Was ist die Wahrheit der PH-Wert (Die Säurestärke ist nicht nur von H3O+-Ionen abhängig)?
Guten Tag,
ich lerne in der Schule gerade Säure und Base. Beim Überlegen ist mir eine Frage aufgekommen, und zwar, warum der PH-Wert nur die Konzentration von H3O+-Ionen berücksichtigt. Z.B:
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
Hierbei entsteht außer der Säure H3O+ auch eine Base CH3COO-. Also ich bin der Meinung, dass für die Säurestärke der Lösung insgesamt auch die Konzentration von H3O+ berücksichtig werden soll, weil ebendiese basisch reagieren und die Säurestärke der Lösung erniedrigen.
Und wenn der Stoff kein CH3COOH wäre, sondern ein Stoff, der zu einem sehr starken korrespondierenden Base reagiert (Statt CH3COO-), wäre die Säurestärke noch geringer.
Ich habe meine Lehrkraft gefragt und ich habe erfahren, dass meine Idee nicht ganz falsch ist und im Weiteren noch etwas dafür kommt. Das möchte ich gerne wissen, wenn ich nicht falsch verstanden habe. Gerne möchte ich mich darüber erkundigen.
Vielen Dank im Voraus.