Chemische Berechnung?
Hallo,
Ich brauche Hilfe bei der folgenden Fragestellung.
Wie viel Kilogramm Wasserstoff(H) enthält insgesamt 1Tonne 98% ige Schwefelsäure-Lösung? [ M (H2SO4)=98,09 g/mol, M (H2O)= 18,02g/mol]
Die Lösung lautet 22,2 kg. Wie ist jedoch der Rechenweg?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
In Deiner Tonne Säure sind 980 kg H₂SO₄ und 20 kg H₂O enthalten. Ersteres entspricht n=m/M=10 kmol Stoffmenge, zweiteres 20⁄18=1.11 kmol H₂O. In den 10 kmol H₂SO₄ stecken 20 kmol H-Atome, in den 1.11 kmol H₂O stecken 2.22 kmol H-Atome. Also haben wir es insgesamt mit 22.22 kmol H-Atomen zu tun, die auch m=nM=22.22 kg wiegen, weil 1 mol H-Atome 1 g wiegt und 1 kmol wiegt folglich 1 kg.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ermittle zunächst die Masse m der Schwefelsäure und des Wassers.
Berechne dann die beiden Stoffmengen: n = m/M.
Addiere sie.
Beide Stoffe haben jeweils 2 H-Atome. H2 auch. Damit hast du die Stoffmenge an Wasserstoff H2.
Dann kannst du die Masse mit der gleichen Formel ausrechnen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
So ähnlich habe ich es mir gedacht. Kann es mir trotzdem jemand Schritt für Schritt verrechnen?