Schwache Säure Rechnung?
Wie viel Gramm Trichloressigsäure (CCl3COOH, schwache Säure) müssen Sie in 1l Wasser lösen, damit sich ein pH-Wert von 1,5 einstellt? KS (CCl3COOH)=2,2*10-1 mol/l
Das ist der Fragetyp, der hinterher in der Klausur drankommt. Aber wie löse ich die Aufgabe? Brauche ich dafür die Henderson Hasselbach Gleichung und habe dann
pH = pKs + log (Base)/(Säure) | 1,5 = -log (2,2*10-1 mol/l) + log (Base)/(Säure)?
Wie komme ich da auf die Werte für Säure & Base?
oder bauche ich da eine andere Rechnung?
1 Antwort
Nee, Henderson-Hasselbalch ist für Puffer. Bei dir liegt aber kein Puffer, sondern nur eine schwache Säure vor.
1. Du nimmst die Formel für schwache Säuren: pH = ½(pKs - log(c0))
Damit kannst du die Konzentration c0 ausrechnen. Entweder kann dein Taschenrechner das alleine. Ansonsten musst du die Gleichung händisch umstellen.
2. Über c = n/V kannst du die Stoffmenge n ausrechnen. Das ist bei einem Volumen von 1L nicht sehr kompliziert. 😉
3. Du schlägst in einer Formelsammlung die Molmasse M von Trichloressigsäure nach. Alternativ kannst du dir die auch aus dem Periodensystem zusammenaddieren.
4. Du berechnest mit n = m/M die Masse m der Stoffmenge.
FERTIG
Fast:
2,342 = -log (c0)
Hier fehlt ein Schritt:
c0 = 10^(-2,342)
Damit machst du dann weiter. Denn der Rest erschien mir folgerichtig.
Okay, also: pKs = -log(Ks) = 0,6576
1,5 = 1/2 (0,6576 - log(c0) ) | Klammer ausrechnen
1,5 = 0,329 - 1/2*log (c0) | -0,329
1,171 = -1/2*log (c0) | *2
2,342 = -log (c0)
Dann Stoffmenge:
c=n/V
2,342 = n/1
n = 2,342/1
n= 2,342 mol
Dann M:
2*12,011 + 3*35,45 + 2*15,999 + 1,008 = 163,378 mol-1
Dann m = n*M
m = 2,342 mol * 163,378 mol-1
m = 382,631276 g
Sollte das dann so richtig sein?