösung enthalten die Stoffmenge_
n = c * V = 0,125 mol
Mit M = 17 g/mol erhält man die zugehörige Masse m:
m = n * M = 0,125 mol * 17 g/mol = 2,125 g
Eine Lösung mit dem Massenanteil von 0,28 (28 %) enthält 28 g Ammoniak pro 100 g Lösung. 100 g dieser Lösung haben aufgrund der gegebenen Dichte das Volumen von
V = m/ρ = 111,23 mL
Es befinden sich also in 111,23 mL 28 g Ammoniak. Gebraucht werden 2,215 g. Folglich ist das benötigte Volumen:
V = 2,215 g/28 g * 111,23 mL = 8,80 mL